惠民县七中九年级化学上册 基础训练 化学方程式书写天天练无答案新人教版

化学方程式书写
一、单选题(共10道，每道10分)
1.NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O NH x+HClO，其中x的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
2.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），它们混合时发生反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4N2+nH2O，则n为( )
A.2
B.4
C.6
D.8
3.某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式为( )
A.C3H6
B.CH3OH
C.HCHO
D.HCOOH
4.下列化学方程式的书写，完全正确的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.Cu+AgNO3Ag+Cu(NO3)2
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
5.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2H2O2H2↑+O2↑
B.2Mg+O22MgO
C.P+O2PO2
D.C+O2CO2
6.配平化学方程式：____CH4+____O2____CO2+____H2O，横线处应填入的数字为( )
A.1、2、1、2
B.2、1、2、1
C.1、2、1、4
D.2、3、2、4
7.配平化学方程式：____H2S+____O2____SO2+____H2O，横线处应填入的数字为( )
A.1、1、1、1
B.2、3、2、2
C.4、4、1、2
D.6、6、3、3
8.配平化学方程式：____Al+____Fe3O4____Fe+____Al2O3，横线处应填入的数字为( )
A.2、2、1、1
B.2、2、6、1
C.6、2、6、3
D.8、3、9、4
9.木炭还原氧化铜的原理是在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为( )
A.C+2CuO2Cu+CO2↑
B.C+CuO Cu+CO↑
C.C+2CuO2Cu+CO2↑
D.C+CuO Cu+CO2↑
10.氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为( )
A.NH3+O2H2O+N2
B.2NH3+3O2N2+3H2O2
C.2NH3+3O2N2+3H2O
D.4NH3+3O22N2+6H2O
专题8金属和金属材料同步练习
一、单选题
1．下列方程式书写正确的是
A ．332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag
B ．2442Al+H SO =AlSO +H ↑
C ．2424322Fe +3H SO = Fe SO +(3H )↑
D ．22Cu+2HCl=CuCl +H ↑
2．分类法是化学学习的重要方法之一。

下列分类正确的是
A ．非金属元素：Si 、Cl 、Ti
B ．氧化物：干冰、生石灰、酒精
C ．混合物：天然气、石油、水银
D ．金属材料：黄铜、生铁、硬铝
3．下列金属的用途利用了金属导电性的是
A ．铁制菜刀
B ．铜制电线
C ．金制项链
D ．铝制饮料罐
4．将一定质量的Zn 加入到含有Fe （NO 3）2和AgNO 3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。

下列叙述正确的是
①滤液中一定含有Zn （NO 3）2和Fe （NO 3）2
②滤液中可能含有AgNO 3
③滤渣中一定有Ag 、可能含有Fe
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③ 5．有X 、Y 、Z 三种金属，把X 和Y 分别放在稀硫酸中，X 不反应，Y 溶解并产生氢气；若把X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X 的表面有银析出，而Z 没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是
A ．Z ＞X ＞Y
B ．X ＞Y ＞Z
C ．Y ＞X ＞Z
D ．X ＞Z ＞Y
6．若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A ．2442Mn+H SO =MnSO +H ↑
B ．22=Mn+MgCl MnCl +Mg
C ．44Mn+FeSO =MnSO +Fe
D ．44Mn+CuSO =MnSO +Cu
7．下列有关金属铁的说法合理的是 A ．用FeSO 4溶液、Cu 和Ag 三种物质可以验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱
B ．可用铁制容器盛装新配制的农药波尔多液（含硫酸铜溶液）
C ．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe 3O 4
D ．在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供热量
8．下列的反应是吸热反应的是
A ．生石灰与水
B ．镁条与稀盐酸
C ．铁生锈
D ．高温下，木炭与二氧化碳反应
9．向 AgNO 3和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量的Al 和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是（ ）
A ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B ．滤渣中一定含有 Ag 、Fe ，一定不含 Al
C ．滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Fe ，一定不含 Al
D ．滤液中一定含有 Fe （NO 3）2和Mg （NO 3）2一定不含AgNO 3，可能含有Al （NO 3）3
10．已知∶①X+H 2SO 4= XSO 4.+H 2；②Y+2ZNO 3=Y （NO 3）2+2Z ，③Y 与稀硫酸不反应。

则符合要求的X 、Y 、Z 分别是（ ）
A ．Cu 、Hg 、Ag
B ．Fe 、Cu 、Ag
C ．Mg 、Zn 、Fe
D ．Fe 、Ag 、Cu
11．一定质量的稀硫酸和足量的镁、铝、锌反应，下列说法正确的是（ ）
A ．镁产生的氢气多
B ．铝产生的氢气多
C ．锌产生的氢气多
D ．产生氢气一样多
12．利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．图中所示的3个转化实验缺一不可B．三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C．三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气D．只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论
13．下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A．银用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅 D．赤铁矿用于炼铁
14．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．丙甲乙
15．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体B．黄铜片的硬度比纯铜片大
C．合金的熔点一般比其成分金属高D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
二、填空题
16．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。

17．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。

用微观知识解释产生该现象的原因_____。

(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的
化学式为______。

(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。

实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(已知：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)。

①若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有______。

②若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有______。

(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

则下列结论正确的是_____(填序号)
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(5)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁_____吨。

(6)已知某铁的氧化物可表示为Fe a O b=xFeO·yFe2O3。

经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。

则x∶y=_____(填最小整数比)。

18．(1)化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
①图 1 是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 _____________。

②写出一条从图 2 中获得的信息 _______________。

③如图 3 是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应中 A 和 C 的化学计量数之比为
_____________。

(2)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 _____________；(填字母)
A 元素
B 原子
C 离子
D 分子
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 ____________性。

生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ____________。

③电解水的装置如图所示，管 A、管 B 中的气体的质量比是 ___________，在电解水的过程中，保持不变的粒子是 ______________。

(3)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属 ______________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。

五种金属中，能和酸发生置换反应生成氢气的是
___________(用符号表示)。

19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下图回答：
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。

除上述物质外，请写出一种由分子构成的物质 _____；氯化钠是由 Na+和 _____（写离子符号）两种离子构成的。

（2）如图是铁元素的相关信息：
①铁是属于 _____（“金属”或“非金属”）元素；
②铁元素的相对原子质量是 _____。

③人体若缺铁易患 _____症，要多吃含铁质和蛋白质丰富的食物。

④高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 _____。

（3）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式是 _____。

20．判断下列反应能否发生，如能发生，请写出反应的化学方程式，并指出其反应类型。

（1）在硝酸银溶液中加入铜片_____，_____。

（2）铝在氧气中点燃_____，_____。

三、综合应用题
21．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。

已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：
（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。

（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。

（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。

（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。

最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。

（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。

（四）测定锌皮中锌的质量分数。

同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。

当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。

已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。

（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。

A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
22．金属是人类生活中常用的材料。

请回答：
(1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。

①地铁列车车体大量使用的铝合金属于_______(填“单质”或“混合物”)。

②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是_______。

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____、____等发生化学反应的过程。

(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是___(填标号)
A 将铁片放入稀硫酸中
B 将铁片放入硫酸锌溶液中
C 将铜片放入稀硫酸中
D 将铁片放入硫酸铜溶液中
(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。

以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。

①无色气体E的化学式是_______。

②Ⅱ过程的化学方程式是_______。

③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是___。

23．含锰物质的有关知识及回收处理：
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。

a、原子
b、单质
c、元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。

（3）干电池工作时将_____能转化为电能，废旧干电池属于_____垃圾。

（a）可回收物（b）厨余垃圾（c）有害垃圾（d）其它垃圾
（4）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
（资料在线1）MnO2 + 2HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑+ H2O、8Al + 3Mn3O4 Δ
4Al2O3 + 9Mn，Cl2是一种黄绿色的
有刺激性气味的有毒气体。

①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是_____。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择_____（填代号）。

A 焦炭
B 铝
C 氢气
D 一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_____。

参考答案
1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B
16．X ＞Cu ＞Y
17．原子之间间隔变大 Ag 2S AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2 Ag 、Cu Zn ②
342.9 2∶1
18．Al 3+ 元素名称为汞 2:1 A 吸附 煮沸 1:8 氢原子、氧原子
Fe Fe 、Sn
19．水 Cl -
金属 55.85 贫血 +6 44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝ 20．Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu （NO 3）2 置换反应 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 化合反应
21．电 除去滤渣中的碳粉 烧杯 漏斗 引流 冒气泡 质量 化学性
质 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ 增大接触面积，加快反应速率 解：装置中排出
水的体积就是生成气体和注入稀硫酸体积的和，故生成氢气体积为273毫升-50毫升=223
毫升=0.223升；生成氢气质量为0.09g/L×0.223L=0.02007g
设需要锌的质量为x
2442Zn +H SO =ZnSO +
H 65
20.02007g x ↑
65=20.02475g
0.6523g 0.6523g 100%=65.23%1g
x x ≈⨯
答：锌皮中锌的质量分数为0.6523%。

CD
22．混合物 含碳量不同 氧气 水 D H 2 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 55.5%
23．c 催化作用化学 c 防止Cl2中毒（其它合理答案即可） C
6MnCO3+O2高温
2Mn3O4+6CO2
常见的酸碱
教学目标：掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、的化学性质。

教学过程
完成下列化学方程式
1.铁与稀盐酸反应
2.氧化铁与稀盐酸反应
3.碳酸钙与稀盐酸反应
4.氢氧化钠与稀盐酸反应
二氧化碳与氢氧化钠、石灰水溶液反应反应
2.硫酸铜与氢氧化钠反应
3.氢氧化钙与稀硫酸反应
酸：1．定义：电离时产生的阳离子全部是_______的化合物叫酸。

2．酸的化学性质化学方程式
(1)能使紫色石蕊试液变______。

(2)与活泼金属反应生成盐和_________。

(3)与金属氧化物反应生成盐和水。

(4) 与某些盐反应生成弱酸和新盐。

(5) 与碱反应生成______和______。

例题1归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，
溶液变。

（2）图中A所表示的物质类别是；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该
反应的化学方程式是；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反
应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）；
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．
练习
1．下列盐可用金属与稀盐酸反应制得的是( )。

A．AgCl B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2
2.下列生活经验中，不正确的是( )。

A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用食醋除去水瓶中的水垢
C．用钢丝球洗刷铝锅脏物 D．用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多
3.将一根铜丝在酒精灯上加热，使其表面发黑，反应的化学方程式为；然后，将
其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为，反应的化学方程式为；
碱 1．定义：电离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。

2．碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变____，能使无色酚酞试液变_____。

(2)与酸反应生成_____和______。

氢氧化钠与盐酸
氢氧化钠与硫酸
(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

二氧化碳与石灰水
二氧化碳与氢氧化钠。

(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。

氢氧化钠与硫酸铜溶液
例题2:在学习“氢氧化钠化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学的知识设计一个实验，通过实验观察到明显的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

同学们积极思考，大胆创新，设计出多种方案。

下图所示的图A至D是从中选出的四种方案，各方案操作如下：图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液。

”
图B：用适当方法取下橡皮塞，晃动试管。

图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH溶液。

图D．用注射器向塑料瓶中加入少量的NaOH溶液。

请回答下列问题：
(1)对于图A至D，你认为能达到实验目的的装置有 (填字母编号)。

并从中选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是：。

若向E装置中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生反应，则应观察到。

(2)对于B装置，有同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水且能和水反应，而B中的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎样能说明它是和NaOH发生反应的呢?请告诉他，只要补充做个实验，就可以消除疑虑。

(3)根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可抉成气体和溶液相互组合。

练习
1．下列物质不属于碱的是（）
A．生石灰 B．熟石灰 C．氢氧化钠 D．氢氧化铜
2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )
A．浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．氢氧化钠可以干燥某些气体，这是因为氢氧化钠具有（）
A．脱水性 B．吸水性 C．强碱性 D．强腐蚀性
4．下列气体中,不能用NaOH干燥的是（）
A．CO B．N2 C．H2 D．CO2
5．用Na、S、O、H、C、Ca六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式：两种常见的碱、；两种常见的酸、；
一种大气污染物；人体每天必须的一种氧化物。

五、更正反思：
通过本节课的学习，你掌握了哪些知识：
；你认为还存在欠缺的知识有：；在学习方法上你认为该如何加强：。