2020版高考化学大二轮专题复习新方略题型层级练3 无机物的结构、性质、用途 Word版含解析

硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B 项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C 项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH 3Cl ，但不属于化合反应，D 项错误。

答案：C
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤
NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃
NO 2――→H 2O HNO 3 ③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△
MgCl 2(s)
④Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(aq)――→氨水
Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO 4)―――――――――→饱和碳酸钠溶液反复浸取
BaCO 3――→盐酸
BaCl 2(aq) A ．①③⑤ B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
解析：②N 2在点燃的条件下不能生成NO 2；③MgCl 2易水解，加热蒸干不能得到无水MgCl 2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。

答案：D
5．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH ＋SO 2－4
=====脱硫细菌2HCO －3＋H 2S 。

下列有关说法正确的是( )
A ．反应中CH 3COOH 是还原剂
B ．反应中SO 2－4被氧化
C ．H 2S 的酸性比H 2CO 3强
D ．该反应属于复分解反应
解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫
元素被还原，SO 2－4为氧化剂，CH 3COOH 为还原剂，A 项正确，
B 、D 两项均错误；若H 2S 的酸性比H 2CO 3强，则应生成H 2CO 3
和HS －(或S 2－)，C 项错误。

答案：A
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．氧化还原反应 解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO 3=====
高温
CaO ＋CO 2↑(分解反应)，SO 2＋CaO=====△
CaSO 3(化合反应)，
2CaSO 3＋O 2=====△
2CaSO 4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。

答案：C
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2
＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋
B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H
＋===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O
C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋
2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl
－＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
解析：在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2，反
应的离子方程式为Mn 2＋＋ClO －＋2OH －===MnO 2↓＋Cl －＋H 2O ，
A 项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子
方程式为3Ag ＋NO －3＋4H ＋===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O ，B 项错误；
向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2，发生反应的离子方程式为2Fe 2
＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －，C 项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl
－＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，D 项正确。

答案：D
8．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条
O Cu(OH)
2MnO－4＋
消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：
O CO
解析：纯碱是碳酸钠(Na 2CO 3)的俗名，A 项正确；CCl 4的电子式为： :Cl : :Cl :C :Cl : :Cl : ⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅ ⋅⋅⋅⋅ ⋅⋅
，B 项错误；可将H 3O ＋视为H ＋，C 项正确；
HClO 的结构式为H —O —Cl ，D 项正确。

答案：B
11．下列关于物质应用的说法错误的是( )
A ．玻璃容器可长期盛放各种酸
B ．纯碱可用于清洗油污
C ．浓氨水可检验氯气管道漏气
D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2＋
解析：A 项，氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中，所以，A 项说法错误。

B 项，纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。

油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故B 的说法正确。

C 项，浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ，反应过程中会出现有很明显地“冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C 的说法正确。

D 项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸
的黑色沉淀物硫化铜，Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓，所以Na 2S 可除去
污水中的Cu 2＋，故D 的说法正确。

答案：A
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋
Cl －＋H 2O
B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH
－===AlO －2＋H 2↑
C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3＋2H ＋===Cu 2＋＋
2NO 2↑＋H 2O
D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H
＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋
解析：A 项，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，正确；B 项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C 项，稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO ，错误；D 项，Na 2SiO 3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。

答案：A
13．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2
＋N 2
解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总
化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂
4CO 2＋N 2。

答案：D
14．甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl
－、HCO －3离子中的两种组成，可以发生如图转化。

下列说法不正确的是( )
A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO －
3＋Ba 2＋＋OH
－===BaCO 3↓＋H 2O
B ．溶液丙中还可以大量共存的离子：I －、NO －3、SO 2－4
C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液
D 中
D ．甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3
解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀
A ＋无色气体
B ＋NaCl 溶液”，只有Al 3＋与HCO －
3发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无
色气体B ，能与溶液丁反应生成白色沉淀C ，则甲中含有HCO －3，
而乙中有Al 3＋，阴离子只能为Cl －，故乙为AlCl 3，那么丙为HCl 。

甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl 生成，则甲为NaHCO 3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C ，则丁为Ba(OH)2。

当Ba(OH)2过
量时，与NaHCO 3反应的离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH
－===BaCO 3↓＋H 2O ，A 项正确；丙为HCl ，NO －3、H ＋与I －发生
氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉淀A 为Al(OH)3，溶液D 可能含有NaOH ，Al(OH)3能溶解于NaOH 溶液，C 项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3，D 项正确。

答案：B
15．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。

借助Cu/CuCl 热化学循环制氢：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑，其工艺流程如下。

下列有关说法正确的是( )
A ．步骤①中发生的反应属于放热反应
B ．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为
2Cu 2OCl 2=====500 ℃4CuCl ＋O 2↑
C ．步骤③可在电解池中进行，Cu 是氧化产物
D ．反应⑤一定是依据原电池原理实现的
解析：由图示看出①为CuCl 2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A 错误；②依据图示可知反应物为Cu 2OCl 2，生成物为CuCl 和O 2，故B 正确；③从CuCl ―→Cu 化合价降低，发生还原反应，C 错误；⑤中Cu 与HCl 产生H 2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D 错误。

答案：B
16．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )
(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是()
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为
答案：D。