专题06物质的组成、化学式 07酸碱盐及其性质知识归纳中考科学华东师大版二轮专题巩固 重复

06物质的组成、化学式
考点归纳
物质的构成
1. 分子
（1）物质由微观粒子构成
（2）由分子构成的物质：分子可以构成单质，也可以构成化合物。

如氢气，氧气，金
刚石是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

（3）分子的概念与理解
概念：由分子构成的物质，分子式保持其化学性质的最小粒子。

对概念的理解：
①分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是唯一粒子。

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是
一致的。

③分子只能保持物质的化学性质，而物理性质需要大量的分子聚集在一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。

（4）分子的性质
分子的体积很小，如一滴水含有1.67×1021
个水分子。

分子在不断地运动着。

扩散现象是分子运动的宏观表现，分子的运动速率随温度的升高而加快。

（5）分子的构成与表示
分子是由原子构成的。

构成物质的分子可用物质的化学式表示（CO 2），既可表示二氧化碳，也可表示一个二氧化碳分子。

表示多个分子时在物质的化学式前配上数字即可。

（6）用分子观点解释现象
①分子之间有间隔：三态变化，热胀冷缩，体积变化等。

②分子在不停地运动：溶解，扩散。

③分子是否发生变化：物理变化与化学变化的关系。

注：由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身并没有发生变化，分子的运动状态和分子间隔发生了变化。

化学变化时分子本身发生了变化，分子分成了原子，原子重新组合变成了其他物质的分子。

如水蒸发，电解水的区别。

（7）分子种类是否单一来判断纯净物与混合物。

宏观：纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成。

微观：纯净物由同种分子组成，混合物由不同分子组成。

2.原子
（1）由原子构成的物质：金属单质（铁，铜）、稀有气体单质（氦气，氖气）、金刚石、硅等非金属单质。

（2）原子的概念及理解
概念：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。

理解：①原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

②原子构成的物质保持化学性质的最小微粒是原子保持的。

③原子在化学变化中不能再分。

（3）原子的性质：质量，体积都很小。

原子在不停地运动，原子之间有间隔。

（4）原子的表示方法
原子可用元素符号表示：如O 既可表示氧元素，也可以表示一个氧原子。

在元素符号，前添加数字，则只表示某几个原子。

（5）原子的结构
⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯⎪⎩⎪⎨⎧⨯⨯kg 101176.9kg 106748.1kg
106726.1131-27-27-质量为核外电子：带负电荷，为中子：不带电荷，质量个单位正电荷，质量为质子：带原子核）原子（X A Z
原子核位于原子中心，电子环绕原子核做高速运动。

（6）数量关系：核电荷数=质子数=中子数=电子数=原子序数
小结：原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。

核内质子数不一定等于中子数，并非所有原子都含有中子。

（7）相对原子质量
定义：以一种碳-12原子的十二分之一为基准，将其他原子的质量跟它比较所得的比值就是该原子的相对原子质量。

相对原子质量约等于质子数+中子数。

3.离子
（1）核外电子排布：每层上的电子数不超过2n 2
；先排满第一层，，第一层满后再排第二层，以此类推。

最外层电子数不超过8。

（2）原子结构与化学性质：
金属：最外层少于4电子，易失去电子后达到8电子稳定结构。

非金属：一般多于4电子，易得电子达到8电子稳定结构。

稀有气体：最外层已满足8电子稳定结构，因而不易发生化学反应。

（3）离子：
定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。

分类：阴离子/阳离子
离子与原子的区别：原子不显电性，离子显电性；
原子质子数等于电子数；离子质子数不等于电子数。

4.元素与同位素
元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

特别提醒：
元素概念中的“一类原子”包括：
① 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如O
168
、O 178、O 188。

② 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。

③ 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl 原子都属于氯元素。

④ 元素只论种类，不讲个数。

元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。

同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。

5.元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。

（2）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

（2）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

（3）周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

07酸碱盐及其性质
一、化学反应与质量守恒
1、化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C
（2）分解反应：A B+C
2、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目
④物质总质量
3、化学方程式。

（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子
（2）化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（3）书写化学方程式的方法和步骤。

（4）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
④表示反应物、生成物间的质量比
4、根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤。

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解写出简明答案
考点归纳
3.盐。