南昌市高一下学期理综化学开学考试试卷B卷

南昌市高一下学期理综化学开学考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（）
A . 二氧化碳用于灭火
B . 氧气供给呼吸
C . 金刚石用作钻探机的钻头
D . 用镁制作照明弹
2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B . 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
3. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 甲苯中所有原子都处于同一平面
D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A . 1：1
B . 1：6
C . 2：3
D . 3：2
7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。

下列说法正确的是（）
A . 乙溶液中溶质的质量分数增大
B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D . 两支试管里剩余的固体都增多
二、实验题 (共4题；共32分)
8. （8分） (2018高三下·雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。

请分别写出a仪器和c仪器的名称：________、________。

（2）请写出a中发生反应的化学方程式：________。

d中倒置漏斗的作用是：________，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。

试分析该同学的操作是否可行：________（填“是”或“否”），简要说明其原因：________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入符合题意选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
9. （7分） (2015高一上·大新月考) 如图是中学化学常用的实验仪器：
（1）填写以下仪器的名称：C________，G________．
（2）分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有________（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是________．
（3）填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：
NaCl溶液（泥沙）________； NaCl溶液（汽油）________；氯化钠固体（碘）________．
10. （9分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是________；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是________．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是________（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是________；b点溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是________．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：________．
11. （8分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。

制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因________，如何判断其已洗涤干净________。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。

操作顺序为：⑥→③→________。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O +6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共4题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。