甘肃省白银市高一上学期化学期中考试试卷A卷(新版)

甘肃省白银市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）
A . 空气、硫酸铜、硫酸
B . 乙酸、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
3. （2分）甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）
A . 通入酸性高锰酸钾溶液
B . 通入溴水中
C . 通入氢氧化钠溶液
D . 通入盐酸中
4. （2分）下列物质中属于非电解质的是
A . 酒精
B . H2O
C . Na2CO3
D . NaOH
5. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）
A . Na2O＋H2O＝2NaOH
B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D . 2H2O2H2↑＋O2↑
6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣
B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
7. （2分） (2016高一上·六安期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA
B . 16g O3中所含的氧原子数为NA
C . 22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D . 1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
8. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）
A . 5 mol
B . 4 mol
C . 3 mol
D . 2 mol
9. （2分）(2018·晋城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NA
B . 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA
C . 0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
D . 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA
10. （2分） (2018高一上·南通期中) 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）
A . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B . 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
C . 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
D . 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—
11. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）
A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 mol
B . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 mol
C . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol
D . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol
12. （2分）(2020·静安模拟) 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）
A . 萃取
B . 重结晶
C . 纸上层析法
D . 蒸馏
13. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
14. （2分） (2020高一上·常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c(Na+)为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
15. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）
A . 将40g NaOH溶解于1L水中
B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C . 从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL
D . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
16. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）
A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+
D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣1
17. （2分）我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3 W+3H2O．其基本反应类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
18. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）
A . TiCl4是还原剂
B . Na被氧化
C . Na得到电子
D . TiCl4发生氧化反应
19. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）
A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
C . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2O
D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
20. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）
A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
21. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。

25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。

下列关系中错误的是（）
A . 该溶液的密度为ρ＝g·L-1
B . 该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1
C . 该溶液中溶质的质量分数为w＝ %
D . 25℃时R的溶解度S= g
22. （2分） (2017高一下·莆田期中) 对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）
A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2
B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
23. （3分） (2017高一上·无锡期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）
A . KOH是氧化剂
B . Cl2发生还原反应
C . KFeO4是氧化产物
D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子
24. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）
A . NaCl和AgNO3
B . Na2CO3和稀盐酸
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . 盐酸和Na[Al（OH）4]
25. （2分） (2016高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）
A . Cu做还原剂
B . H2做氧化剂
C . 铜元素的化合价降低
D . 铜元素化合价升高
二、填空题 (共5题；共19分)
26. （2分） (2015高一上·大新月考) 1molCaCO3的质量是________，1mol CaCO3含有________个氧原子．
27. （3分） (2016高一上·吉林期中) N原子的摩尔质量是________，1.5mol HNO3约含有________个氧原
子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________mol．
28. （6分）
（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是________ 。

现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是________，若要除去体系中的Na+ 和Cl- ，可以采用________的方法。

29. （4分） A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为________。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________。

（3）若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________。

30. （4分） (2016高一上·大连期中) 根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：________
（2）盐酸体现出的性质有：________
（3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O________
（4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为________（填具体数字）
三、实验题 (共1题；共6分)
31. （6分） (2017高一上·兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量________g．
（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器________（填序号），还缺少的仪器是________．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是________（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．
四、计算题 (共1题；共4分)
32. （4分） (2017高一上·台州期中) 某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．
试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量________；
（2）样品中小苏打的质量分数________；
（3）所用盐酸的物质的量浓度________；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共19分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
三、实验题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
四、计算题 (共1题；共4分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。