2022年湖北省黄冈市梅县松口中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市梅县松口中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子
的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 参考答案：
D
略
2. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：
B
略
3. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()
参考答案：
D
略
4. 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）（混合体积看成两液体体积之和）
分析：
溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，据此进行
过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算．
解答：
解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol，
混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
0.03mol 0.03mol
所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．
所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为=0.1mol/L，
故选D．
5. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
参考答案：
C
6. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．N2（O2）：通过灼热的镁粉
B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤
C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏
参考答案：
A
【知识点】除杂的方法
解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得
SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH 与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。

故答案选A
【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。

7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C．NO2通入FeSO4溶液中
D．SO 2通入饱和CaCl2溶液中
参考答案：
D
试题分析：A CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D 由于酸性HCl>H2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。

8.
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）
A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
参考答案：
答案：C
9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N A
C．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 N A
D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子
参考答案：
D
10. 在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()
参考答案：
D
略
11. 对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L
B．所得的溶液的体积为22．5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
参考答案：
C
略
12. 下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氨气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．水蒸气通过Na2O2粉末
参考答案：
D
解析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误； C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。

13. 下列离子方程式书写正确的是
A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O ＋MgCO3↓
参考答案：A
略
14. 下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）
A. 常温F的溶液中可能含有四种离子
B. 1 L 0. 1mol ? L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1N A
C. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
D. H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：
参考答案：
B
略
15. 实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。

图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。

下列叙述不正确的是
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数K a≈1×10-6mol·L－1
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1
C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)
参考答案：
D
【知识点】中和滴定计算
【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，K a≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则K a≈c(H+) c（A-）/ c（HA）=10-4×10-4/ c（HA）=10-6 mol·L-1，c（HA）=10-2 mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C 正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c （HA）很小，c（HA）< c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA 被中和，浓度减小，D不正确。

【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
回答下列问题：
①开始加热一段时间后，试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．
回答下列问题：
①仪器a的名称是．
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过装置（填“B”“C”或“D”）．参考答案：
（1）①B；②稳定；（2）①分液漏斗；②C．试题分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；
②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；
（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（2）③的单质的电子式；①、④、⑤组成的化合物的电子式。

（3）②、③、④的气态氢化物中最稳定是；①、③、④组成的水溶液呈碱性盐的化学式。

（4）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________ _________ __。

（5）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为
____ 。

参考答案：
略
18. 按要求完成下列问题：（18分）
（1）写出Na与水反应的离子方程式：
___________________________________________________________________________
（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：
_____________________________________ ____________________________________
（3）配平化学方程式：
__ KMnO4+ ____H2C2O4+ ____H2SO4→ ____K2SO4+ ____CO2 + ____MnSO4+ ____H2O
（4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+ H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。

③反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

参考答案：
2Na+ 2H2O= 2Na++ 2OH-+H2↑
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ Al（OH）3+ 3H+ = Al3++ 2H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4 ==1 K2SO4+ 10CO2 ↑+ 2MnSO4+ 8H2O
4HNO3+3FeSO4 ==NO ↑+Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O
略
19. 按要求完成下列问题。

⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：
负极：（）反应；
正极：（）反应；
⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：
阳极：（）反应；
阴极：（）反应；
⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：正极：参考答案：略。