河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高一化学上学期第二次质检试题

高一化学试题
一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，共2×25分〕
1.如下物质不属于合金的是
A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
2．如下有关物质性质和用途的说法错误的答案是
A．Na2O2可用作供氧剂 B．利用铝热反响可以冶炼熔点较高的金属
C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
3．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤醋酸；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进展分类，如下分类正确的答案是
A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．单质：⑥⑦
4. 如下物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2CNa2O D．Na2CO3·10H2O
5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性
6．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

如下气体中，可用来冷却镁蒸气的是
A．CO2B．空气 C．N2D．H2
7．如下各组物质相互反响后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
A．氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液
8．对如下各组物质进展区别的实验方案〔见括号内〕不妥的是
A．溴水和碘水〔淀粉溶液〕
B．硫酸铵与氯化铵〔采用加碱加热闻其气味的方法〕
C．NaCl与KCl〔采用灼烧观察焰色的方法〕
D．K2CO3与KNO3〔采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法〕
9．如果a g某气体中含有的分子数为b, 如此c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数):
10．如下有关卤族元素的说法中不正确的答案是
A．工业上以海水为原料，提取溴单质
B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
C．可用枯燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2
D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素11.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是
12. 用N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是
A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 N A
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 N A个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子
13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．Fe3+ Na+ SCN－、Cl－
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
14.如下离子方程式书写正确的答案是
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O
B．氯化亚铁溶液中参加铁粉：Fe3++ Fe = 2Fe2+
C．NaHCO3溶液中参加过量盐酸：HCO3—+H+= H2O + CO2↑
D．铜和硝酸银溶液反响 Cu+Ag+==Ag+Cu2+
15．如下关于金属钠性质和保存的表示中，正确的答案是
A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体 Na2O
C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出
D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
16.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最优方法是
A.参加适量盐酸
B.参加NaOH溶液
C.加热
D.配成溶液后通入CO2
17.如下溶液中，物质的量浓度最大的是
A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
18．如下两个反响：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，如下说法中正确的答案是
A．①属于置换反响，②不属于置换反响B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是复原产物C．反响①说明KI的氧化性比KCl强D．反响②说明I2的氧化性比Cl2强
19．用2×10－3 mol的KXO4恰好将30 mL 、0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，如此元素X在复原产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
20．如下两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和CO
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．铋〔Bi〕在医药方面有重要应用。

如下关于209
83Bi和210
83
Bi的说法正确的答案是
A．209
83Bi和210
83
Bi都含有83个中子B．209
83
Bi和210
83
Bi互为同位素
C．209
83Bi和210
83
Bi的核外电子数不同D．209
83
Bi和210
83
Bi都含有83个质子，是同一种核素
22．实验室也可用反响2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。

假设有0.2mol KMnO4与足量的浓盐酸参加反响，如此反响中转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
A．1mol；1.6mol B．1.6mol；0.25mo l C．1mol；1mol D．1mol；0.6mol
23. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．AlO
2
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
24将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清
溶液，继续向所得溶液里参加物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加
入NaOH溶液的体积是
A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．300 mL
25．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，如下说法正确的答案是
A. 钠与盐酸反响最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反响的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反响产生的气体比钠多
D．反响完毕时产生的气体一样多
卷Ⅱ非选择题共50分
二、填空题
1.〔6分〕根据如下几种粒子的结构示意图，回答如下问题：〔填粒子符号〕
〔1〕其中属于阴离子的是，
〔2〕属于金属元素的是，
〔3〕假设C的中子数为16，如此其原子的表示符号为
2. 回答如下问题：〔8分〕
I．有如下物质：①Fe②CO2③Na2O④盐酸⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦浓H2SO4
⑧C2H5OH〔酒精〕〔用序号作答〕。

上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。

II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L －1。

〔1〕写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：
〔2〕Al3＋浓度应等于mol/L
3.〔7分〕将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，将反响后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进展如下实验：
〔1〕该棕色烟的主要成分是__________〔填化学式〕
〔2〕向其中一份溶液中参加一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。

如此反响过程中发生反响的化学方程式为、；
〔3〕将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，如下胶体的性质中，可证明该液体
为胶体的是〔填字母代号〕，可去除F e(O H)3胶体中的离子，净化胶体的是_____〔填字母代号〕。

a．吸附性 b．丁达尔现象 c．聚沉 d．渗析
4．〔10分〕在如下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。

〔反响中生成的水和局部反响条件未列出〕
〔1〕画出A中阴离子的结构示意图。

〔2〕反响②在点燃条件下的现象是。

〔3〕H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是。

〔4〕反响③的离子方程式为。

〔5〕反响④的离子方程式为。

5．〔13分〕校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下列图的实验装置(局部支撑用的铁架台省略)，按要求回答如下问题。

(1)假设用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)
总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________
③装置F的作用是___________________________________
④写出装置G中发生反响的离子方程式：___________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在____________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________________ (填写试剂或用品名称)。

A.湿润的淀粉KI试纸
B.浓硫酸
C.湿润的红色布条
D.饱和的食盐水
(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。

你采取的措施是_______________，如此证明制Cl2时有HCl挥发出来。

三、计算：〔6分〕要求有计算过程
6.向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中参加一定量的CuO粉末，充分反响后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体〔标准状况〕。

求：〔1〕与硫酸反响的铁的物质的量。

〔2〕CuO粉末的质量。

800.01()0.81g mol m CuO g mol ⨯=
== 0.80g
参考答案： 一选择题：2×25分
〔2〕与CuO 反响消耗的H 2SO 4为： 0.02mol-0.01mol=0.01mol ………〔1分〕
CuO +H 2SO 4==Cu SO 4+H 2O
80g 1mol
m (CuO) 0.01mol ………………………………………………
…〔1分〕
答
略 …〔1分〕。