2017-2018宝安高一上学期化学

2017-2018学年第一学期宝安区期末调研测试卷
高一化学
2018.01
注意：
1．本卷所需相对原子质量：H-1; N-14; O-16; S-32; Na-23;Mg-24;Al-27;K-39;Fe-56。

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填
在其它地方无效。

本题共20小题，每小题3分共60分）
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．CO2和NO2都属于碱性氧化物
C．HCl和
NH3都属于酸D．HNO3和BaSO4都属于
电解质
3．意大利科学家FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的摩尔质量是56
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
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D．相同条件下，等质量的N4与N2所含的体积比为1∶1
4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1是（）
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
C．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
5．有科学家将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径约为1.3×10-9 m），这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）
A．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
B．纳米碳酸钙加入盐酸不能产生CO2
C．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
D．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L H2O含有N A个分子
B．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A
7．古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）
A．是氧化剂B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
8．下列溶液中的离子—定能大量共存的是（）
A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
9．下列离子方程式正确的是（）
A．向H2O加入Na2O2固体：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓
C．向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
D．向CuSO4溶液加入一小块金属Na：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
10．常用特定图案来表示危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是（）
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A.O 2—易燃气体
B.浓盐酸—氧化剂
C.浓硫酸—腐蚀品
D.硝酸—易燃液体
11．我国自行研制C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金和铝镁合金。

下列关
于两种合金的说法正确的是（ ） A ．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物 B ．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高 C ．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D ．铝镁合金焊接前用NaOH 溶液处理氧化铝膜 12．下列关于氨和铵盐，说法不正确的是（ ）
A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B ．加热可除去NH 4Cl 中的少量NaHCO 3
C ．氨气遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
D ．在待测液中加少量NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则原待测液中含铵根离子
13．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca 2+、Mg 2+、SO 42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，
过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH 和Na 2CO 3混合溶液 ④加入过量BaCl 2溶液。

上述4项操作的正确顺序为（ ）
A ．③④①②
B ．④③②①
C ．④③①②
D ．③④②①
14．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（ ）
A ．硅是制造光导纤维的常用材料
B ．小苏打能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多
C ．Al 2O 3熔点很高，可用作耐火坩埚熔化NaCl 、NaOH 等物质
D ．Na 2O 2 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂 15．下列说法正确的是（ ）
A ．实验室保存FeSO 4溶液常在溶液中加入少量铁粉
B ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液
C ．可以用饱和Na 2CO 3除去CO 2中少量SO 2
D ．Na 2SiO 3溶液常常保存在滴瓶中
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16．某无色混合气体可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种，将此
混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是（ ）
A ．肯定有O 2
B ．肯定没有Cl 2、NH 3、NO 2
C ．肯定只有NH 3和NO
D ．肯定有NH 3、NO 、HCl
17．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 （ ）
A ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO
B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取C12
C ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2
D ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3
18．下列实验所选装置不合适的是（ ）
A ．分离水和泥沙选①
B ．从盐水中获得食盐选②
C ．分离CCl 4和水选③
D ．分离酒精和水选④ 19．下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）
20．将一定量的Mg 、Al 混合物投入200mL
某
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浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L -1的NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH 的关系如图所示。

则盐酸的浓度是（ ） A ．2.5mol L -1 B ．3mol L -1 C ．3.5mol L -1 D ．4mol L -1
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题：（包括五小题，共40分） 21．（8分）根据题目要求回答以下问题：
（1）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④SO 3 ⑤酒精⑥CaCO 3⑦Ba(OH)2属于电
解质的是 （填序号），写出Ba(OH)2的电离方程式 。

（2）ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应
制得：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4—ClO 2↑＋K 2SO 4
＋H 2O （方程式未配平和方框为未写出的一种产物）。

写出ClO 2的Cl 元素的化合价是 ，推断并写出方程式中方框内的产物的化学式是 ，若反应生成0.5 mol ClO 2，转移的电子数约为 个。

22．（10分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，结合金属及其化合物
的相关知识回答下列问题．
（1）FeCl 3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为 。

（2）某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，向其中加入足量的Na 2O 2后，过滤，
将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)。

A ．Mg 2+
B ．Fe 2+
C ．Al 3+
D ．Cu 2+
（3）Fe(NO 3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，
工业上用废铁屑（含Fe 和Fe 2O 3及其它不反应的物质）制取Fe(NO 3)3晶体的方法如下：
① 第1步反应要控制温度不超过60 ℃ ，若温度过高，会导致 。

② 操作1的名称为 ；操作2的步骤为 ， ，
过滤，洗涤。

③操作1后，若要检验Fe(NO3)3溶液是否含Fe2+，所需检验的试剂是，
出现，则不含Fe2+。

23．（8分）下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

已知A在常温下为黑色固体非金属单质，C和E都是非金属氧化物，常温下C、E、F都是无色气体。

回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是________。

(2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________。

E转变为H和I的离子方程式是______________________________________。

24．（8分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(化学式是BC13)，生成的三氯化硼遇水反应产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B、E的作用分别是________________、________________。

(3)可以用盛装_________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填下列字母)，其理由是
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高二化学 第7页 （共6页）。

a.先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯
b.先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯
c.同时点燃A 、D 两处酒精灯
25．（6分）钾和钠是活泼的碱金属元素，钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换剂。

(1) 钾具有钠类似的化学性质，写出钾与水反应的离子方程式______________。

(2)将5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水，反应生成1.68L 气体（在标准状况下）。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)是 _________。

②通过计算，确定该钠-钾合金的化学式是_________。

2017-2018学年第一学期宝安区期末高一化学答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
（1）① ③ ⑥ ⑦（2分），Ba(OH)2=Ba 2++2OH —（2分） （2）+4（1分）， CO 2 （1分），3.01×1023（2分） 22．（共10分）
（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2分） （2）B C （2分）
（3）①浓硝酸挥发和分解（1分）
②）过滤（1分），蒸发浓缩、冷却结晶。

（2分）
③KMnO 4溶液（1分），紫色（或紫红色）溶液不褪色（1分） 或： K 3［Fe (CN)6］溶液（1分），无蓝色沉淀生成（1分） 23. （共8分）
(1)干冰 （1分），O 2（1分）
(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O （2分） (3)CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O （2分）
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋
＋SO 2－
4＋2Cl －
（2分）
24.（共8分）
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(1)2B+3Cl 2=====△
2BCl 3 （2分）
(2)除去Cl 2中的HCl （1分），冷却．．和收集．．三氯化硼（2分） (3)碱石灰（1分）
(4)a （1分）， 先用Cl 2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B 2O 3（1分） 25．（6分）(1)2K ＋2H 2O ===2K ＋＋2OH －＋H 2↑（2分） (2)①0.75 mol·L －
1（6分），②NaK 2（2分）
设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾，则
⎩
⎪⎨⎪⎧
a ＋
b ＝0.075×223a ＋39b ＝5.05 解得a ＝0.050 b ＝0.10。

该钠-钾合金化学式为NaK 2。