蚌埠市蚌山区中考化学4月模拟试卷

蚌埠市蚌山区中考化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）(2018·南岗模拟) 下列有关物质的用途中正确的是（）
A . 用聚氨乙烯制塑料大棚
B . 用稀有气体填充霓虹灯
C . 用氢氧化钠改良酸性土壤
D . 用石灰石做天安门前华表
2. （2分）(2019·邗江模拟) 下列实验现象描述正确的是（）
A . 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
B . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C . 浓盐酸打开瓶盖挥发出氯化氢气体
D . 白磷在空气中燃烧产生大量白烟
3. （2分） (2019九上·荔湾期末) 2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是
A . 钢
B . 生铁
C . 硬铝
D . 铝
4. （2分） (2020九上·沙坪坝期末) 下列关于金属的说法中，错误的是（）
A . 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B . 铁制容器比铝制容器更易腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
C . 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5. （2分）(2016·宜昌) 如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（）
A . 甲是H2、乙是O2
B . 甲是HNO3 ，丙是NaNO3
C . 乙是CO，丙是CO2
D . 乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
6. （2分）配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A . 用量筒量取水时仰视读数
B . 配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水清洗后，不干燥
C . 氯化钠晶体不纯
D . 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
7. （2分） (2017九上·扬州期中) 实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（）
A . 试管中加入的药品是MnO2和H2O2
B . 实验前应检查装置的气密性
C . 待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D . 实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热
8. （2分） (2017九上·龙华期末) 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（）
A . 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B . 试剂M可以是活性炭
C . 步骤Ⅲ属于物理变化
D . 净化后的水仍是混合物
9. （2分） (2019九上·密云期末) 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）
A . a物质的溶解度随温度的升高而增大
B . t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大
C . M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D . 升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液
10. （2分）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 物质W能溶解在水和乙醇中
B . t1 ℃时，物质W在水中的溶解度为m g
C . t2 ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D . 将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃有晶体析出
11. （2分）(2020·湘潭) 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是（）
A . 测定溶液的pH
B . 闻气体气味
C . 点燃酒精灯
D . 洗涤试管
12. （2分）关注健康、预防疾病．下列叙述错误的是（）
A . 人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5
B . 人体缺乏维生素A会引起坏血病
C . 香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D . 人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
13. （2分）(2018·齐齐哈尔) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B . 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C . 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D . 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14. （2分） (2017九下·东台月考) 制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。

下列操作正确的是（）
A . 称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B . 在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C . 将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D . 选用100mL量筒量取88.0mL的水
15. （2分）(2017·玄武模拟) 下列说法正确的是（）
A . 加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
B . 汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同
C . 经甲醛溶液浸泡过的海产品也可以食用
D . 焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO
16. （2分）(2019·曲靖模拟) 创建文明城市以来，环境卫生得到极大改善。

下面正确的做法是（）
A . 引进新能源公交
B . 垃圾深埋处理
C . 超市提供塑料袋
D . 餐饮业燃烧含硫煤
17. （2分）(2017·简阳模拟) 下列说法正确的是（）
A . 在CO2、O2、MnO2、H2O2中都含有氧气分子
B . 碱中一定含有金属元素
C . 只有金属和金属通过熔化后形成的具有金属特性的混合物才是合金
D . 生成盐和水的反应可能是中和反应
18. （2分） (2018九上·南京期末) 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X
放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A . Y、X、Z
B . Z、X、Y
C . Y、Z、X
D . X、Z、Y
19. （3分） (2015九上·昭通期末) 以下四种实验操作对应的曲线正确的是（）
A . 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B . 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C . 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D . 向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸
20. （2分） a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（）
A . 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B . 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C . 恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液
D . 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
二、非选择题 (共10题；共36分)
21. （3分）(2019·镇江) 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（1）（一）金属的应用和防护
用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法________。

（4）特种钢中含有少量。

和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为________．
（5）受热分解生成高熔点的。

可用作阻燃剂，其主要原理是________（选填序号）。

a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．覆盖燃烧物，隔绝氧气
（6）（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为________．（7）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加________溶液，无明显现象。

（8）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为________．
（9）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是________．
（10）（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：① 在加热时与反应能生成相应氧化物。

② 不与酸反应。

实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。

实验2：另取样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化
装置A B
反应前300．00400．00
反应后m400．44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

装配好装置后，实验前先要________
装置C的作用是________
中， ________。

表中m的值是________．
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是________。

22. （5分）(2018·云南模拟) 化学与我们的生产和生活紧密相关。

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a 食盐水
b 维生素
c 液氧
d 熟石灰
e 石墨
①可用于农业上中和酸性土壤的是________；
②可用于制作铅笔芯的是________；
③蔬菜中主要含有的营养素是________；
④可用作火箭发射助燃剂的是________。

（2）能源与环境是我们日益关注的问题，保护环境，治理污染，需要全社会共同行动起来。

①三大化石燃料包括煤、________、天然气，科学家们又在海底发现了可燃冰，其主要成分与天然气、沼气主要成分相同，其化学式是________。

②针对日趋严重的环境问题，下列有关做法对环境保护不利的是________(填序号)。

A 发展绿色交通，提倡公共出行
B 尽量使用可降解塑料，减少白色污染
C 生活垃圾倒入河道
D 回收废旧电池，节约资源，减少环境污染
23. （2分）(2019·乐陵模拟) 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A . pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B . 用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C . 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D . 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
24. （9分） (2017九上·高淳期末) 金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的________．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明________．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是________．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为________（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________，所属基本反应类型为________反应．
②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是________．
A．锌、铜、银 B．只有铜和银 C．只有锌和银 D．只有银．
25. （4分） (2017九下·金坛月考) 中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。

（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有________。

（填化学式）
（2）验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为________
（3）试根据函数图像，求盐酸溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
26. （3分）根据要求填空：
（1）化石燃料是指煤、石油和________，煤被称为________，石油分馏属于________变化（选填化学变化或物理变化，后同），煤的干馏属于________变化，焦炉煤气属于________（选填纯净物或混合物）．（2）汽车电路中，常用铜做导线，这利用了铜的延展性和________．车体的主要材料为钢，钢是________（选填纯净物或混合物），合金和纯金属相比：熔点________，硬度________．
（3）很多人会选择在雾霾天佩戴防尘口罩出行，它的材料中包括棉纤维、活性炭等．其中活性炭的作用是过滤和________，碳单质中石墨可用作________（填一种用途），金刚石可用作________（填一种用途）．（4）金属与某些化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，其化学方程式为________．
27. （2分）人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。

（1）写出步骤①、②的化学方程式①________；②________。

（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是________、________（填化学式）。

28. （4分） (2019九下·靖远期中) 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。

（1）（实验1）小明选用如图所示装置中的________（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是________。

A B
C D
（2）（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

猜想一：碳酸钠；猜想二：氢氧化钠；猜想三：碳酸钠和氢氧化钠。

（实验2）小明取溶液M，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠。

小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是碳酸钙，他的理由是：________。

（3）（实验3）小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到________，证明溶液中一定含有碳酸钠，从而否定了猜想二。

碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为________。

（4）（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有氢氧化钠，他们向溶质M中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入________，无明显现象，证明溶液中无氢氧化钠溶液，猜想一正确。

该实验中用氯化钙溶液而不用饱和石灰水，原因是________。

（5）（反思拓展）
①根据过碳酸钠的性质，应________保存。

②检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

29. （2分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。

在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

（1）（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有________ 的性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足________、________。

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

（2） 2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是________ 。

【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3 ，同学们经思考后认为________ 同学的猜想是错误的，理由是________。

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式________ 。

30. （2分） (2018九上·库伦旗期末)
（1）硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是多少？
（2）将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。

计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共10题；共36分)
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、
21-10、22-1、
22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、
24-4、25-1、25-2、
25-3、26-1、26-2、
26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、
29-1、
29-2、30-1、
30-2、。