宁夏回族自治区2020版高一下学期化学期中考试试卷B卷

宁夏回族自治区2020版高一下学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
①对植物的呼吸作用有利。

② 改良碱性土壤，调节pH值。

③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。

④加速光合作用的进行。

其中（）
A . 只有②③④正确
B . 只有②④正确
C . 只有②正确
D . 全部正确
2. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）
A . 热稳定性：HF＜HCl
B . 碱性：KOH＞Mg(OH)2
C . 酸性：HClO4＞H2SO4
D . 熔点：Na＞K
3. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）
A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
4. （2分）在C3H9N中N原子以三个单键与其它原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
5. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 石墨转化为金刚石是物理变化
C . 石墨的能量比金刚石的能量高
D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应
6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关甲烷的说法中，正确的是（）
A . 分子中的氢原子都处于同一平面
B . 能使溴的CCl4溶液褪色
C . 能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应
7. （2分） (2016高二下·乐清期末) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）
A . 镁电极是该电池的负极
B . 石墨电极上发生还原反应
C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+
D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极
8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③混合气体的颜色不再改变的状态；
④混合气体中不变；
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；
⑥容器内压强不随时间变化而变化．
A . ①⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①③⑥
D . ①③④⑥
9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）
A . 碘化银可用于人工降雨
B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C . 晶体硅常用于制造集成电路
D . 氧化镁可做耐高温材料
10. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1
C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
11. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.10.20
平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1
下列说法错误的是（）
A . 该反应可表示为X+3Y⇌2Z
B . 反应达到平衡时，X的转化率为50%
C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1
D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动
12. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图：
B . 氯化铵的电子式：
C . CO2的结构式：O=C=O
D . CH4的比例模型：
13. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号L M X R T
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6，-2+2-2
下列叙述错误的是（）
A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）
D . L2+和X2-的电子层结构相同
14. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）
A . 0.4Q1+0.05Q3
B . 0.4Q1+0.05Q2
C . 0.4Q1+0.lQ3
D . 0.4Q1+0.2Q3
15. （2分）中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
C . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
D . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
16. （2分）(2018·大兴模拟) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）
A . 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B . 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D . 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
17. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是：（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
C . 阴离子的还原性：W>Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
18. （2分）(2018·中山模拟) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法错误的是（）
A . X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B . W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C . W和T都具有良好的半导体性能
D . X和Y最多可以形成5种化合物
19. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . υ（W）=3υ（Z）
B . 3υ（X）=2υ（Z）
C . υ（X）= 2υ（Y）
D . 3υ（W）=2υ（X）
20. （2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2017高一下·包头期末) 用电子式表示下列物质的形成过程
（1） MgCl2________；
（2） Br2________．
三、推断题 (共2题；共10分)
22. （4分） (2016高二上·六安开学考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：
（a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式________．
（2） C的结构式________；H的化学式________．
（3） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：________．
（4）化合物J的化学式________．
23. （6分） (2016高一下·任城期中) 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：________；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是________，写出该化合物的电子式：________；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是________（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是________；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：________（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：________（填化学式）．
四、综合题 (共2题；共7分)
24. （3分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________
（2）产生上述现象的原因是________
（3）写出有关反应的离子方程式：________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

25. （4分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。

（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将________移动。

(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为________；物质A是________ (填化学式)。

五、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________．
（2）装置C的目的是检验SO2________性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________．
（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
I．HSO3﹣与ClO﹣刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
三、推断题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
四、综合题 (共2题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
五、实验题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。