2020年四川省遂宁市大英中学高三化学联考试卷含解析

2020年四川省遂宁市大英中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式表达不正确的是（）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
参考答案：
C
略
2. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水．
A．全部B．①③⑤C．①②③D．①②④
参考答案：
B
考点：化学试剂的存放
专题：元素及其化合物．
分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．
解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，
故选B．
点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．3. 下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
参考答案：
C
图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B 选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。

4. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：
C
考点：原子结构与元素的性质．
分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．
解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S 元素，则：
A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；
B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；
D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力
5. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=
=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C、FeS2只作还原剂
D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物
参考答案：
D
略
6. 常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下左图。

根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸
B. 当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：
c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)
C.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：
c(Na+)﹥c(H A－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)
D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：
D
略
7. 根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是
A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色
B．煤发生了复杂的物理变化
C．最后横玻璃管中固体物质消失
D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体
参考答案：
A
略
8. 下列表述或判断正确的是
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由
水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：
A
略
9. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动
C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40
参考答案：
C
略10. 2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）
A．PM2.5在空气中形成了气溶胶
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
参考答案：
C
PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。

11. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有（）
①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
参考答案：
B
略
12. 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2 +2H2
O
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3 +2H2O+CO32-
参考答案：
B
略
13. 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()
①C CO2CO
②Si SiO2H2SiO3
③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤NH3NO NO2HNO3
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
参考答案：
A
①C与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故①正确；②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故③正确；④MgCl2(aq)加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故④错误；⑤氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故⑤正确；故选A。

14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
参考答案：
A
试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。

其余选项均是正确的，答案选A。

15. 在常温下，在由水电离出来的c(H+) = 10—2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．Ag+、K+、Ba2+、I—B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+
C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—
参考答案：
BC
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．
（2）通常条件下K sp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A．蒸馏 B．分
液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．
参考答案：
1. 2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+
2. 4.0×10﹣20mol/L
3. 抑制Al3+水解
4. 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
5.C
6. SO42﹣；OH
考点：金属的回收与环境、资源保护．
专题：实验设计题．
分析：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；
（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；
（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；
（5）将晶体与溶液分离的操作是过滤；
（6）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．
解答：解：（1）亚铁离子具有还原性，双氧水具有强氧化性，在碱性溶液中，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与氢氧根结合生成氢氧化铁沉淀，此反应的离子反应方程式为：
2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，故答案为：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；
（2）K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10﹣6mol/L，c（Fe3+）
=mol/L=4.0×10﹣20mol/L，故答案为：4.0×10﹣20mol/L；
（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
（5）通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，所以C正确；故选C；
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c （Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH﹣．
点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) __________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
参考答案：
（1）pH较大的是_____H2SO4______________溶液
（2）pH较小的是__NH4Cl_________________溶液
（3）c(H+)之比 10-4
（4）c(H+) ____>_____ 10-6mol·L-1， c(NH4+)／c(H+)______减小______
略
18.
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力
1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-
6mol）
4．8 5．9 6．0 2．0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol
H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。

计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：
答案：(1)画图略，
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）平衡转化率：66.7% 平衡常数为0.005
要点：
1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

19. 将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。

（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）求钠块中氧化钠的质量分数。

（请写出计算过程。

）
参考答案：
（1）2Na ＋ 2H2O == 2 Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L （3）40%
略。