上海市三林中学北校高三化学测试题含解析

上海市三林中学北校高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法不正确的是
A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 N A
B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 N A
C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A
参考答案：
A
2. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：
①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，
能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
参考答案：
A
3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()
A. pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-
B. 滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-
C. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-
D. c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－参考答案：
B
略
4.
用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B胶体分散系混合物
C电解质离子化合物化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
参考答案：
C
5. 下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）
选项离子组试剂X 离子方程式
A 透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42-、
NO3-
过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O
C Na+、Ba2+、HCO3-、
NO3-
NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
D pH＝0的溶液中：
Mg2+，Fe2+、NO3-、
SO42-
双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
参考答案：
A
A项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋
3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。

6. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（）
甲乙
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
参考答案：
C 略
7. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的
Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（）
A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7
参考答案：
B
略
8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。

A、①③④
B、③⑦
C、③⑤
D、⑥
参考答案：
D
略
9. 关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是
A．Al是还原剂，TiC是氧化产物
B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
D．生成1molTiC转移4mol电子
参考答案：
D
略
10. 下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲乙丙
A AlCl3Al Al(OH)3
B AlCl3Al(OH)3NaAlO2
C CO2NaHCO3Na2CO3
D CO2(NH4)2CO3NH3
参考答案：
A
11. 在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形
瓶 D．胶头滴管
参考答案：
C
略
12. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。

A．c(NO)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
参考答案：
略13. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。

下列说法正确的是
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
参考答案：
D
略
14. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木
条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂
B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟
生成
H2、Cl2化合生成HCl
C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上
充分加热
铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化
参考答案：
A
A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；
B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；
C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；
D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化
铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D 错误。

故选A。

15. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水NaOH NH3H2O
B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸Cu NO H2O
D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
参考答案：
【知识点】气体的制取J3 J4
【答案解析】D 解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+ Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______（按气流方向，用接口字母表示）。

装置连接后，首先要进行的操作是_______。

(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是
①_______②_______.
(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_______。

若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_______（填“偏高”或“偏低”）。

(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。

请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。

②________________________，过滤，洗涤。

③加热
(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________________。

a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Ph
c．分别向0.1 mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少
参考答案：
（1）a—e—d—c 检查装置气密性；
（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止发生倒吸
（3）3 偏低
（4）氢氧化钠溶液向滤液中通入足量的二氧化碳气体；
（5）c
解析：(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水和氯化氢的质量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接
b，则装置的连接顺序为a—e—d—c，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；
（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；
（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65 g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90
/180== 0.55mol，
2[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]4MgO Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
73 18×(5＋2x)
3.65 g 9.9 g
解得：x＝3 若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。

（4）铝及其化合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为①取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。

②向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，③加热；
（5）比较元素金属性强弱的常用方法有：①单质与酸反应情况；②单质与水反应情况；③比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B的起始浓度c (B)的取值范围
是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的
是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；
18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：
2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
19. (4分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。

碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。

典型的碳纳米管直径小于
100nm，长度为几μm。

(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs
的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试
（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?
（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
参考答案：
(共4分)
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）
（2）可能。

由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）
略。