湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷
【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三四五六总分得分
一、选择题
1. 下列说法正确的是
A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
2. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
B. CO 2 的比例模型
C. NH 4 Cl的电子式：________
D. H 2 F + 的电子式：
3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A
B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A
C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A
D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时，每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂
4. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )
A. 正戊烷和正己烷________
B. 新戊烷和2-甲基丙烷
C. 环戊烷和乙烷________
D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷
5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p
6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2
H 2 O SiO 2
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置，可快速制取氨气
B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液
C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化
D. 利用图丁装置，可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性
8. 下列说法中正确的一组是
A. H 2 和 D 2 互为同素异形体
B. 和互为同分异构体
C. 和是同一种物质
D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH
9. 氮氧化铝（ AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2
2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是
A. 上述反应中氮气作还原剂
B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3
C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
10. 下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )
A. C 2 H 3 Cl
B. CHCl 3
C. CH 3 CH CH 2
D. CH 3 —CH 3
11. 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法中不正确的是（）
A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒________
B. C极易溶于B中，溶液呈碱性
C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键________
D. A和C能发生氧化还原反应
12. 下列电子式正确的是
A. B.
C. D.
13. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，
b 2- 和
c 2+ 的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是
A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱
B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强
C. 简单离子半径r:c> d> e> b
D. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
14. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在
催化剂作用下提供质子(H + )和电子。

电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气
反应。

电池总反应式为：2CH 3 OH＋3O 2 ＝2CO 2 ＋4H 2 O。

下列说法中不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B. 每消耗 3.2克氧气转移的电子数为0.4mol
C. 电池负极的反应式为：CH 3 OH + H 2 O — 6e — ==CO 2 + 6H +
D. 电池的正极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e — ==4OH —
15. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）
①分子式为 C 10 H 18 O 3
②可溶于水；
③分子中含有两种官能团
④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应
⑥所有的原子可能共平面．
A. ①②③④⑤
B. ①②⑤⑥
C. ①②④⑤⑥
D. 全部不正确
16. 在100 ℃时，把 0.5 mol N 2 O 4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到 2 s 时， NO 2 的浓度为0.02 mol·L － 1 。

在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。

下列说法正确的是 ( )
A. 前 2 s 以 N 2 O 4 的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L － 1 ·s － 1
B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍
C. 在平衡时体系内含 N 2 O 4 0.25 mol
D. 平衡时， N 2 O 4 的转化率为 40%
二、推断题
17. 下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。

其中A 为气体，A～F 都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C _______ 、F _______ 。

（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
________ 。

（3）③的化学方程式为 __________ ，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
______ 。

（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为 __________ 。

（5）25.6g铜与含有 1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状
况下） __________ L。

三、实验题
18. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学
兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B 装置有三种功能：①均匀混合气体；② _____________ ③ _____________ 。

（2 ）设 V (Cl 2 )/ V (CH 4 )＝ x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应
_____________ 。

（3）E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出有机物的最佳方法为
________ 。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ________ ( 填编号 )。

a．CH 4 b．CH 3 Cl c．CH 2 Cl 2 d．CHCl 3
e．CCl 4
（4）D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是 ___________________ 。

（5）E 装置的作用是 ___________________ ( 填编号 )。

A ．收集气体
B ．吸收氯气
C ．防止倒吸
D ．吸收氯化氢
（6 ）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，
写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
_____________________________________________ 。

四、填空题
19. 甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电
极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H 2 SO 4 溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出①中正极的电极反应式： ___________ 。

（2）②中负极材料为 _______ ，总反应的离子方程式为 ___________ 。

（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比
作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _______ 的活动性更强，乙同学得出的结
论是 ______ 的活动性更强。

（填元素符号）
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是 ________ （填字母）。

A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
五、推断题
20. A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

A为原子半径最小
的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子
的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高
正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是 ________ 。

（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是 ________ 。

（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为 ________ （填化学式），用一个离子方程式证明： ________ 。

（4）D可以在液态X中发生类似于与 A 2 C的反应，写出反应的化学方程式 ________ 。

（5）实验证明，熔融的EF 3 不导电，其原因是 ________ 。

21. 石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为 ________ 。

（2）写出反应①的化学方程式 ________ ；该反应的类型是 ________ 。

写出反应③的化学方程式 ________ 。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO 3 反应，则G的可能结构简式分别为
________ 。

（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成
CO 2 的体积为17.92L，生成H 2 O18.0g，则该烃的结构式为 ________ ；A与该烃的体积比为 ________ 。

六、简答题
22. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废
为宝。

工业上利用废渣 ( 含 Fe 2 ＋、Fe 3 ＋的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO) 制备高档颜料铁红 (Fe 2 O 3 ) 和回收 (NH 4 ) 2 SO 4 ，具体生产流程如下：
(1) 在废渣溶解操作时，应选用 ________ 溶解 ( 填字母 )。

A ．氨水
B ．氢氧化钠溶液
C ．盐酸
D ．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？ _______________ （至少写出两点）。

(3) 物质 A 是一种氧化剂，工业上最好选用 ________ ( 供选择使用的有：空气、 Cl
2 、MnO 2 ) ，其理由是 _______________ 。

氧化过程中发生反应的离子方程式为
_________________ 。

(4) 根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件 ( 从温度、 pH 和氧化
时间三方面说明 ) 是： ______________________________________________________ 。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有 Fe(OH) 3 、 ________ 。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为 (NH 4 ) x Fe y (SO 4 ) z (OH) w ，其化学式可通
过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成
100.00 mL 溶液 A。

②量取 25.00 mL 溶液 A ，加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、
干燥至恒重，得到白色固体 9.32 g。

③量取 25.00 mL 溶液 A ，加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体
448mL ，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体 4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为 ___________________________ 。

（已知铵黄
铁矾的摩尔质量为960g?mol -1 , 计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

参考答案及解析
第1题【答案】
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