西安市2020版高二下学期化学期中考试试卷

西安市2020版高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）
A . 道尔顿
B . 居里夫人
C . 门捷列夫
D . 拉瓦锡
2. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 氮原子的L层电子轨道表示式：
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D . 碳﹣12原子：126C
3. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A . 中子数为18的氯原子：
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图：
D . H2O的电子式：
4. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣
D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
5. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
6. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）
A . 39
B . 43
C . 49
D . 63
7. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）
A . 0.01mol/L醋酸溶液
B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
8. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
9. （2分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）
A . 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C . 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
10. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B . 核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11. （4分）下列各组粒子中，互为同位素的是（）
A . 1224Mg和1124Na
B . O2和O3
C . 11H2和12H2
D . 1735Cl和1737Cl
12. （4分）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）
A . 石墨烯与金刚石互为同位素
B . 0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子
C . 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
D . 石墨烯是一种新型有机物
13. （4分） (2016高一下·汕头期末) 短周期元素R，X，Y，Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）
A . 最外层电子数：Z＞R＞Y
B . 气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C . R，X的氧化物均为离子化合物
D . X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14. （4分）(2017·南通模拟) 25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A . W点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol•L﹣1
C . pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
15. （4分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
A . 15
B . 14
C . 13
D . 不能确定
三、非选择题（60分） (共4题；共11分)
16. （3分） (2016高一下·赣州期中) 有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）
按原子半径由大到小顺序排列的是________（用序号填空，下同）
（2）
微粒中质子数小于中子数的是________
（3）
在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________
（4）
能形成X3Y2型化合物的是________；
写出形成X2Y2型化合物的电子式________．
17. （2分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________．
共价键C﹣C C﹣N C﹣S
键能/kJ•mol﹣1347305259
（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：________，其原因是________ （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有________个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
18. （2分）(2018·佛山模拟) 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。

用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
（1） FeS2中硫元素的化合价是________。

“调pH并过滤”主要除去________元素。

（2） Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为________。

生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为________。

（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是________；另一种为盐类，在农业生产中可用作________。

（4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。

分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是________，原因是________。

（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为________。

19. （4分） (2018高一上·北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。

试回答：
（1）需选用________容量瓶（填序号）。

A . 50 mL
B . 100 mL
C . 250 mL
D . 1000 mL
（2）需量取98％浓硫酸的体积为________mL。

（3）若提供如下仪器：
A.量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.容量瓶
E.胶头滴管
F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

A . 容量瓶洗净后未经干燥处理
B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线
D . 未洗涤烧杯玻璃棒
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A . 使用前要检验是否漏水
B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共20分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题（60分） (共4题；共11分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、。