安徽淮南市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习题(含答案解析)

一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多
C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数
答案：C
【详解】
A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；
B．元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；
C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C错误；
D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；
答案为C。

【点睛】
2．A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B
③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B
⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对
答案：A
【详解】
A元素的阴离子A m－与B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的上一周期．
①A元素形成阴离子与B元素形成阳离子，A元素处于B元素相邻的上一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＜B，故①错误；
②A元素处于B元素相邻的上一周期，原子序数A较小，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小比较离子半径，所以B离子半径较小，即离子半径A＞B，故
②正确；
③A元素的阴离子与B元素的阳离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素处于B元素相邻的上一周期，原子序数A较小，即原子序数A＜B，故③正确；
④一般最外层电子数大于4的易形成阴离子，最外层电子数小于4的易形成阳离子，A元素形成阴离子，B元素形成阳离子，则最外层电子数A＞B，故④正确；
A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的负化合价与B的正化合价绝对值不相等，故⑤错误；
所以②③④正确。

答案选A。

3．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有
①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子
3d4s4p ④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项
答案：C
解析：硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。

【详解】
①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
⑤硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确；
4s4p，错误。

⑥硒原子的价电子排布式为24
正确的是①②③④⑤，共5项；
答案选C。

4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
答案：C
【详解】
A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。

5．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 答案：A 【详解】
A ．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A 正确；
B ． 3p2表示3p 能级容纳2个电子，p 能级有3个原子轨道，故B 错误；
C ．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐增大，故C 错误；
D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数相等，都为3，故D 错误。

故选A 。

6．用化学用语表示22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．Na +的结构示意图：
B ．22Na O 中氧元素的化合价：-2
C ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH Na OH +-=+
D ．氧元素的三种同位素：16O 2、17O 2、18O 2 答案：C 【详解】
A ．Na +核内质子数是11，Na +的结构示意图：，故A 错误；
B ．22Na O 中氧元素的化合价为-1，故B 错误；
C ．氢氧化钠是强电解质，电离方程式为NaOH Na OH +-=+，故C 正确；
D ．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，氧元素的三种同位素是16O 、17O 、18O ，故D 错误； 选C 。

7．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下
列有关4822Ti 和50
22Ti 的说法中正确的是
A ．质量数相同，互称为同位素
B ．质子数相同，是同一种核素
C ．质子数相同，核外电子数也相同
D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称
为同位素 答案：C 【详解】
A ．4822Ti 质量数为48，5022Ti 质量数为50，质量数不同，互称为同位素，A 项错误；
B ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，均为22，但是中子数不同，不是同一种核素，B 项错误；
C ．4822Ti 和5022Ti 质子数相同，核外电子数也相同，C 项正确；
D ．4822Ti 和50
22Ti 核外电子数相同，中子数不同，互称为同位素，D 项错误；
答案选C 。

8．下列说法正确的是
A ．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同
B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C ．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体
D ．4018Ar 、4019K 、40
20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素 答案：C 【详解】
A ．元素的化学性质与最外层电子有关，同一元素各核素的质量数不同，但电子排布完全相同，则化学性质相同，故A 错误；
B ．氕(1
1H )无中子，故B 错误；
C ．单斜硫和正交硫都是S 的单质，故互为同素异形体，故C 正确；
D ．40
18Ar 、40
19K 、40
20Ca 为不同的元素形成的原子，则不是同位素，故D 错误。

答案选C 。

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是
A ．原子半径W ＜X
B ．Y 是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键
C ．气态氢化物热稳定性：Z ＜W
D ．Z 的最高价氧化物的水化物是弱电解质
答案：B
解析：W 、X 、Y 和Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比X 多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F 与O 以外），可设X 的族序数为a ，则W 的族序数为a+2，W 与X 的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X 位于第IIIA 族，为Al 元素；Y 为Si 元素，Z 为P 元素；W 为N 元素，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知W 、X 、Y 和Z 为N 、Al 、Si 和P ，则
A ．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N ＜Al ，A 项正确；
B ．Si 是非金属单质，常温常压下为固体，硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，B 项错误；
C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
D．P的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于弱电解质，D项正确；
故选B。

10．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A．原子半径：X＜Y B．均有+3价
C．最外层电子数均为5D．最外层均有2个电子
答案：C
解析：X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等，以此解答该题。

【详解】
A．原子半径大小不能说明是否为同一主族，故A错误；
B．N、Al均有+3价，但不是同主族元素，故B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是ⅤA族元素，故C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，故D错误。

故选C。

11．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料
答案：D
【详解】
A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；
B．非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；
故选：D。

12．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形
D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子
答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，X为C元素；Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，则Y是N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为Si元素，以此解答该题。

【详解】
A．根据上述分析可知：X为C、Y是N位于同周期元素，Z为Al、W为Si是同周期元素，位于同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以r(C)> r(N)，r(AI)>r(Si)；原子核外电子层数越多原子半径越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al)，故A错误；
B．非金属性C<N，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y的简单气态氢化物的分子式为NH3,其构型为三角锥形，故C错误：
D．根据上述分析可知：X的简单气态氢化物的分子式为CH4，是由极性键构成的，属于正四面体结构，为非极性分子，故D正确；
故答案为D。

Np，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是13．科学家发现新核素208
82
原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是
A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数
答案：C
【详解】
元素符号左上角的数值表示该元素的原子的质量数，左下角数值代表质子数，所以208指的是质量数；
故选：C。

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
答案：B
解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z 为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；
答案选B。

15．13
6C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，14
6
C可用来测定文物年代，下列有
关13
6C和14
6
C的说法不正确的是
A．13
6C和14
6
C原子中均含有6个质子B．13
6
C的原子结构示意图：
C．13
6C和14
6
C互为同位素D．13
6
C和14
6
C原子的核外电子排布相同
答案：B 【详解】
A．13
6C和14
6
C原子都属于6号C元素，原子核中均含有6个质子，A正确；
B．13
6
C的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：，B错误；
C．13
6C和14
6
C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．13
6C和14
6
C原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相
同，D正确；
故合理选项是B。

二、填空题
16．(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
答案：M9Cr3d54s1O AC
解析：根据核外电子排布规律并结合电子排布式分析解题。

【详解】
(1)基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，
(2)基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是铬(Cr)，24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；
(3)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为
；
(4)A．1s12s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s2，故A正确；
B．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故B错误；
C．1s22p53s1 为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4 ，故B正确；
D．1s22s22p63s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D错误；
故答案为AC。

【点睛】
考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意几个关键要点：①每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②电子尽可能占据能量最低的轨道；③能量相同的电子尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同，且全充满或半充满结构相对稳定。

17．(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

答案：4Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨
道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定；3s23p63d10 K、Cr413
解析：价层电子的轨道表达式、核外电子排布、轨道与能量等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识点来分析。

【详解】
(1)硫的价层电子排布3s23p4，硫的基态原子核外有2个未成对电子，溴的价层电子排布
4s24p5，溴的基态原子价层电子排布图为。

故答案为：2；
；
(2)铁的价层电子排布3d64s2，基态铁原子有4个未成对电子，利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因：Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定。

故答案为：4；Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定；
(3)铜为29号元素，基态铜原子的M能层的电子排布式3s23p63d10，最外层是4s1，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr。

故答案为：3s23p63d10；K、Cr；
(4)s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，Al核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子。

故答案为：4；13。

18．根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3p x所代表的含义是__(填字母)。

A．3p x轨道上有3个电子
B．第3个电子层3p x轨道有三个伸展方向
C．p x电子云有3个伸展方向
D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道
(2)O2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。

表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：
NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

答案：D10Na F3d104s1Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小Na I Be(OH)2+2OH-
=BeO2
2-+2H
2
O
【详解】
Ⅰ.(1)3p x所代表的含义是第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故选D；
(2)O2-核外有10个电子，每个电子的运动状态均不相同，则O2-核外电子的运动状态有10种；
(3)同周期元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，同周期元素从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是Na；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同周期元素从上到下电负性逐渐减小，则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，电负性最大的元素是F；
(4)铜的原子序数是29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故其价电子排布式为
3d104s1；
(5)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小，故Be的第一电离能大于B的第一电离能；
Ⅱ.(1)Na的电负性比H的电负性小，则NaH中Na显正极；I的电负性比Cl的电负性小，则ICl中I显正极；
(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，已知元素Be和Al符合“对角线规则”，性质有一定的相似性，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反应，则Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：Be(OH)2+2OH-
=BeO2
2-+2H
2
O。

19．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。

表中给出了14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。

(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。

答案：同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负
性逐渐减小Na H H I Al Si电负性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、
+2H2O
Be(OH)2+2OH-=BeO2-
2
【详解】
(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；
(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；
(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即
Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO2-
+2H2O。

2
20．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分
类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表
示)___________。

(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应
___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反
CO反应的化学方程式：应。

同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与2
___________。

答案： 离子键和共价键 4HBrO HF 2H O NaOH
2--+3+S >Cl Na >Al > 第五周期第ⅠA 族 22Rb+Cl 2RbCl 点燃
+-222Rb+2H O=2Rb +2OH +H ↑ 剧烈 底 2222322Rb O +2CO =2Rb CO +O 解析：(1)根据图示可知，①为N ，②为O ，③为F ，④为Na ，⑤为Al ，⑥为Si ，⑦为P ，⑧为S ，⑨为Cl ，⑩为Br 元素。

【详解】
(1) i ．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA 族，该元素为Na 元素，Na 的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH ，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O 原子和H 原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA 族，为Br 元素，Br 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO 4，故答案为：
；离子键和共价键；HBrO 4；
ii ．据表可知，元素①、②、③分别为N 、O 、F ，非金属性N ＜O ＜F ，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF ；②、⑧分别为O 、S 元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H 2O ，④、⑤分别为Na 、Al 元素，金属性Na ＞Al ，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH ；④、⑤、⑧、⑨分别是Na 、Al 、S 、Cl 元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S 2-＞Cl -＞Na +＞Al 3+，故答案为：HF ；H 2O ；NaOH ；S 2-＞Cl -＞Na +＞Al 3+；
(2) i ．铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA 族，故答案为：第五周期第ⅠA 族；
ii ．铷单质性质活泼，它在氯气中燃烧的化学方程式为22Rb+Cl 2RbCl 点燃；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb+2H 2O═2Rb ++2OH -+H 2↑，实验表明，铷与水反应比钠与水反应剧烈，铷的密度大于水，反应中沉在水底，过氧化铷与过氧化钠类似，与2CO 反应生成碳酸铷和氧气，化学方程式为：2222322Rb O +2CO =2Rb CO +O ；
故答案为：22Rb+Cl 2RbCl 点燃；+-222Rb+2H O=2Rb +2OH +H ↑；剧烈；底；
2222322Rb O +2CO =2Rb CO +O 。

21．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________． A ． B ． C ． D ．
(2)Fe 成为阳离子时首先失去____________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为624f 6s ，3+Sm 价层电子排布式为____________．比较离子半径：F -____________(填“大于”“小于”或“等于”)2O -．
(3)在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．424NH H PO 中，电负性最高的元素是___________．
(4)2Cu +基态核外电子排布式为___________．
答案：A 4s 54f 小于 Mg 相反 O 9[Ar]3d (或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d )
【详解】
(1)根据电子排布式特点，Mg 的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，A 中Mg 的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A ；
(2)原子先从最外层开始失去电子，Fe 的核外电子排布式为62[Ar]3d 4s ，先失去4s 轨道的电子；Sm 失电子时，先失去6s 轨道的电子，然后再失去4f 轨道的电子，则3Sm +的价层电子排布式为54f ；F -和2O -的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则F -半径小；故答案为：4s ；54f ；小于；
(3)根据元素周期律可知，与Li 处于对角线位置的元素为Mg ，二者的化学性质相似；基态Mg 原子的M 层电子排布式为23s ，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，H 、N 、P 、O 四种元素中电负性最大的为O ；故答案为：Mg ；相反；O ；
(4)Cu 是29号元素，基态核外电子排布式为[]101
Ar 3d 4s ，则2Cu +基态核外电子排布式为[]9Ar 3d 或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d ，故答案为：9[Ar]3d (或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d )。

22．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：
已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．
(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定Mg 元素电负性数值的最小范围：
_____________．
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A ．3Li N
B ．2BeCl
C ．3AlCl
D ．SiC。