人教版九年级上册化学第三单元课题2原子的结构 第1课时

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2、微观粒子（电子）运动的特征：
（１）电子的质量很小，只有9.109×10-31千克； 是质子质量的1/1836
（２）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；
（３）电子的运动速度极大； 2200km/s
汽车 0.03km/s 炮弹 2.00km/s
人造卫星 7.8km/s 宇宙飞船 11.2km/s
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3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
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一、 原子的结构：
（一）原子的结构：
{ { 质子
原子 原子核 中子 核外电子
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1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 1个质子带一个单位正电荷
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表5-1 构成原子的粒子及其性质
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（二）质量数：
如果忽略电子的质量，将原子 核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度 无法描述电子运动的轨迹
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3、电子云：
电子在原子核外一定范围内高速运动， 好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 我们形象的称之为“电子云”．
4、特征： 运动速度快、没有确定的轨迹、可用
电子云形象地表示。
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讨论：(下列说法是否正确？）
①电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 ②电子云是电子运动所形成的云雾。 ③电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处 出现机会的大小 ④电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设 ⑤电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述 ⑥电子云是用高速照相机拍摄的照片
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原子核外电子排布初步知识.sw1f5
三、原子核外电子的分层排布： （一）电子层：
1、定义： 2、电子层的表示方法：
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子的能量
低→高
电子离核远近
近→远
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小结：电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。
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波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。
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电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
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五、元素性质与原子结构的关系： 思考：
（1）什么样的结构是稳定结构？
（2）金属、非金属和稀有气体的电 子层结构各有什么特点？
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练习：
1、写出10个电子的微粒（分子、原子 和离子）的符号。
2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可 形成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离 子和Y原子的电子层数相同，Z原子最 外层电子数是次外层的3倍，试回答： X、Y、Z三元素的名称并画出它们的 原子结构示意图。
（1）A、B各是什么元素？
（2）Am中的m值是多少？
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原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
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作业：
1、A元素原子M层上有6个电子，B
元素与A元素原子的电子层数相同，
B元素的原子最外层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图。
（2）A、B两元素形成的化合物的名
称是 ，该化合物做焰色反应时
火焰呈
色。
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2、有两种气体单质Am和Bn ，己知 2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等， 而分子个数之比为2:3，A和B的原子核 内质子数和中子数相等，A原子L层电子 数是K层电子数的3倍。
（二）排布规律： [阅读课本] 表5-2。
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稀有气体元素原子电子层排布
n2
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各电子层上最多容纳 的电子数与n的关系
2×1 2
2×2 2
2×3 2 2× 4 2 …2一般总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后依次排布在能量较 高的电子层里。
（2）各电子层最多容纳2n2个电子。
A、13 B、7 C、8 D、10
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四、结构示意图： 1、原子结构示意图： 画出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子结构示意图。 2、离子结构示意图：
画出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-离子结构示意图。
原子核外电子排布初步知识.swf
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注意:
结构示意图包括: ①原子核(圆圈O)； ②核电荷数即质子数(并表出电性)； ③电子层(弧线表示)； ④各层电子数(不表出其电性)。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最 外层不超过2个），次外层不超过18个，倒 数第三层不超过32个。
注意:以上三条是一个整体规律
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练习：
（1）某原子共有5个电子层，则其O 层可容纳电子 １～8 个，N层最多可
容纳电子 18 个。
（2）某元素原子最外层电子数为次 外层电子数的3倍，则该元素原子核 内质子数为（ C ）
我们称之为质量数。
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
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X a +--d c+--
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数)； c——代表离子带的电量； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
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1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么 它的中子数是多少？
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道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、 不可再分的实心球。
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汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
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卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。
原 子
第 一
结节
构
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思考： 1、什么叫元素？决定元素种类的是 什么？ 2、什么叫原子？原子的构成微粒 是什么？原子是否是电中性？
3、什么叫原子的相对原子质量？
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历史
1、 公元前5世纪，希腊 哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可 分割的微粒构成的，即原 子。
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2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12， 那么它的质子数是多少？核外电子数是 多少？
3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18， 中子数为17，那么它的质量数是多少？
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二、核外电子的运动特征： 1、宏观物体的运动特征：
可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。