四川省宜宾市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

四川省宜宾市2022届化学高一(下)期末综合测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确
．．．的是
A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
【答案】C
【解析】
A. 干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；
B. 常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；
C. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；
D. 漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D 正确；故选C。

2．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有③
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；
②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，
②正确；
③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；
⑤单位时间内生成n molD是正反应，同时生成2n mol A是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；
答案选C。

3．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号不纯物除杂试剂分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气
B 苯(Br2) NaOH溶液过滤
C C2H5OH(乙酸) 新制生石灰蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；
B．苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；
C．乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
A项为易错点，注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。

4．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度
【答案】D
【解析】分析：A．溶解度的单位是g；
B．摩尔质量的单位为g/mol；
C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；
详解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；
B．摩尔质量的单位为g/mol，B错误；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；
D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；
答案选D。

5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381" kJ·mol-1
②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是
A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应
C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
分析：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，置换反应均为氧化还原反应；两个反应的反应条件不同，不属于可逆反应；根据正反应放热，则逆反应为吸热进行判断；据以上分析解答。

详解：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，该反应为置换反应，两个反应都是置换反应，A错误；①反应为放热反应，反应②为反应①的逆反应，所以为吸热反应，B错误；不可逆，因为反应的条件不同，C正确；置换反应都是氧化还原反应，D错误；正确选项C。

点睛：所有的置换反应都为氧化还原反应，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，化合反应、分解反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。

6．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是
A．分子式为
B．可使酸性溶液褪色
C．1mol该物质最多可与发生加成反应
D．可与醇发生取代反应
【答案】C
【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。

详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液
7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是( )
A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之间
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，分别设出二氧化碳、一氧化碳的物质的量，分别根据质量、物质的量列式计算即可。

【详解】
设乙醇的物质的量为x，
由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
则：1molx=，
解得：x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
联立①②解得：x=0.35、y=0.05，
所以CO的质量为：28g/mol×0.05mol=1.4g，
答案选A。

【点睛】
本题考查化学反应方程式的计算，题目难度中等，把握水的质量及CO、CO2的质量关系及守恒法计算为解答的关键，试题侧重对学生的分析与计算能力的考查。

8．下列说法中正确的是（）
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池两极均发生氧化还原反应
C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
D．原电池中阳离子向正极移动
【详解】
A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；
B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；
C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；
D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
答案选D。

【点睛】
考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。

9．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O5
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
铝和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生置换反应生成氧化铝和金属单质，则与铝粉组成铝热剂的金属氧化物中的金属活泼性弱于铝；镁的金属活泼性强于铝，则氧化镁不能与铝粉组成铝热剂，其余的氧化物均可以与铝粉组成铝热剂，在高温下发生铝热反应生成相应的金属；答案选C。

10．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是
A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-1
【答案】A
【解析】分析：根据化学平衡常数=分析判断。

详解：化学平衡常数=，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选A。

11．下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是
A．随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
B．化合物中M的化合价均为+1价
C．单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
D．随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强
【答案】C
【解析】
M2O2，例如Li生成Li2O，C错误；D. 随核电荷数递增金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度变强，D 正确，答案选C。

12．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。

有关该电池工作时说法错误的是
A．金属锂作正极
B．镍电极上发生还原反应
C．海水作为电解质溶液
D．可将化学能转化为电能
【答案】A
【解析】
【分析】
锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。

【详解】
A. 锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；
B. 金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；
C. 原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；
D. 装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；
答案选A。

13．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
【答案】D
A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。

14．下列物质中，含有离子键的是（）
A．N2B．NH3C．NaClD．HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氮气中氮原子之间只存在共价键，故A错误；B、氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C 正确；D、HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；故选C。

【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质
【名师点晴】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。

15．下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应
C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D 错误；故选C。

16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H＋＋OH－＝H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
C．液溴与碘化钾溶液的反应：Br2＋I－＝Br－＋I2
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-
A项、醋酸与氢氧化钠溶液的反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CH3COOH ＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A错误；
B项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C项、液溴与碘化钾溶液发生置换反应生成溴化钾和单质碘，反应的离子方程式为Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C错误；
D项、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正确；
故选D。

17．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。

【详解】
根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。

18．已知常温下：K sp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L
C．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；
B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl-）/L≈4×10-5.5mol/L，B正确；
19．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
【答案】B
【解析】试题分析：依据电子守恒解题。

金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g
考点：考查氧化还原反应计算有关问题。

20．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。

则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
【答案】B
【解析】
分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。

详解：A、反应A=B △H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）请计算68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。

请计算用684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

【答案】0.2 4mol.
【解析】
【分析】
葡萄糖发酵的方程式为：
6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑酒化酶 葡萄糖，根据方程式计算题中要求的物理量。

【详解】
（1）()
1222111222111222
111m(C H O )68.4g n C H O ===0.2mol M(C H O )342g/mol
，
1 1 0.2mol n(葡萄糖)1
1
11=0.2mol n()葡萄糖 n(葡萄糖)1=0.2mol ；
(2) ()1222111222111222112m(C H O )684g n C H O ===2mol M(C H O )342g/mol
，则n (葡萄糖)2=2mol ， 6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑
酒化酶 葡萄糖
1 2
2mol n(C 2H 5OH)
()
25n C 12=2m l H o OH n(C 2H 5OH)=4mol
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）装置A 中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B 中的现象可以证明SO 2具有__________性，反应一段时间后，将装置B 中试管加热，可以观察到_______________________。