课时作业2：1.2.1 物质的量 摩尔质量

第1课时
物质的量的单位——摩尔摩尔质量
[经典基础题]
题组一概念的理解
1．下列说法中，正确的是() A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢
B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子
D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案 C
解析A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确。

B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－。

D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。

答案为C 项。

2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的() A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
答案 A
解析 1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A项正确。

3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B．18 g水中含有0.1N A个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10N A
答案 D
解析 2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2N A；
18 g H2O的物质的量是1 mol，含有N A个水分子；1 mol N2含有14N A个电子。

4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是() A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
答案 D
解析因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。

碳是由原子构成的，所以B错。

C中没有指明粒子的种类，所以C错。

氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。

5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是() A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子
答案 B
解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，
C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为6 g
60 g·mol－1
＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1N A，D选项错误。

题组二n＝m
M＝
N
N A的应用
6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为() A．64 g·mol－1B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
答案 A
解析n＝N
N A＝
3.01×1022
6.02×1023 mol－1
＝0.05 mol，M＝
m
n＝
3.2 g
0.05 mol＝64 g·mol
－1，
故选A项。

7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.a
4b mol
－1 B.
b
4a mol
－1
C.a
b mol
－1 D.
b
a mol
－1
答案 B
解析由关系式n＝N
N A可知，N A＝
N
n，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当
于b个氧原子。

因而可得正确结果为N A＝b
4a mol
－1。

8．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) () A．20N A B．N A/360
C．9N A/10 D．360/N A
答案 B
解析在4 ℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为1
18mol，含水分子数
N A
18
个，故1滴水中含水分子数为N A 360。

9．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是() A．含氧原子个数比为2∶3
B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6
D．含硫原子个数比为1∶1
答案 C
解析设质量都为m，则n(SO2)＝m
64mol，n(SO3)＝
m
80mol，再求S、O原
子物质的量和质量的关系。

10．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是() A．18.9 g HNO3
B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 N A个CH4分子
答案 B
解析0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。

A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。

11．下列各种物质中所含原子个数最多的是() A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g Ne D．5.6 g CO
答案 B
解析A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol
B项中：n(原子)＝
5.4 g
18 g·mol－1
×3＝0.9 mol
C项中：n(Ne)＝
10 g
20 g·mol－1
＝0.5 mol
D项中：n(原子)＝
5.6 g
28 g·mol－1
×2＝0.4 mol
[能力提升题]
12．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

试计算：该晶体的摩尔质量是________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。

答案122 g·mol－11∶3.31∶3.3 1.99×1024
解析由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1＝1.99×1024。

13．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

答案62 g·mol－1160.1 mol
解析 1 mol Na2R中含有Na＋2 mol，R2－1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R
的物质的量应为0.2 mol。

那么M(Na2R)＝m
n＝
12.4 g
0.2 mol＝62 g·mol
－1，
M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，
故1.6 g R的物质的量为n(R)＝
1.6 g
16 g·mol－1
＝0.1 mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1
mol。

14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为_____。

答案(1)8.2 mol(2)1×1022
解析(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol，
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。