福建省2021年高一下学期(理)化学期末考试试卷

福建省2021年高一下学期（理）化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。

火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：
下列说法错误的是：（）
A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
2. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A . O2的能量一定高于SO2的能量
B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C . SO2的能量一定高于SO3的能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. （2分） (2018高一下·城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）
A . 正极通入H2,发生还原反应
B . 负极通入H2,发生还原反应
C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D . 总反应式为2H2+O2＝2H2O
4. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是（）
①水②乙醇③苯酚④碳酸．
A . ①②③④
B . ①③②④
C . ④③②①
D . ④③①②
5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）
A . Mg2+/Mg
B . K+/S2-
C . N/P
D . Cl-/Cl
6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）
A . Zn–2e-=Zn2+
B . Cu–2e-=Cu2+
C . 2H++2e-=H2↑
D . Cu2++2e-=Cu
7. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（）
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3
8. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）
A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大
B . 该反应中N2不可能100%转化为NH3
C . 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D . 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1
B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1
C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1
D . υ(D)＝4mol·L−1·min−1
10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L ﹣1•min﹣1 ，则 n是（）
A . 2
B . 4
C . 1
D . 3
11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) CH3CH=CHCl能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应（）
A . 以上反应均可发生
B . 只有⑦不能发生
C . 只有⑥不能发生
D . 只有②不能发生
12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）
A . 只能是同种物质
B . 一定是同系物，有相同的通式
C . 实验式一定相同
D . 一定互为同分异构体
13. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 工业用合成,下列有关分析正确的（）
A . X的名称为1,1一二甲基乙烯
B . X是丁烯的同系物
C . 工业制备Y属于加聚反应
D . Y能使溴水褪色
14. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）
乙烯的制备试剂X试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液
C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
KMnO4酸性溶液
D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH
溶液
Br2的CCl4溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是（）
A . 16，32，46，60
B . 16，30，42，56
C . 16，28，40，52
D . 16，30，58，72
16. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）
A . 6
B . 4
C . 3
D . 2
17. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）
A . 属于烃类化合物
B . 常温下为固态
C . 易燃烧
D . 具有类似金刚石的硬度
18. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A . 石油的产量
B . 乙烯的产量
C . 天然气的产量
D . 汽油的产量
19. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）
A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
20. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法错误的是（）
A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4
D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。

22. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
C . 非金属性Z>Y>X
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
二、综合题 (共5题；共32分)
23. （7分） (2018高二上·沈阳开学考) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：①热稳定性：HmD ＞HmC；② 、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答：（1） HmDm的结构式________。

（2）、的还原性强的为：________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其化学方程式为：________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的化学方程式________。

在该溶液中溶质中含有的化学键类型是________。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________（填元素符号）。

24. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是________；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。

配制过程中，试管内发生变化的现象是________。

配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________。

乙醛发生银镜反应的化学方程式是________。

25. （4分）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为________．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是________，则乙条件可能是________．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
⑥向容器中再充入1mol I2（g）和2mol H2
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、
b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是________．
26. （7分） (2018高一下·南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。

请思考回答以下问题：
（1）电解质溶液可能是________；阳离子的移动方向：________。

（“左→右”、“右→左”）
（2） D气体通入的电池的________极，发生的电极反应式：________；A通入的是________，发生的电极反应式：________。

（3）当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入________L的气体（标准状态下）。

27. （7分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）（一）分子式测定：
将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比的实验式为________；
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________；
（4）（二）结构式的确定：
核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为________；
（5）（三）性质实验
A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式________；
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、25-3、26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。