【名师一号】高考化学 第二章 第二节 离子反应1课件 新人教版必修1

解析 CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3， CO2自身不能电离出离子，属于非电解质；(NH4)2SO4、 H2O属于电解质；KOH溶液是混合物，既不是电解质，也 不是非电解质。
答案 A
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( ) A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的 物质不一定是电解质，如石墨、铜、盐酸等。
特别提示：有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与 水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身电离导电，故 它们不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等。
二、电解质的电离 1．概念：电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移 动的离子的过程称为电离。
2.电解质的判断 (1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电 解质。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具 备一个即可。
①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 HCl。
②有些电解质只在熔融状态导电，如CaCO3、BaSO4 等，它们的水溶液不导电是因为它们都难溶于水。
特别提示：①电解质溶液导电，需要在电流作用下，但 电解质的电离不需要电流作用，电离是电解质导电的前提。 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由 移动离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。
4．电离方程式的书写： 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示。 例如：NaCl===Na＋＋Cl－ HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO24－
答案 A
点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据。 对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“化合 物”，不是单质或混合物；二是熔融状态或水溶液里具备一 种条件能导电的化合物；三是“化合物本身”电离出离子。
知识点二 电解质的电离及溶液的导电性 【例2】 下列说法正确的是( ) A．氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含 阴、阳离子 B．在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯 离子，表示为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
应注意的问题： (1)在书写电离方程式时，虽然在溶液中各离子都是以水 合离子存在，为了书写的方便，我们仍用简单离子符号表示 水合离子。 (2)离子方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和 数目相同。
2－ 3
；NaHSO4在溶液中的电离
方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
(6)在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。
典例剖析
（学生用书P30）
知识点一 电解质概念 【例1】 有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH固体溶于水后能导电，NaOH是电解质 B．CO2水溶液能够导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．CuSO4溶液能够导电，CuSO4溶液是电解质
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
课前自主 课堂深化 典例剖析 课内针对 课后优化
目标导学 (学生用书P29)
1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质是 否是电解质。
2．能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水溶液 中的电离。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质的导 电条件。
课前自主预习
（学生用书P29）
一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或 熔融 状态下能够导电的 化合物 。如 NaCl 、H2SO4 、NaOH 等。 2．非电解质：在水溶液里 和 熔融 状态下都不导电 的 化合物。如酒精、蔗糖等。
学习与思考 铜在常温和熔融状态下均能导电，铜是电解质吗？说明 理由。
解析 NaOH固体溶于水能导电，是因为NaOH在溶液 中发生了电离：NaOH===Na＋＋OH－，NaOH是电解质，A 正确；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2O===H2CO3， H2CO3电离出自由移动的离子，CO2不能电离，CO2是非电 解质，B错；铜是单质，CuSO4溶液是混合物，它们既不是 电解质，也不是非电解质，C、D错。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
电离
OH－
H＋ NH＋ 4
思考与探究 NaHSO4在溶液中能电离出H＋，NaHSO4是酸吗？从物 质类别上看，它属于哪类物质？
提示 不是。NaHSO4电离产生的阳离子不仅有H＋，还 有Na＋，从物质类别上看NaHSO4属于盐类。
课堂深化探究
（学生用书P29）
一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较
C．NH4NO3电离时产生了NH
＋
4
、NO
－
3
，无金属离子，
所以NH4NO3不是盐
D．晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和
氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了
自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电
解析 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，其晶体
之所以不导电是因为钠离子、氯离子被束缚在晶体上不能自
解析 酸、碱、盐都属于电解质，都是化合物。 答案 D
4．填写下表：(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)
答案
课后优化训练
（学生用书P30）
提示 不是。因为铜是单质，电解质是化合物。
二、电离 1．电解溶液导电的原因：酸、碱、盐在水溶液中能够 导电，是因为它们在溶液中发生了 电离，产生了能够自由 移动的离子 。
2．电离方程式(电解质电离的表示方法)： (1)酸的电离：如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO24－ (2)碱的电离：如KOH： KOH===K＋＋OH－ (3)盐的电离：如Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO23－
解析 电解质属于化合物，Cu在熔融状态下导电，但 Cu既不是电解质也不是非电解质，A、B不正确；在熔融状 态或在水溶液中，某化合物只要在其中一种条件下导电，即 可判断该化合物为电解质，故C正确。
答案 C
3．酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A. 水溶液能导电
B. 都含氧元素
C. 都溶于水
D. 都是化合物
2．电离的适用范围：电解质。酸、碱、盐属于电解
质。
酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物称为
酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的Байду номын сангаас合物称为
碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或NH
＋
4
)和酸根阴离子
的化合物称为盐。
3．电离的条件：溶于水或受热熔化。酸、碱、盐在溶 于水时一般能发生电离。碱和盐在受热熔化时一般能发生电 离。
(4)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子 所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶
(5)书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非
电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO3在
溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
－
3
，而不能写
成NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
由移动，故A错误；电解质的电离是指电解质溶于水或者熔
融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加
电流就能发生，故B错误；NH
＋
4
的性质与金属离子相似，
NH4NO3是铵盐，C错误。
答案 D
课内针对性训练
（学生用书P30）
1.下列物质属于非电解质的是( )
A. CO2 C. H2O
B. (NH4)2SO4 D. KOH溶液