一轮复习化学苏教版福建选修三物质结构与性质单元检测(附答案) (1)

2013年高考第一轮复习化学苏教版福建选修三
物质结构与性质单元检测
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列表达方式错误的是()。

A．甲烷的电子式：
B．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
C．氯离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．氟化钠的电子式：
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是()。

A．1s22s13p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1
4．下列说法中错误的是()。

A．SO2、H2O、CO2都是极性分子
B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()。

A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y
D．第一电离能X＜Y
6．下列说法中正确的是()。

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．由两种元素组成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键；也可能既含有极性键，又含有非极性键
C．以极性键结合的分子，一定是极性分子
D．发生物理变化时，化学键不发生变化
7．下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是()。

A．晶体硅B．二氧化硅
C．冰D．干冰
8．下列说法正确的是()。

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。

A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX
10．下图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱
柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式可表示为()。

A．MgB B．MgB2
C．Mg2B D．Mg3B2
二、非选择题(本题共4个小题，共50分)
11．(12分)Ⅰ．为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减小空气中的CO2。

(1)若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

(2)CH4失去H－(氢负离子)形成CH＋3(甲基正离子)。

已知CH＋3的空间结构是平面正三角形，则CH＋3中碳原子的杂化方式为________。

Ⅱ．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。

形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)。

a．离子键b．共价键
c．配位键d．金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21 ℃、沸点102.8 ℃。

由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)。

若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________。

Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

(5)预测HgCl2－4与HgI2－4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl2－4比HgI2－4更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为__________________。

12．(13分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D 原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式____________________。

(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________。

(3)比较E、F的第一电离能：E____F(选填“＞”或“＜”)。

(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。

该晶体的类型属于________(选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________________。

(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在____。

a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键
13．(13分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________、__________________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

该合金的化学式为________________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______。

14．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)元素⑩的基态原子的电子排布式为________。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp—s的σ键和1个p—p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。

此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键G．σ键H．π键
(5)
_____________________。

参考答案
1．B
2．C 解析：本题考查的是核外电子排布的知识。

A 中，1s 2结构的为He,1s 22s 2结构为Be ，两者性质不相似。

B 项X 原子为Mg ，Y 原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca 、Fe 等都符合，化学性质不一定相似。

C 项为同主族的元素，化学性质一定相似。

D 项最外层只有1个电子可能是第ⅠA 族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

3．D 解析：基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。

4．A 解析：CO 2分子是直线形分子，结构对称，是非极性分子。

5．D 解析：X m ＋与Y n －的核外电子排布相同，则质子数X ＞Y ，电子层数X ＞Y ，故
原子半径X ＞Y 。

X 和Y 的核电荷数之差为m ＋n 。

X 比Y 更易失电子，第一电离能X 小于Y 的，电负性X 小于Y 的。

6．B 解析：稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质，A 不正确；Na 2O 2中既有离子键，又有共价键，H 2O 2中既有极性键，又有非极性键，B 正确；CO 2分子是以极性键结合的分子，但结构对称，是非极性分子，C 不正确；HCl 溶于水，NaCl 溶于水都是物理变化，但化学键被破坏，故D 不正确。

7．B 解析：晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破坏极性共价键。

冰和干冰均为分子晶体，熔化时均破坏分子间作用力。

8．B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A 项错误；MgCl 2中原子序数之差为5，CO 2中原子序数之差为2，B 项正确；由于HF 中存在氢键，故HF 的沸点比HCl 的高，C 项错误；第ⅠA 族中H 2O 为分子晶体，其他碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。

9．B 解析：由Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同，可知Y 在Z 的上一周期，所以Y 为
氧元素、Z 为钠元素，所以X 为H ；A 选项Na 2O 只有离子键；B 选项H 2O 2有非极性共价键，也有极性共价键；C 选项Na 2O 2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项NaOH 有离子键、极性共价键。

10．B 解析：根据示意图进行分析，计算属于该“单元”的Mg 与B 原子数如下：镁原子：位于正六棱柱顶点的镁原子，可为上下六个棱柱共有(正六边形内角为120°)，每个顶
点的镁原子属于该基本单元仅有16
；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有，每个镁原子属于该单元仅为12；则该结构单元共有镁原子数为2×6×16＋2×12
＝3。

硼原子：6个硼原子位于棱柱内，均属于该基本单元，因此，该结构单元的镁原子与硼原子数之比为3∶6＝1∶2，即化学式为MgB 2。

若选D ，则是按一般情况Mg 化合价为＋2，B 化合价为－3而确定其化学式为Mg 3B 2，因未观察分析示意图，所以是错误的。

11．答案：(1)6 2
(2)sp 2
(3)bc
(4)分子晶体 5
(5)不稳定 Cl 比I 电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定 解析：本题为结构组合试题。

Ⅰ．(1)反应为CO 2＋4H 2===CH 4＋2H 2O 生成1 mol CH 4，断裂σ键6 mol ，π键2 mol 。

(2)CH ＋3类似BF 3结构，C 采用sp 2杂化。

Ⅱ．(3)金属羰基化合物中有CO 内部共价键及CO 与金属间的配位键，选b 、c 。

(4)羰基铁熔沸点低，常温下为液体，由此推测羰基铁为分子晶体。

由信息知，金属原子的价电子和CO 提供电子总和等于18，即8＋2x ＝18，x ＝5。

Ⅲ．由信息知，给出电子能力强配体稳定，故HgCl 2－4比HgI 2－4更不稳定，原因Cl 比I
电负性大，给出电子能力弱，形成配位键弱，配合物不稳定。

12．答案：(1)1s 22s 22p 2 (2)NH 3与H 2O 间能形成氢键 H 3O ＋
(3)＞ (4)原子 sp 3 (5)acd
解析：A 为氢元素，则F 为铝元素；B 的核外电子排布为1s 22s 22p 2，B 为碳元素，三角锥形分子为NH 3，则C 为氮元素；D 原子核外电子排布为1s 22s 22p 4，D 为氧元素，E 的电负性小于F ，则E 为镁元素。

(2)NH 3分子与H 2O 分子间形成氢键，使NH 3在水中的溶解度很大，达到1∶700。

(3)由于Mg 在ⅡA 族，3p 轨道全空，则Mg 的第一电离能大于Al 。

(4)该晶体结构中原子间均以共价单键相连，且1个C 连4个O ，1个O 连2个C ，则该原子晶体的化学式为CO 2，C 以sp 3杂化成键。

(5)根据[Al(OH)4]－的形成过程；Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－，Al(OH)3中铝与氢氧根，
以共价单键结合，其中Al 有空轨道，OH －提供孤对电子，二者以配位键形式形成[Al(OH)4]
－。

13．答案：(1)[Ar]3d 84s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 (2)＞ (3)6 6 (4)LaNi 5 (5)①σ键和π键 配位键 ②氢键 ③sp 2和sp 3
解析：(2)晶格能与离子半径有关，其他因素相同时，离子半径越大，晶格能越小；(3)由信息可知NiO 与氯化钠相似，所以Ni 和O 的配位数均为6；(5)①碳氮原子之间为双键，所以有一个σ键和一个π键；③有的碳原子与其他3个原子结合，属于sp 2杂化，有的碳原子与其他4个原子结合，属于sp 3杂化。

14．答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1
(2)MgCNi 3或CMgNi 3 (3)BD (4)CDEGH (5)DEF B 的n p 轨道上的电子半满，能量比A 和C 低，自身更稳定，所以第一电离能比A 和C 大
解析：由元素周期表知①为H ，②为C ，③为O ，④为Mg ，⑤为Al ，⑥为S ，⑦为Cl ，⑧为Ca ，⑨为Ni ，⑩为Cu 。

(1)⑩为Cu ，其基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。

(2)②为C ，④为Mg ，⑨为Ni ，利用均摊法，C ∶Mg ∶Ni ＝1∶(8×18)∶(6×12
)＝1∶1∶3，故化学式为CMgNi 3或MgCNi 3。

(3)②为C ，其氢化物为C 2H 4，结构式为，C 采用sp 2杂化，分子内有5个sp 2—sσ键和1个p —pπ键，因分子对称，该分子为非极性分子，答案选B 、D 。

(4)从血红素的结构式知，含有的化学键有碳碳非极性键，C —N 、C ==O 、C —O 极性键，N →Fe 配位键，因分子内含双键，从电子云重叠方式看，还有σ键、π键，C 、D 、E 、G 、H 符合。

(5)金属的第一电离能小，电离能的突跃点是金属化合价的分隔点，由表可推知D 为ⅠA 族元素，E 为ⅡA 族，F 为ⅢA 族金属元素。

由A 、B 、C 的电离能数据，可知A 为ⅣA 族元素，B 为ⅤA 族元素，C 为ⅥA 族元素，B 的n p 轨道上电子半充满，能量比A 和C 低，本身更稳定，所以第一电离能比A 和C 大。