湖北省巴东三中2018届高考化学人教第二轮复习第三周高考限时训练
2018新高考人教版高考化学三轮：大题练三 Word版含答案
押题练三(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某实验小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为确定其组成，他们进行了如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V 1 mL c 1 mol·L －1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a ，用c 2 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。
②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液，用K 2CrO 4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO 3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色)。
回答下列问题：(1)X 的制备过程中，温度不能过高，其原因是______________________________。
(2)仪器a 的名称是________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________________________。
(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________________________；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl －[c (Cl －)≤1.0×10－5 mol·L －1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c (CrO 42－)的最小值为________mol·L －1[已知：K sp (AgCl)＝1.0×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10－12]。
(5)经测定分析，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，则制备X 的化学方程式为_________________________________________________________。
湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习第五周选择题提速练一(含解析)
第五周选择题提速练(一)7.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是( )A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅解析：选.A 棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C、H、O,完全燃烧都只生成CO2和H2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C、H、O 外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO2和H2O,B项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错。
8．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物解析：选D 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，而甲烷不反应，可鉴别，A正确；乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；蛋白质、油脂都可水解，C正确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不是同系物，D错误。
9．下列有关说法不正确的是( )A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。
巴东县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
巴东县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是6．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
湖北省巴东三中2018届第二轮复习第六周高考化学冲刺训练(含解析)
第六周高考化学冲刺训练一、选择题7．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )A．考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B．用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C．将水坝的钢铁闸门与直流电源正极相连可以防止闸门腐蚀D．古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈解析：选C 传统的陶瓷主要成分是硅酸盐，A项正确；加热条件下单质金与氧气不反应，但黄铜会反应导致表面变黑，B项正确；闸门只有与电源负极相连才能受到保护，C项错误；明矾水解导致其溶液显酸性，铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)可与H＋反应而铜不能，D项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AB．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N AC．250 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为N AD．电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N A解析：选A Cu2S和CuO中铜原子的质量分数相同，都为80%，所以8.0 g的两者混合物中含有的铜原子数为8.0 g×80%64 g·mol－1×N A mol－1＝0.1N A，A正确；常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6N A，B错误；H2SO4溶液中溶剂水也含有氧元素，所以250 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数大于N A，C错误；电解精炼铜开始时，阳极是粗铜，其中的Fe等杂质也会放电，所以当阳极溶解32 g铜，转移的电子数大于N A，D错误。
9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )①1 mol该有机物可消耗3 mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤解析：选D 该有机物含有碳碳双键和酯基。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练一 Word版含答案
押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OHCO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
巴东县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
巴东县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维3．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.24．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④5．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应6．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变7．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）8．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）9．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色11．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
湖北省武汉市巴东县第三高级中学2018-2019学年高三化学下学期期末试卷含解析
湖北省武汉市巴东县第三高级中学2018-2019学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2D．CaO参考答案：C3. 下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（）A．NaOH、BaSO4 B．Na2O2、MnO2 C．MgC12、A1C13 D．NH4C1、NH3·H2O参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略5. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章第9讲限时训练含解析
限时训练[选题细目表］一、选择题（本题包括7个小题,每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于C的还原性解析：A选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项,将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项,Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应,错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B3．镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是（）①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①②B．②③C．①③D．②③④解析:Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能.答案：C4．下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是（)A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH错误!B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO错误!＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO错误!恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al（OH)3↓解析:氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,B正确；SO错误!恰好完全沉淀时,Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4,应生成AlO错误!，D错。
湖北省巴三中2018届高考化学二轮复习人教版选择题提速练三
第一周选择题提速练(三)7．近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A ．图示能实现的能量转化形式至少有5种B ．太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C ．蓄电池为二次电源D ．该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求解析：选B 风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A 正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B 不正确；蓄电池可充电再使用，C 正确；新能源节能、环保、低碳，D 正确。
8．用18O 标记光合作用的化学方程式：x CO 2＋2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x ＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等B．18 g H182O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2N AD．每消耗1 mol H182O，反应中转移的电子数为2N A解析：选B 1 mol H182O与1 mol H2O含有的质子数均为10N A相等，但18 g H182O的物质的量小于1 mol，故18 g H182O含有的质子数小于10N A。
9．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C．有机物的一氯代物有5种D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成解析：选D A项，在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应，错误；B 项，聚乙烯中不含碳碳双键，错误；C项，的一氯代物有3种，错误；D项，乙酸乙酯与热NaOH溶液反应生成乙醇，油脂与热NaOH 溶液反应生成丙三醇，正确。
湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习工艺流程专题专练(含解析)
工艺流程专题专练【对点剖析】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=－225.4 kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，【试题解析】（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。
（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习第四周选择题提速练二(含解析)
第四周选择题提速练(二)7．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )A ．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B ．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C ．用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D ．用食醋除去热水壶中的水垢解析：选B 食盐中的碘是以离子的形式存在的，不与淀粉发生反应，不能检验碘元素的存在。
8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( ) A ．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中，阴离子总数大于0.1N AC ．64 g Cu 和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD ．常温常压下，36 g 18O 2中含中子数为16N A解析：选B 题中未指明是否在标准状况下，故不能判断电路中转移的电子数，A 项错误；1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中Na 2S 的物质的量为0.1 mol ，由于S 2－发生水解反应：S 2－＋H 2OHS －＋OH －，阴离子总数增加，故1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中，阴离子总数大于0.1N A ，B 项正确；根据2Cu ＋S=====△Cu 2S 可知，64 g(1 mol)Cu 和足量硫粉充分反应，转移的电子数为N A ，C 项错误；1个18O 2中含20个中子，则36 g(1 mol) 18O2中含中子数为20N A，D项错误。
9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X存在三种含氧官能团C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X解析：选D A项，分子式为C12H14O3，错误；B项，X分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团，错误；C项，X分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，1 mol X最多消耗4 mol H2，错误；D项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。
湖北省巴东县三中2018届高考化学第二轮复习专题五 金属及其化合物教案
专题五 金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】 知识网络金属及其化合物要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3H O22.铝及其化合物3+—3.铁及其化合物Fe Fe O Fe ）3 O 2 盐酸 OH — —Fe ）2 O 2O4.铜及其化合物Cu 2（OH ）2COCu CuO ）2—O 、CO 、H O CO 、H 2、H1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba （OH ）2和（NH 4）2SO 4等。
4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al 、（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3等。
6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al 、Zn 、Cl 2（与还原性酸如H 2SO 3、HI 、HBr 、H 2S 等发生氧化还原反应）、S （与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应）。
（2）两性氧化物：Al 2O 3、ZnO 等。
（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。
（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。
（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。
7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。
8.常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。
湖北省巴东三中2018届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练(一)
2018届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练（二）一、选择题1．下列说法正确的是( )A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气一定能产生丁达尔效应B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．12H、13H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素【答案】 B【解析】 A项，分散质粒子的直径介于10－9～10－7 m之间的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔效应，错误；B项，根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；C项，根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；D项，12H和13H质子数相同，中子数不同，是不同种核素，错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．64 g铜粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应转移的电子数为N AC．18 g的D2O与N A个—CH3具有相同的电子数D．6.0 g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.1N A【答案】 C【解析】 A项，64 g Cu的物质的量为 1 mol，而Cu和S反应后变为Cu＋，故 1 mol Cu失去N A个电子，错误；B项，39 g Na2O2的物质的量为 0.5 mol，而Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子，故 0.5 mol Na2O2转移0.5N A个电子，错误；C项，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，故 18 g D2O的物质的量为 0.9 mol，则含9N A 个电子，一个—CH3含9个电子，故N A个—CH3中含9N A个电子，正确；D项，醋酸晶体中不含H＋，错误。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练二 Word版含答案
押题练二(时间：30分钟分值：43分)1．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)用如图2的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g 青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)；②装置C中CuO的作用是____________________________________；③装置D中的试剂为________；④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：则青蒿素的最简式为________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母代号)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)蒸馏(1分)(3)①afgdebchi(2分)②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(2分)③浓硫酸(1分)④C15H22O5(2分)(4)C(2分)【解析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
(2)根据上面的分析，操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2018年湖北省武汉市巴东县第三高级中学高三化学月考试卷含解析
2018年湖北省武汉市巴东县第三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
下下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC2. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置甲左侧的液面一定会下降B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略3. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D【知识点】元素周期律解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
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第三周高考限时训练一、选择题7．很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A．“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的冰和水，水的能量高解析：选D 水和空气中二氧化碳生成碳酸，再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙，化学变化，A错误。
玉石雕刻为物理变化，B错误。
不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，C错误。
冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水能量高，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为N AC．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A解析：选B CO2－3在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(NH＋4)＝c(NO－3)，则溶液中NH＋4数目为N A，故B正确；标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；Cl2通入水中，除HClO、Cl－、ClO－粒子数外，还有Cl2，故D错误。
9．下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)( )A．丁醇B．丁烯C．一氯戊烷D．己烷解析：选A A项，丁醇有7种结构，4种醇，3种醚，正确；B项，丁烯有三种结构；C 项，一氯戊烷有8种结构；D项，己烷有5种结构。
10．下列有关实验的叙述完全正确的是( )解析：选C 选项A ，氯水中含有的HClO 有漂白性，不能用pH 试纸测其pH ，错误；选项B ，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C ，若Na 2SO 3溶液变质，则溶液中存在SO 2－4，SO 2－4与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D ，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。
11．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误的是( )A ．b 、c 、d 分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他元素形成的化合物都是离子化合物D ．d 元素的非金属性最强解析：选A 根据题意可推出，a 为Na 元素，b 为C 元素，c 为S 元素，d 为Cl 元素。
C 与H 形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A 项错误；Na 可形成Na 2O 、Na 2O 2，C 可形成CO 、CO 2，S 可形成SO 2、SO 3，Cl 可形成ClO 2、Cl 2O 7等多种氧化物，B 项正确；C 、S 、Cl 均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na 为活泼金属元素，与C 、S 、Cl 形成的化合物都是离子化合物，C 项正确；非金属性：Cl>S>C ，Na 为金属元素，D 项正确。
12．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe 3＋＋Cr 2＋ 放电充电Fe 2＋＋Cr 3＋。
下列说法一定正确的是( )A．氧化性：Cr3＋>Fe3＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋D．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室解析：选C 放电时，Cr3＋为氧化产物，Fe3＋为氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项错误；放电时，负极的电极反应式为Cr2＋－e－===Cr3＋，B项错误；充电时，阴极发生还原反应，C项正确；放电时，阴离子从正极移向负极，D项错误。
13.已知：pOH＝－lg c(OH－)。
298 K时，在20.00 mL 0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00 mL解析：选B 选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。
选项B,298 K时，水的离子积K W＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lg KW＝14，正确。
选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M 两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。
选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)>20.00 mL，错误。
二、非选择题26．氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
(1)氢气可由甲烷制备：CH4(g)＋H2O(l)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。
写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：①该可逆反应的正反应ΔH________0；A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________；压强p1____p2(填“>”“<”或“＝”)；在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．CO物质的量保持不变b．单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等c．混合气体的压强不再变化d．混合气体的密度不再变化③在2 L 恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H 2，在p 2和T 2条件下经10 min 达到平衡状态C 点，在该条件下，v (CH 3OH)＝________；平衡常数K 为__________。
(3)电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比例。
理论上，H 2、CH 4、CH 3OH 的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为____________________，CH 3OH 的酸性燃料电池的负极电极反应式为______________________________________________________。
解析：(1)CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋250.1 kJ·mol －1 ①；CH 4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1②；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 ③；根据盖斯定律，由(②－①－③)/3得H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.7 kJ·mol －1。
(2)①从图像中可以看出，随着温度升高，CO 的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应；K 只与温度有关，A 、B 两点温度相同，K 相同，B 和C 两点压强相同，且T 1<T 2，升高温度，K 减小，故K A ＝K B >K C ；温度相同，增大压强，CO 的平衡转化率增大，故p 1<p 2；D 点到B 点(未平衡状态到平衡状态)CO 的转化率增大，正反应速率大于逆反应速率。
②CO 的物质的量不变，即浓度不变，说明反应达到平衡状态，a 正确；单位时间内消耗CO 的浓度和生成甲醇的浓度必然相等，b 错误；混合气体的压强不变，说明各物质的浓度不变，故反应达到平衡状态，c 正确；混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，d 错误。
③v (CH 3OH)＝v (CO)＝[(2×0.5)÷2]/10＝0.05 mol·L －1·min －1；三段法计算：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)起始浓度/(mol·L －1) 1 2 0转化浓度/(mol·L －1) 0.5 1 0.5平衡浓度/(mol·L －1) 0.5 1 0.5 K ＝c CH 3OH c CO ·c 2 H 2＝1。
(3)由氢气22＝1，甲烷816＝0.5，甲醇632＝0.187 5，则比能量由大到小排序为H 2>CH 4>CH 3OH ；总反应式为CH 3OH ＋32O 2===CO 2＋2H 2O ，正极的电极反应式为32O 2＋6e －＋6H ＋===3H 2O ，负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2↑＋6H ＋。
答案：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.7 kJ·mol－1(2)①<K A＝K B>K C< > ②ac③0.05 mol·L－1·min－1 1(3)H2>CH4>CH3OH CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋27．已知铬铁矿成分及含量如表所示：某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：已知：在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaF eO2。
回答下列问题：(1)铬铁矿粉中铬元素的化合价为________。