河南省驻马店市开发区第一中学高一化学测试题含解析

河南省驻马店市开发区第一中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，则原混合气体中H2的物质的量为
A. a/2 mol
B. (a/22.4－b) mol
C. (a/22.4－b/2) mol
D. b/2 mol
参考答案：
C
【分析】
将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，反应后溶液中的阴离子有Cl-、ClO-、ClO-3，阳离子为Na+，则根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+) = n(Cl-)+n(ClO-
)+n(ClO3-)，再根据氯元素守恒，计算混合气体中氯气的物质的量，再间接求出氢气的物质的量。

【详解】由上述分析可知，溶液中电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根据氯元素守恒，a
L H2和Cl2的混合气体中n(Cl2) = [n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)] = n(Na+) = b mol，所以a L H2和Cl2的混合气体中n(H2) = (a/22.4－b/2) mol，故C项正确，
答案选C。

【点睛】本题计算的突破口是溶液呈现电中性，找出钠元素与氯元素之间的定量关系，再根据元素守恒规律分析作答，要求学生较强的逻辑思维能力，平常要打破思维定势，涉及的化学方程式不一定要一一列出，需活学活用。

2. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金
属被人类开发利用的大致限。

之所以有先后。

主要取决于
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱参考答案：
D
3. 下列物质性质的递变关系正确的是
A. 酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4
B. 稳定性：HCl>H2S>PH3
C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
参考答案：
B
A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HC1O4，A错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；
C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C错误；
D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D错误，答案选B。

4. 首次根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）
A. 道尔顿
B. 汤姆生
C. 卢瑟福
D. 波尔
参考答案：
C
略
5. 除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 ( )
A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液
D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸
参考答案：
C
略
6. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是（）
A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
参考答案：
D
分析：根据盖斯定律得出氧气转化为臭氧时的热化学方程式，根据能量越低越稳定分析判断。

详解：已知①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，由于O2的能量低，所以O2更稳定。

答案选D。

7. 下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（）
A．NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O +NaCl
B．3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3+CO2+H2O== NH4HCO3
参考答案：
C
略
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3
B. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
D. NH3NO2HNO3
参考答案：
B
A、二氧化硅和水不反应，A错误；
B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；
C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。

9. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3
② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来
源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④
参考答案：
C
略
10. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子间距离的大小 B．分子间引力的大小
C．分子直径的大小 D．分子数目的多少
参考答案：
D
略
11. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周
期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的
A、原子半径为A＜C＜B
B、A与C可形成离子化合物
C、B的金属性强于C
D、A的氢化物稳定性强于C的
氢化物
参考答案：
B
12. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。

则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
参考答案：
C
略
13. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．反应条件改变，化学反应限度可能改变
C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化
参考答案：
D
A．可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B．反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D．化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。

14. 下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
参考答案：
A
略
15. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是
A．酸碱中和是放热反应 B．炭在氧气中燃烧属于吸热反
C．化学键的形成需吸收能量 D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
参考答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。

(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。

图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。

已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。

参考答案：
(1)吸热(2)反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B
分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；
(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。

详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；
(2)在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1
）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电
管来制取臭氧：若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________________ (保留一位小数)
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则
1molO3与____________L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。

参考答案：
（1）35.6g/mol （2）67.2L
略
18. (12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。

求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。

参考答案：
(12分)n(CH4)=1mol n(H2)=2mol n(CO)=3mol M(混合气体)=17.3g/mol
略
19. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

参考答案：
研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
46 36 80 2
解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系．
质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠
解得：x＝11.5 g
解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系．质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2
解得 x＝11.5 g
解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)．
质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2
解得：x＝11.5 g
答案：11.5 g。