天津高一高中化学期末考试带答案解析

天津高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳
B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳
D．臭氧层破坏——氟氯烃
2.下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3B．H2C．Cl2D．SO2
3.下列叙述正确的是
A．硝酸具有氧化性
B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是—种强酸
D．钠的焰色反应为浅紫色
4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白木耳制成银耳
B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
5.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
6.下列有关SO
说法中不正确的是
2
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复
7.由下列实验事实得出结论错误的是
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
A．用紫色的石蕊溶液B．用湿润的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液．D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9.某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
10.下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气和水反应：
B ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
C ．小苏打溶液与稀硫酸混合：
D ．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
11.下列叙述正确的是
A ．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 2
B ．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C ．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeCl 3充分反应过滤除去
D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
12.下列物质之间的转化都一步能实现的是
13.对 Fe 、Cl 2、Al 2O 3、SiO 2、NaClO 、NaAlO 2的分类正确的是 A ．能与碱反应的物质是Cl 2、Al 2O 3、SiO 2 B ．能与盐酸反应的物质是Fe 、Al 2O 3、SiO 2 C ．能与水反应的物质是Fe 、Cl 2、Al 2O 3 D ．具有两性的物质是Al 2O 3、SiO 2、NaAlO 2
14.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤
B ．Fe 2＋ (Fe 3
＋)，还原铁粉，过滤
C ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)；通入过量的CO 2
D ．CO 2(HCl)，饱和溶液，洗气
15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 A ．将烧瓶中的浓氨水加热
B ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C ．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
D ．加热试管中的氯化铵固体
16.下列实验操作或方法中，正确的是
17.在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示则
原混合溶液中Al 2(S 04)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为
A ．6:1
B ．3:1
C ．2:1
D ．1:2
18.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
19.某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO 42－的物质的量浓度为6mol ，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A ．5.6g B ．11.2 g C ．22.4g D ．33.6g
20.一定浓度l00mL 的HNO 3溶液中加入2.8gFe ，全部溶解，得到标准状况下的NO 气体1.12L ， 测得反应后溶液
中的c(H ＋
)=0.1mol/L 。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A ．反应后溶液中无硝酸亚铁
B ．反应前HNO 3溶液的浓度为2.0mol
C ．反应后溶液中c(NO 3－)=1.6mol
D ．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
二、填空题
1.（6分）某些化学反应可用表示（未配平）：；请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（2）若A 为紫红色金属，D 为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：______________________________________________________________。

（3）若C 、D 均为气体（其中C 有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。

2.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液” 溶解铜。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl 3与足量的Zn 反应的化学方程式：__________________________________; （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号） A ．氯气 B ．铝 C ．硝酸 D ．稀硫酸 E ．铁 ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A ．氯气
B 、铝
C 、硝酸
D ．稀硫酸
E ．铁
3.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的焰色反应均为黄色。

A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成—种可燃性气体；而C 、D 还生成—种无色无味的气体H ，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另—种无色无味气体。

请回答下列问题：
（1）写出B 、C 的化学式：B ：___________________; C ：___________________; （2）写出F 和H 2O 反应的化学方程式：__________________________________; （3）写出下列反应的离子方程式
①D 溶液+盐酸：_____________________________________________________; ②D 溶液+A 溶液：___________________________________________________;
4.海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl 2)将海水里溴化钠（NaBr ）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br 2)。

流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr 中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO 2和水的目的是。

_____________________________________________________.（用化学方程式表示）
5.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 、K 有下图转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：气体B 是_____________，H 是_______________，
（2）写出A 与NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________________; （3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________; （4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________; （5）在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是：_______________________________; 其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________. （6）检验溶液J 中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是 _________________________________.
6.把2.0 mol CuSO 4和1.0 mol H 2SO 4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度
（2）混合液中和的物质的量浓度
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。

此时溶液中的物质的量浓度。

c(Fe 2＋)=_______________________。

三、实验题
实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO
2
）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
_____________________（选填装置编号）。

请写出生石灰在此反应中的两个作用：
__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________
（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。

若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，
请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.
天津高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳
B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳
D．臭氧层破坏——氟氯烃
【答案】C
【解析】酸雨—二氧化硫和氮氧化合物。

C错误；
【考点】环境污染的主要原因
2.下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3B．H2C．Cl2D．SO2
【答案】B
【解析】A．NH
3只能用固体氢氧化钠干燥；C．Cl
2
只能用浓硫酸干燥；D．SO
2
只能用浓硫酸干燥；只有H
2
即可
用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥。

答案：B 【考点】气体干燥剂的选择
3.下列叙述正确的是
A ．硝酸具有氧化性
B ．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C ．次氯酸是—种强酸
D ．钠的焰色反应为浅紫色
【答案】A
【解析】A ．硝酸具有强氧化性，正确；B ．光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C ．次氯酸是—种弱酸，错误； D ．钠的焰色反应为黄色，错误； 【考点】常见物质的性质
4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A ．用SO 2漂白木耳制成银耳
B ．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒
C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)
D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头
【答案】A
【解析】二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。

A 错误。

【考点】化学与生活。

5.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2
C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D ．Fe 3
＋与KSCN 反应产生红色沉淀
【答案】C
【解析】A. Fe 3O 4是—种黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2。

D.Fe 3
＋与KSCN 反应产生红色溶液；所以，ABD 错误。

【考点】铁及其化合物的性质。

6.下列有关SO 2说法中不正确的是
A ．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
B ．在溶液BaCl 2中通入SO 2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C ．能与水反应生成硫酸
D ．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复
【答案】C
【解析】SO 2能与水反应生成亚硫酸。

C 错误； 【考点】SO 2的性质。

7.由下列实验事实得出结论错误的是
A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性
【答案】D
【解析】SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性；D 错误； 【考点】浓硫酸的性质
8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A ．用紫色的石蕊溶液 B ．用湿润的有色布条 C ．将气体通入硝酸银溶液． D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】C
【解析】若氯化氢气体中混有氯气，A 用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B ．用湿润的有色布条，褪色；D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。

【考点】混和气体的检验
9.某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
【答案】B
【解析】某溶液与Al 反应能放出H 2，该溶液是酸溶液或碱溶液；A 酸溶液或碱溶液都不能大量共存；C ，碱性条件下，不能大量共存，酸性条件与铝反应不能产生H 2；D 酸性碱性条件都不能大量共存。

B 正确。

【考点】离子共存问题
10.下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气和水反应：
B ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
C ．小苏打溶液与稀硫酸混合：
D ．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
【答案】D
【解析】A ．氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆；B ．硝酸铝溶液中加入过量氨水，氨水是弱碱不能拆；C ．小苏打溶液是NaHCO 3；错误；D 正确； 【考点】离子方程式的正误判断
11.下列叙述正确的是
A ．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 2
B ．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失
C ．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeCl 3充分反应过滤除去
D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
【答案】D
【解析】A. Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 3;错误 B 将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液，开始不会产生白色沉淀，错误；C ．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，但不能用过量FeCl 3充分反应，因为Fe 与FeCl 3也反应；错误；D 正确。

【考点】铁，铝的性质。

12.下列物质之间的转化都一步能实现的是
【答案】C
【解析】A .SiO 2→H 2SiO 3不能一步实现；B.Al 2O 3→Al （HO ）3不能一步实现；D.S→SO 3不能一步实现，只有C 正确。

【考点】常见物质之间的转化。

13.对 Fe 、Cl 2、Al 2O 3、SiO 2、NaClO 、NaAlO 2的分类正确的是 A ．能与碱反应的物质是Cl 2、Al 2O 3、SiO 2 B ．能与盐酸反应的物质是Fe 、Al 2O 3、SiO 2 C ．能与水反应的物质是Fe 、Cl 2、Al 2O 3 D ．具有两性的物质是Al 2O 3、SiO 2、NaAlO 2
【答案】A
【解析】A ．能与碱反应的物质是Cl 2、Al 2O 3、SiO 2，正确；B ．能与盐酸反应的物质是Fe 、Al 2O 3、SiO 2，错误，SiO 2不能与盐酸反应；C ．Al 2O 3不能与水反应；D ． SiO 2、NaAlO 2都不具有两性。

【考点】物质的性质
14.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤
B ．Fe 2＋ (Fe 3
＋)，还原铁粉，过滤
C ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)；通入过量的CO 2
D ．CO 2(HCl)，饱和溶液，洗气
【答案】A
【解析】A. HNO 3溶液(H 2SO 4)，应加适量Ba (NO 3)2溶液，过滤，所以A 错误； 【考点】除去杂质的试剂或方法
15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 A ．将烧瓶中的浓氨水加热
B ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C ．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
D ．加热试管中的氯化铵固体
【答案】D
【解析】D ．加热试管中的氯化铵固体，生成的HCl 和NH 3在管口又反应生成氯化铵固体。

【考点】实验室制取氨气
16.下列实验操作或方法中，正确的是
【答案】B
【解析】A.NaOH 溶液碱性，不适合用磨口玻璃瓶盛装。

C 干燥SO 2不能用碱石灰。

D 收集HCl 不能用排水法。

B 正确。

【考点】试剂的存放和气体的收集
17.在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示则
原混合溶液中Al 2(S 04)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为
A ．6:1
B ．3:1
C ．2:1
D ．1:2
【答案】D
【解析】首先发生反应Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓、Al 3++3OH -═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH -═AlO 2-+2H 2O ，由图可知，溶解Al （OH ）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL ，根据离子方程式Al 3++3OH -═Al （OH ）3↓可知，沉淀Al 3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL ，沉淀Mg 2+、Al 3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL ，计算沉淀Mg 2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL ，则n （Mg 2+）：n （Al 3+）=1/2×20mL ：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al 2（SO 4）3和MgSO 4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D ． 【考点】考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算
18.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
【答案】B
【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl 2，①处充满黄绿色Cl 2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr 溶液发生置换反应生成Br 2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI 溶液反应置换出I 2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl 2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色 【考点】 Cl 2的制备、性质和溴、碘单质的性质
19.某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO 42－的物质的量浓度为6mol ，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A ．5.6g B ．11.2 g C ．22.4g D ．33.6g
【答案】C
【解析】n （SO 42-）=0.1L×6mol•L -1=0.6mol ，CuSO 4、Fe 2（SO 4）3、H 2SO 4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n （Cu 2+）=n （H +）=n （Fe 3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu 2+、Fe 3+、H +三种离子物质的量均为n ，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol ，Cu 2+、H +、Fe 3+都能与Fe 反应生成Fe 2+，最后溶液的成分为FeSO 4，则n （FeSO 4）=0.6mol ，根据Fe 的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g ，故选C 【考点】本题考查混合物的有关计算，电荷守恒和质量守恒
20.一定浓度l00mL 的HNO 3溶液中加入2.8gFe ，全部溶解，得到标准状况下的NO 气体1.12L ， 测得反应后溶液
中的c(H ＋
)=0.1mol/L 。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A ．反应后溶液中无硝酸亚铁
B ．反应前HNO 3溶液的浓度为2.0mol
C ．反应后溶液中c(NO 3－)=1.6mol
D ．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
【答案】B
【解析】由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A 正确；反应前硝酸的物质的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反应前HNO 3溶液的浓度为2.1mol ,所以B 错误；反应后溶液中n(NO 3－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO 3－)=1.6mol ,C 正确；原硝酸能溶解的Fe 的最大质量为 0.21mol×3/8×56= 4.41g ，故 能再溶解的Fe 的质量为4.41g-2.8g=1.61g 故D 正确（ 3 Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2 +2 NO↑+4H 2O （稀硝酸不足）。

【考点】金属和硝酸的反应，计算。

二、填空题
1.（6分）某些化学反应可用表示（未配平）：；请回答下列问题：
（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

（2）若A 为紫红色金属，D 为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：______________________________________________________________。

（3）若C 、D 均为气体（其中C 有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。

【答案】（1）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2）Cu+2H 2SO4(浓) Cu SO 4+2H 2O+SO 2↑ （3）C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
【解析】（1） 若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 与D 之间，则该反应是歧化反应，可联想到氯气和碱的反应。

（2）若A 为紫红色金属，，可想到A 是铜单质，且D 为无色刺激性气体，可想到是铜和浓硫酸的反应。

（3）若C 、D 均为气体（其中C 有颜色），且分子具有相同的原子个数比，可想到非金属的反应，即碳与浓硝酸的反应。

【考点】符合一定条件的反应。

2.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液” 溶解铜。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________;
（2）写出FeCl 3与足量的Zn 反应的化学方程式：__________________________________; （3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号） A ．氯气 B ．铝 C ．硝酸 D ．稀硫酸 E ．铁 ②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）
A ．氯气
B 、铝
C 、硝酸
D ．稀硫酸
E ．铁 【答案】（1）Cu +2FeCl 3=" Cu" Cl 2+ 2FeCl 2 （2）2FeCl 3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl 2 （3）①B.E;②A.C 【解析】
（1）腐蚀液是FeCi 3溶液，刻制印刷电路时的反应为：Cu ＋2FeCi 3=2 FeCi 2＋CuCi 2。

（2）锌和氯化铁反应置换出铁单质 2FeCl 3＋3Zn=2Fe+3Zn Cl 2
（3）腐蚀液中含有FeCi 2，CuCi 2。

①若要得到单质铜，可加入还原剂B ．铝E ．铁②若要将转化为FeCi 3，可加入氧化剂A ．氯气C 、硝酸. 【考点】铁及其化合物的性质
3.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的焰色反应均为黄色。

A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成—种可燃性气体；而C 、D 还生成—种无色无味的气体H ，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另—种无色无味气体。

请回答下列问题：
（1）写出B 、C 的化学式：B ：___________________; C ：___________________; （2）写出F 和H 2O 反应的化学方程式：__________________________________; （3）写出下列反应的离子方程式
①D 溶液+盐酸：_____________________________________________________; ②D 溶液+A 溶液：___________________________________________________;
【答案】（1）Na 、 Na 2CO 3（2）2 Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+O 2↑（3）①HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ②HCO 3-+ OH -=CO 32-↑+H 2O
【解析】试题分析:因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E 为氯化钠，可燃气体是氢气，B 为钠，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为二氧化碳，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F 为过氧化钠，C 为碳酸钠，C 、D 与盐酸反应生成一种无色无味气体H ，D 和A 可反应生成C ，则D 为碳酸氢钠，A 为氢氧化钠，（3）①HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ②HCO 3-+ OH -=CO 32-↑+H 2O 【考点】钠及其化合物的性质
4.海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl 2)将海水里溴化钠（NaBr ）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br 2)。

流程示意图如下：
①写出氯气从NaBr 中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO 2和水的目的是。

_____________________________________________________.（用化学方程式表示） 【答案】（1） 2NaCl+2H 2O Cl 2↑＋H 2 ↑+2NaOH （2）①Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 PH 试纸 ②Br 2+S02+2H 20═H 2S04+2HBr 【解析】
（1） 2NaCl+2H 2O Cl 2↑＋H 2 ↑+2NaOH
（2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH 试纸测定溶液的酸碱度。

②由于吸收塔中发生的反应是Br 2+S02+2H 20═H 2S04+2HBr 所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；
【考点】海水提溴，涉及到海水中杂质的除掉方法和原理。

5.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 、K 有下图转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：气体B 是_____________，H 是_______________，
（2）写出A 与NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J 中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.
【答案】（1）HCl ， Fe
（2）2Al ＋2OH -＋2H 2O=2 AlO 2-＋3H 2↑
（3）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
（4）Al(OH)3＋OH －=AlO 2－+2H 2O
（5） 先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。

（6） KSCN ， 溶液变为血红色，
【解析】K 为红褐色沉淀，则应为Fe （OH ）3，则溶液J 中含有Fe 3+，气体E 是黄绿色气体判断为Cl 2，D 应为H 2，E 应为氧化性气体Cl 2，B 应为HCl ，H 为Fe ，则I 为FeCl 2，J 为FeCl 3，白色沉淀F 能溶于过量NaOH 溶液，则F 为Al （OH ）3，G 为NaAlO 2，A 为Al ，C 为AlCl 3，
（1）由以上分析可知B 应为HCl H 为Fe
（2）A 与NaOH 溶液反应的离子方程式：2Al ＋2OH -＋2H 2O=2 AlO 2-＋3H 2↑
（3）反应“I→J”是FeCl 2和Cl 2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，
（4）“F→G”的离子方程式：Al(OH)3＋OH －=AlO 2－+2H 2O
（5）在溶液I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3
（6）检验溶液J 中的金属阳离子即Fe 3+，可取溶液加入KSCN 溶液，溶液变为血红色，证明有Fe 3+。

【考点】铁及其化合物，铝及其化合物发生反应的现象和产物的判断，
6.把2.0 mol CuSO 4和1.0 mol H 2SO 4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度
（2）混合液中和的物质的量浓度
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。

此时溶液中的物质的量浓度。

c(Fe 2
＋)=_______________________。

【答案】（1）1.0mol/L ；0.5mol/L ；
（2）1mol/L ；1.5mol/L ；（3）1.5mol/L
【解析】（1）把2.0mol•L -1CuSO 4和1.0mol•L -1H 2SO 4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c （CuSO 4）="1/2×1.0mol/L=1.0" mol/L ，c （H 2SO 4）=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L ，
（2）混合后溶液中c （H +）=2c （H 2SO 4）=2×0.5mol/L=1mol/L ，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c （SO 42-）═c （CuSO 4）+c （H 2SO 4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L ，
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO 4，故c （Fe 2+）=c （SO 42-）=1.5mol/L ，
【考点】本题考查物质的量浓度的有关计算
三、实验题
实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO 2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
_____________________（选填装置编号）。

请写出生石灰在此反应中的两个作用：
__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________
（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。

在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh ）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。

若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，
请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.
【答案】（1）D ； CaO 和水反应，减少了溶剂；CaO 和水反应放热，降低了氨气的溶解度。

（2）E 碱石灰
（3）NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O ；
（4）Cu 和CuO 可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒物质NaNO 2而造成污染，
（5）方法二制的氮气含有稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮气密度偏大
【解析】（1）用CaO 和浓氨水反应，应选固液常温型的发生装置，即D ；浓氨水常温下跟生石灰反应生成氨气和氢氧化钙，化学方程式为CaO+NH 3•H 2O=NH 3↑+Ca （OH ）2，因为氨水不稳定易挥发，生石灰和水反应生成熟石灰的过程中，生石灰的两个作用是：一方面消耗氨水溶液中的水，另一方面放出的热量促使氨水挥发、分解而得到氨气；
（2）空气中除了氮气、氧气外，还含有二氧化碳、水蒸气等，为保证所得氨气尽可能纯净，要除去空气中多余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通过碱性干燥剂-碱石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收水；
（3）根据信息反应物是亚硝酸钠（NaNO 2）和氯化铵，反应条件是加热，氮元素全部转化为氮气，反应前后元素的种类不变，因此生成物还有氯化钠和水，因此反应的方程式为：
NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O ；
（4）从题中信息可知，NH 3和CuO 生成Cu 和N 2而空气和Cu 生成CuO ，故Cu 和CuO 可以循环使用，方法三使用有毒的亚硝酸钠，方法一和二避免使用有毒物质而造成污染，因此联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比的优点有：铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）．
（5）将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末只是除去了氧气，其中还含有稀有气体等杂质，由于稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮气密度总是偏大5‰左右；
【考点】氮气的制备方法。