山东省2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

山东省2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共27题；共54分)
1. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）
A . 金属汞
B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯
C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2. （2分）(2013·沈阳) 下列电离方程式正确的是
A . H2S 2H＋ + S2-
B . HF = H＋ + F-
C . NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-
D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）
A . c(OH－)
B . c(NH4＋)
C . c(NH3·H2O)
D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 氢能属于二次能源
B . 图中能量转化的方式至少有6种
C . 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D . 太阳能、风能、氢能都属于新能源
5. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
6. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变
C . △H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行
D . △H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行
7. （2分）已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）
A . 4Q1＋0.5Q2
B . 4Q1＋Q2＋10Q3
C . 4Q1＋2Q2
D . 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
8. （2分）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）
A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键
9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
10. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H ＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（）
A . 降低温度，该反应的反应速率减慢
B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快
C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率
D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率
11. （2分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ②④
D . ①④
12. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是
A . 增大压强
B . 减小压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
13. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（）
A . ＜1×10﹣14
B . ＞1×10﹣14
C . =1×10﹣14
D . 无法确定
14. （2分）(2019·静安模拟) 在水溶液中，能完全电离的是（）
A .
B .
C .
D . HClO
15. （2分） (2016高二上·成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（）
A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C . 图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
D . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）
16. （2分） (2016高三上·友谊期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）
A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
17. （2分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应
为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）
A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
18. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.4mol/（L·s）
B . v（B）=0.8mol/（L·s）
C . v（C）=1.2mol/（L·s）
D . v（D）=0.7mol/（L·s）
19. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）
A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
20. （2分） (2018高二上·南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深
21. （2分）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
D . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣
22. （2分） (2018高二下·周口期末) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。

下列说法正确的是（）
A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B . 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C . 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
23. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 弱电解质的电离平衡常数Ka
C . 化学平衡常数K
D . 水的离子积常数KW
24. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和
CO的浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/×10﹣3 mol•L﹣11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10﹣3 mol•L﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法中，不正确的是（）
A . 2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1
B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5
C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
25. （2分） (2016高三上·河北期中) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）
A . 该温度下，反应的平衡常数是
B . 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变
D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
26. （2分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1
B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4
C . 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1
D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小
27. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
二、多选题 (共1题；共3分)
28. （3分）列说法中正确的是（） A．在Na2
A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
B . HA﹣水解的离子方程式为：HA﹣+H2O⇌H3O++A2﹣
C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）=c（HA﹣）+2c（H2A）+c（H+）﹣c（Na+）
D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
三、填空题 (共1题；共7分)
29. （7分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．
四、实验题 (共2题；共13分)
30. （6分） (2015高一下·东莞期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号硫酸的体积
/mL 锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸
的时间/s
生成硫酸锌
的质量/g
150.0 2.0薄片25100m1 250.0 2.0颗粒2570m2 350.0 2.0颗粒3535m3 450.0 2.0粉末2545 5.0
550.0 6.0粉末3530m4
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验________（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是________．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________ mol/L．
31. （7分）(2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。

硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是________。

（5） Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，
硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：________。

（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是________。

五、综合题 (共1题；共4分)
32. （4分） (2018高二下·广东期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是________。

（2）O2(g) =CO2(g)+2H2(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

参考答案一、单选题 (共27题；共54分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 28-1、
三、填空题 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、实验题 (共2题；共13分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
五、综合题 (共1题；共4分)
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。