江苏省南通市如东县掘港高级中学高二化学下学期期末试题含解析

江苏省南通市如东县掘港高级中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
D
略
2. 下列物质属于同分异构体的一组
是（）
A.纤维素和蔗糖
B.CH3－CH2－CH2－CH3与
C.C2H6与C3H8
D.O2与O3
参考答案：
B
略
3. 下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤
参考答案：
A
略
4. 人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是( )
A．氢氧化铝：麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黄碱：止咳平喘D．青霉素：解热镇痛
参考答案：
C
考点：药物的主要成分和疗效．
分析：A．氢氧化铝是抗酸药；
B．阿司匹林属于解热镇痛药；
C．麻黄碱可用于止咳平喘；
D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．
解答：解：A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；
B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；
C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；
D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．
故选C．
点评：本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键
5. 人体最主要的供能物质是
A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．无机盐
参考答案：
A
略
6. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：
D
略
7. 下列关于晶体的说法一定正确的是
A 分子晶体中都存在共价键
B CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
参考答案：
B
略
8. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁
C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应
D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：
B
略
9. 可用右侧示意图象表示的是
反应纵坐标甲乙
A等质量钾、钠分别与水
反应
H 2质量钠
B相同质量氨，在同一容
器中
2NH3N2+3H2
氨气的转化
率
500℃400℃
C体积比1:3的N
2
，H2，
在体积可变的恒压容器
中，2NH3N2+3H2
氨气的浓度活性高的催
化剂
活性一般的
催化剂
D2m01S0
2
与lm0102，在
相同温度下
2S02+022S03
S03物质的
量
10atm2atm
参考答案：
A
10. 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨
参考答案：
A
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答．
【解答】解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：①托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管；
故选：A．
11. 某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于p Ｄ叙述正确的是：
Ａ、纯重水中pＤ＝７
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1
参考答案：
C
略
12. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、
参考答案：
B
略13. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．
参考答案：
C
略
14. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()
A． B． C． D．
参考答案：
B
略
15. 化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是
A．反应物的多少 B．反应的快慢
C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．
【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
检查该装置气密性的方法是．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是．
参考答案：
【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；
【实验二】①下降；上升；
②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；
t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；
①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；
②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．
【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，
故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，
故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；
【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；
故答案为：下降；上升；
②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，
故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．
【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22—）和超氧根离子（O2—）两种。

求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比
参考答案：
1∶2
18. 在1 L含0．001 mol／L SO42—的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)
参考答案：
平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42—浓度用c(SO42—)平表示
则有：c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42—)平]=0．009+ c(SO42—)平
Ksp=1．08×10—10=c(Ba2+)平·c(SO42—)平=[ 0．009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1．20×10—8mol／L<10—5 mol／L，故能使SO42—沉淀完全。

19. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

求：
（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。

（2）合金中镁和铝的质量。

参考答案：
(1)2.8 mol/L
(2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g
略。