河南省2020版高一下学期期中化学试卷C卷

河南省2020版高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（）
A . M、N可能位于同一周期
B . M、N不可能位于同一主族
C . M、N可能形成共价化合物MN
D . M、N可能形成离子化合物MN
2. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同
B . 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C . 14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等
D . 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等
3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）
A . 密度：Cs>Rb>K>Na>Li
B . 还原性：Mg>Na>Al
C . 碱性：KOH>NaOH>LiOH
D . 还原性：Cl－ >Br－ > I－
4. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列物质中，只含共价键的化合物是（）
A . N2
B . CO2
C . MgO
D . NaOH
5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）
A . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D . 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
6. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A . 水晶和干冰的熔化
B . 食盐和冰醋酸熔化
C . 氯化铵和水的分解
D . 纯碱和烧碱的熔化
8. （2分） (2015高二上·西宁月考) 可逆反应A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4
种反应速率，其中反应最快的是（）
A . υD=0.4mol/（L•s）
B . υC=0.5mol/（L•s）
C . υB=0.6mol/（L•s）
D . υA=0.22mol/（L•s）
9. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为
KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣
C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动
D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
10. （2分）(2017·金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）⇌4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）
A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B . 混合气体中各物质的浓度相等
C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质
D . 混合气体的体积是反应开始前的
11. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强
C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
12. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是（）
A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态
13. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式为：2M N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
14. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小
D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
15. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . Cl原子的结构示意图：
B . 乙酸的结构式：C2H4O2
C . 氯化氢分子的电子式：
D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO
16. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z
B . 原子半径：X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
17. （2分） (2018高二上·北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . a与b相比，a的反应速率更快
C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D . 反应物的总能量大于生成物的总能量
18. （2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A . 2Fe + 3Cl22FeCl3
B . NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C . 2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑
D . Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
19. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B 与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位
B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
20. （2分） (2017高一下·郑州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）
A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化
21. （2分） (2016高一下·抚州月考) 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）
A . XYZ3
B . X2YZ4
C . X3YZ4
D . X4Y2Z7
22. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 铁表面镀锌，铁作阴极
B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C . 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣=Fe3+
23. （2分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓
度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）
A . Cu为负极
B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O
C . 甲中应补充硫酸
D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO4
24. （2分） (2017高一下·荆州期中) 现有反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加H2的量
B . 将容器体积缩小一半
C . 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D . 充入Ar，保持容器内压强不变
25. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）
A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率
二、Ⅱ卷填空题 (共6题；共26分)
26. （5分） 1634S2﹣微粒中的核电荷数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________．
27. （2分） [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________
28. （6分） (2016高一下·应县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，锌片上观察到的现象为________；银电极上的电极反应式是________，银片上观察到的现象是________．
29. （1分） (2016高二下·惠州开学考) 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时
负极反应式：________．
30. （7分）根据问题填空：
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1
试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．
试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ
②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
氧气在________极；甲醇在________极
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为________．
②2min内，用B表示的反应速率为________．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．
31. （5分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA 为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________ cm3．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、Ⅱ卷填空题 (共6题；共26分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、。