安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷A卷

安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）
①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
A . ⑦③
B . ⑧⑤②
C . ⑥①⑤②
D . ⑥①⑤①
2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）
A . 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤
B . 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤
C . 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液
D . 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液
3. （2分）有5种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2 ，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（）
A . ⑤④①③②
B . ⑤③④②①
C . ②④③①⑤
D . ③②④⑤①
4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）
A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B . 等体积、等密度的CO和N2
C . 等温、等体积的O2和Cl2
D . 等压、等体积的NH3和CO2
5. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol SO42﹣的质量是96 g
B . 1mol H2O的质量是18 g/mol
C . CO2的摩尔质量是44 g
D . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（）
A . Li和Na
B . Rb和Ca
C . Na和Cu
D . K和Na
7. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）
A . CH2 = CH2
B .
C . CH3CH2CH3
D . CH3COOH
8. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C . Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D . 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
9. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）
A . 制取蒸馏水
B . 制取NH3
C . 收集NO2
D . 分离水和酒精
10. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）
A . 2.8 mol
B . 2.6 mol
C . 2.4 mol
D . 0.8 mol
11. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆
后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）
A . 2a=3b
B . 7b=4a
C . 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）L
D . 原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L
12. （2分） (2019高三上·通榆月考) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A . 0.448L
B . 0.672L
C . 0.896L
D . 0.224L
13. （2分） (2018高一上·覃塘月考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA
D . 常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA
14. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）
A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
15. （2分） (2018高二上·承德期末) X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列判断正确的是（）
A . X是羧酸，Y是酯
B . Y是醛，W是醇
C . Z是醛，W是羧酸
D . X是醇，Z是酯
16. （2分）下列物质的转变，不能一步实现的是（）
A . K2CO3→KOH
B . Fe2O3→Fe （OH）3
C . Zn→ZnCl2
D . MgCl2→Mg（OH）2
17. （2分）(2020·深圳模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑
B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
18. （2分）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）
A . MgO
B . Mg3N2
C . Mg（OH）2
D . C
19. （2分） (2019高三上·许昌月考) 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A . 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B . 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C . 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D . 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
20. （2分）(2020·南通模拟) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）
A . 常温下铜在浓硝酸中发生钝化
B . 氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C . 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱
D . 铁和高温水蒸气反应生成铁红
二、填空题 (共2题；共4分)
21. （2分） (2019高二下·台州期中) 将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。

试计算：（1）如果固体完全溶解，则m最大值为________。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1 ，则m值为________。

22. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是________ (任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式________。

（4）操作1主要包括：________、________、________。

洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。

原因是________。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为________。

三、推断题 (共1题；共2分)
23. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3 ，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，则原白色粉末中
肯定含有________，可能含有________．
（2）写出一定发生的离子方程式：________；________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共4分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、推断题 (共1题；共2分) 23-1、
23-2、。