广东省大埔县虎山中学近年-近年学年高一化学上学期期中试题(含解析)(最新整理)

广东省大埔县虎山中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1。

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
A。

A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
试题分析:浓硫酸具有强腐蚀性,所以，应该印有的警示标记为D。

考点：警示标志
2.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（）
A. A B。

B C. C D。

D
【答案】C
【解析】
3。

将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度
为
A。

0。

3 mol·L－1 B. 0。

03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D。

0。

04 mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液稀释前后,溶质物质的量不变，所以30 mL×10-3×0.5 mol·L－1=”500”
mL×10—3×c，c="0。

03" mol·L－1。

考点：化学计算
点评：溶液稀释前后，溶质质量、物质的量不变。

稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量，但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积，需用密度进行换算。

4.下列物质属于电解质的是（）
A。

铜 B。

食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质,故错误．
B、食盐水是混合物不是化合物,所以不是电解质，故错误．
C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．
D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．
故选C．
5。

下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ )
A。

摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D。

用“摩尔”(而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位.
【答案】D
【解析】
试题分析：摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物，1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023,D错误，答案选D。

考点：摩尔、物质的量
6。

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42—= BaSO4↓表示的是
A. Ba（NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D。

BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A。

硝酸钡和硫酸和硝酸都可以拆成离子形式，该反应可以用离子方程式Ba2+ + SO42—
= BaSO4↓表示，故不符合题意;
B.该反应中氯化钡和硫酸钠和氯化钠都可以拆成离子形式，该反应可以用离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示,故不符合题意；
C.该反应中碳酸钡不能拆成离子形式，二氧化碳和水都不能拆成离子形式，故该反应不能用
离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示，故符合题意；
D.氯化钡和硫酸和盐酸都可以用离子形式，该反应能用离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示,故不符合题意。

故选C。

7。

下列说法正确的是（）
A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸
B。

实验测得1mol某气体体积为22。

4 L，测定条件一定是标准状况
C。

摩尔是七个基本物理量之一
D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【答案】D
【解析】
试题分析：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸，A错；气体的体积是受温度和压强两者影响的,标准状况指0°C、 101Kpa,B错；物质的量才是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位,C错.
考点：化学基本概念
点评：化学基本概念是学习化学的基础，考生要打好基础，学会分辨理解。

难度不大。

8。

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14。

若乙气体是CO，则甲气体是
A. H2S
B. HCl
C. NH3 D。

Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】同温同压下，同体积的气体,物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。

乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol。

故选A。

9。

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A。

烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C。

干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；
B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误;
C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误;
D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。

10. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是
A。

H2SO4 B。

KOH C. BaCl2 D。

Na2CO3
【答案】A
【解析】
给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．
【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
11。

髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸
钾受热时发生分解反应:4K2FeO42X+4K20+302↑,则X的化学式是
A。

Fe B. FeO C。

Fe2O3 D。

Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】根据化学方程式并结合质量守恒分析,2个X中含有4个铁原子和6个氧原子，则X 的化学式中含有2个铁原子,和三个氧原子,即为氧化铁。

故选C。

12.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若c（K＋)为0.15 mol/L，c（Fe3
2-)为
＋）为0.25 mol/L ，c（Cl－)为0.2 mol/L ，则c(SO
4
A。

0.1 mol/L B。

0.15 mol/L
C. 0。

25 mol/L
D. 0。

35 mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶液中离子的电荷守恒分析，溶液中的几种离子之间的电荷守恒关系可表示为：0。

15mol/L×1+0。

25mol/L×3=0.2mol/L×1+c×2，解c=0。

35 mol/L.
故选D。

【点睛】溶液呈电中性，故溶液中的离子之间存在电荷守恒,即阳离子正电荷总数等于阴离子的负电荷总数.
13.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ )
A。

10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液 B。

5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液
C。

10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0。

5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】
20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，
A。

1 mol•L﹣1Mg(NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B.0。

8 mol•L﹣1Al(NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=3c[Al(NO3）3］=0。

8mol/L×3=2.4mol/L,故B错误；
C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误; D。

0。

5 mol•L﹣1Cu（NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：
c（NO3﹣）=2c［Cu（NO3）2]=0。

5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
14。

1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A. mol—1
B. mol—1 C。

14x mol-1 D. 28x mol—1
【答案】C
【解析】
1g N2中含有x个原子，则，所以阿伏加德罗常数是14x mol－1,答案选C。

15。

常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A。

A B。

B C。

C D。

D
【答案】D
【解析】
【详解】由pV==nRT可知,温度压强不变时，气体物质的量越大，气体的体积越大；设四种气体的质量均为1g，则四种气体的物质的量分别为1/16mol、1/44mol、1/32mol、1/64mol，则气球的大小顺序应为CH4>O2〉CO2〉SO2，则最大的气球为CH4，故选D项.
综上所述,本题选D。

16。

下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是（）
A。

K+、H+、SO42-、OH— B。

Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl—、CO32—
D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
H+、OH—反应生成水;Ca2+、CO32—反应生成碳酸钙沉淀;H+、CO32—反应放出二氧化碳气体；Na+、Cu2+、SO42—、Cl—不反应。

【详解】H+、OH-反应生成水，H+、OH—不能大量共存，故不选A；Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+、CO32—不能大量共存，故不选B；H+、CO32—反应放出二氧化碳气体，H+、CO32—不能大量共存，故不选C；Na+、Cu2+、SO42-、Cl—不反应,能在水溶液中大量共存，故选D。

17。

设N A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是
A。

1L溶液中含有0。

6N A个钾离子
B。

1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C。

2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D. 2L溶液中含有硫酸根离子0。

6N A个
【答案】A
【解析】
1L 0。

3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0。

3mol/L×1L=0。

3mol,则A．1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0。

3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子,含0.6N A个K+，A正确；B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子，含0.6mol钾离子，溶液中含0。

9N A个离子，B正确;C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0。

3mol/L,则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D．2L 0。

3mol/L硫酸钾溶液中，含有0。

6mol硫酸根离子,即含有0.6N A 个硫酸根离子,D正确，答案选C。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学
量与阿伏加德罗常数的关系,明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间的关系为解答该题的关键.
18.下列分散系最稳定的是（）
A. 悬浊液
B. 乳浊液 C。

胶体 D。

溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：在分散系中溶液是稳定体系，浊液不稳定，胶体是介稳体系，所以选D。

考点：分散系的性质
【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的,微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液,在1纳米到100纳米的分散系为胶体。

溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。

溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸.溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。

可以用丁达尔效应
区别溶液和胶体
19. 下列离子方程式中，正确的是（）
A。

稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D。

铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
【答案】B
【解析】
A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应,则不能写离子反应方程式，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误;故选B．
【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应
用，选项A为易错点，题目较简单．
20。

200 ml Fe2（SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A. 5mol/L B。

7。

5 mol/L C。

10 mol/L D。

2.5 mol/L
【答案】B
【解析】
56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣)=n(Fe3+)=×1mol=1。

5mol，所以溶液
中SO42﹣的物质的量浓度=7。

5mol/L．
故选B．
21。

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中
B. 将1 L 10 mol·L—1的浓盐酸加入9 L水中
C。

将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
【解析】
试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成.A是溶剂的体积，不是溶液的体积。

错误。

B物质的微粒间有间隔,所以体积不能相加,1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。

错误.C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。

错误。

DC(NaOH）=(m/M）/V=（10g/40g/mol)÷0。

25L=1mol/L。

正确。

考点：考查物质的量浓度的有关计算的知识。

22.下列变化需要加入还原剂才能实现的（)
A。

MnO4—Mn2+ B。

HCl Cl2 C. Fe Fe3+ D。

KClO3O2
【答案】A
【解析】
试题分析:需要加入还原剂才能实现，这说明该微粒得到电子，作氧化剂,有关元素的化合价降低，A、Mn元素的化合价降低,A正确；B、氯元素的化合价升高,作还原剂，B错误；C、铁的化合价升高，作还原剂，C错误;D、氧元素的化合价升高，作还原剂,另外氯酸钾分解即可产生氧气，D错误，答案选A.
考点：考查氧化还原反应的有关判断
23。

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A。

水中氢元素化合价降低，做氧化剂；
B.水中的两种元素的化合价没有发生变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；
C.水中氧元素化合价升高，做还原剂；
D.水分解为氢气和氧气,故水既是氧化剂又是还原剂。

故选B。

【点睛】含化合价升高的元素的物质为还原剂，含化合价降低的元素的物质为氧化剂.根据水中氢或氧元素的化合价变化分析水的作用。

24.反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少
A. 2：1 B。

1：1 C. 1：2 D. 3：1
【答案】A
【解析】
【详解】硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物,所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产物。

故选A。

【点睛】掌握氧化还原反应中的各物质的名称,如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等.氧化剂生成还原产物,还原剂生成氧化产物。

25.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓
②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－
③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A. MnO4－〉Cl2〉Fe3+ B。

Fe3+>Cl2>S
C. S〉Cl2>Fe3+
D. Fe3+〉C12〉MnO4－
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析.①Fe3+>S；②C12>Fe3+;③MnO4－〉Cl2。

故选A.
26。

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用________的方法除去
Ca(OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2)实验室中制取的Fe(OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。

可用________的方法除去Fe （OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法.
(4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐.对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_____________的方法。

【答案】 (1）. 过滤 (2). 渗析 (3). 蒸馏（4）. 过滤（5）。

蒸发(6)。

加热分解
【解析】
【分析】
分离固体和液体的方法为过滤.分离易挥发的物质用蒸馏,分离提纯胶体用渗析。

【详解】（1)分离固体和液体的分离方法为过滤；
（2)因为胶体不能通过半透膜，而溶液中的离子能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体；
（3）因为乙醇和氯化钠的沸点相差很大，乙醇沸点低，所以可以用蒸馏的方法分离得到乙醇；
（4)泥沙不溶于水,可以用过滤分离除去，氯化钙和氯化镁和硫酸盐等用化学方法转化为沉淀过滤除去，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。

(6）碳酸钙能受热分解生成氧化钙，所以可以用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙。

27。

Ⅰ、按要求写出方程式。

（1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)__________________________________________
(2)Fe2（SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________
(3)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）__________________________________
Ⅱ、用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目_______:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

【答案】（1)。

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ （2）。

Fe2(SO4）3＝2Fe3++3SO42—
（3）。

HCl+NaOH＝NaCl+H2O (4）。

（5). 1:5
【解析】
【分析】
根据将易溶于水易电离的物质拆成离子形式书写离子方程式或改成化学方程式.根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析电子转移方向和数目。

【详解】（1)碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，盐酸和氯化钙能溶于水,写成离子形式,其离子方程式为： CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑;
(2)硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子,电离方程式为:Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42—；
(3）氢离子表示强酸,氢氧根离子表示强碱，该离子方程式表示强酸和强碱反应生成水和可溶性的盐，所以可以表示盐酸和氢氧化钠的反应,方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4)反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低5价，总共得到10个电子,盐酸中的氯元素化合价升高，总共失去10个电子，所以单线桥表示为:
；高锰酸钾为氧化剂,氯化氢为还原剂，二者比例为1:5。

【点睛】写离子方程式时，要掌握能拆成离子形式的物质，一般为强酸、强碱和可溶性盐。

强酸一般指盐酸、硫酸和硝酸等。

强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等。

28。

现实验室要配制500 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液,请完成相应的实验步骤.
A、实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。

（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞,倒立容量瓶观察是否有渗水，
_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。

（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。

B、实验过程
（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500 mL 小烧杯中。

(5）溶解：用200 mL 量筒量取约180 mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌.
(6)转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整,下同。

）.
(7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(8)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时,改用_____蒸馏水至______。

（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底,反复上下颠倒摇匀。

（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用.
C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外,则所配溶液浓度_______.
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。

（3)摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容,所配溶液浓度_________。

【答案】（1)。

500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (2）。

再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞（3）. 29。

25 g （4). 29.3g （5）. 洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶内（6）。

离容量瓶颈刻度线下1～2cm (7)。

胶头滴管滴加 (8)。

液面与刻度线相切（9)。

偏低（10）。

偏高（11). 偏低
【解析】
【分析】
根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。

根据配制的过程和注意事
项分析。

根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。

【详解】(1)配制500 mL 1。

00 mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器,除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒;
(2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞,倒立容量瓶观察是否有渗水，再
将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水.
(3）氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25 g；
（4）因为托盘天平只能精确到0。

1g,所以需要称量29。

3g氯化钠。

（6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶内;
(8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm,改用胶头滴管滴加，到液面与
刻度线相切.
（1）不慎将溶液洒落到容量瓶外,溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；
（2)定容时俯视,则溶液的体积变小，浓度偏高;
(3）摇匀后又加水，则溶液的体积变大,浓度偏低。

【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。

根据溶质的变化或溶液
体积的变化分析误差.通常溶质损失，溶液的浓度变小。

溶液的体积变大，浓度变小，溶液的
体积变小，浓度变大。

29。

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将23.2g
含MnO2的质量分数为75％的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应）。

把反应后所得溶液稀释成200ml。

计算：
（1)参加反应的MnO2的质量____。

（2)生成的Cl2的体积(标准状况)____。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度____。

【答案】 (1）。

17。

4g (2）。

4.48L (3）. 1mol/L
【解析】
【分析】
根据二氧化锰的质量结合方程式计算产生的氯气和氯化锰的物质的量。

【详解】(1）二氧化锰的质量为23。

2g×75%=1.74g，物质的量为1。

74/87 mol=0。

02mol。

（2）根据方程式MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O分析，0.02mol二氧化锰反应生成0。

02mol氯气，其标况下的体积为0.02×22.4L=4。

48L。

（3）生成氯化锰的物质的量为0。

02mol，则其物质的量浓度为0.02/0.2 mol/L=1mol/L。