高一化学含硫化合物的性质和应用2

第1单元课时2硫酸的制备和性质
一、学习目标
1．了解接触法制硫酸的反应原理；
2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；
3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点
工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、设计思路
本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程
[引入]（ppt2）上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。

（学生书写方程式）
[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？
[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思
？
考）
[投影]SH2SO4
SSO2SO3H2SO4
[提问]SO 2SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）
[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书]（ppt3）一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） S+O 2＝SO 2
4FeS 2+11O 2==2Fe 2O 3+8SO 2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室） 2SO 2+O 22SO 3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO 3+H 2O==H 2SO 4
[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO 3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。

为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）
（ppt4）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O
3．与金属反应：H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑
4．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O
5．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl
高温
催化剂
加热 点燃
[板书]（ppt4）二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？
[实验探究１]（ppt4）（教材91页实验1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）
[板书]（ppt5）三、浓硫酸的特性
1．吸水性
[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？
（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。

）
[实验探究2]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。

（该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频（ppt6））
24222
[板书]2．脱水性
[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。

[实验探究3]（ppt7）铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。

写出反应的化学方程式。

（也可以播放视频（ppt8））
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。

Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O
（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）
[提问]NaOH溶液的作用是什么？
吸收尾气，防止污染环境。

[板书]（ppt9）3．强氧化性
Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。

A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；
C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性
[讨论]（ppt10）归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

（学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）
[板书]（ppt11）三、硫酸的用途
（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。

（学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途）
[课堂练习]（ppt12—13）
1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案： 1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。

铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。

（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。

（3）浓硫酸的强腐蚀性。

（4）洒石灰。