张家港沙洲中学卢振《《浓度的配制》PPT课件

加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶
液沿
玻璃棒
移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 偏低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 。
4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流到XXml 的容量瓶。
思考：将烧杯中的溶液转移到容量瓶中， 此时溶液中溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中。
思考题：如果用量筒量取液体药品，量筒要不要洗涤？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
6定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液液面最低处与刻度
一定物质的量浓度溶液的配制
下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
（
）
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C.容量瓶内水分未干便注入了液体 D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度 线，立即滴加蒸馏水至刻度线
在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到
的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒
。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
中 。 。 （3）定容摇匀后，有少量液体外流 ［答案］ （1）偏低 （2）偏高 （3）不变
准确 偏小
C 偏大
偏小 偏大
为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中
定容时仰视刻度线
偏小
准确 准确 准确 准确 准确
准确
偏大 偏小 偏大 偏大 偏大
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
定容时俯视刻度线 定容时超过刻度线
定容后摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
课前练习
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 水 中，并用 浓硫酸 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温后，将溶液玻 250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 璃棒移入 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时，改用 胶头滴管 小 心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶 塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签.
误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定
(1)固体物质潮解 B (2)量取原溶液时仰视量筒读数; A (3)溶解时未冷却; A (4)洗涤液未全部转移至容量瓶中; B (5)定容时加水超过刻度; B (6)容量瓶中残留有蒸馏水 C (7)定容摇匀后补加水; B (8)定容时仰视量筒读数 B
配制后
100mL 20℃
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 摇匀
装瓶
溶解 转移
洗涤
定容
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
4、容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选 稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
常用仪器：
容量瓶 托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
二 配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L NaCl溶液 1、计算
溶 液 的 配 制 及 分 析
张家港沙洲中学 卢振
一
配制溶液的试验仪器
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
专用仪器：容量瓶（规格固定）
3. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
②溶解过程中有液体溅出 （3）转移过程
①转移过程中有液体溅出 ②未冷却即转移
n减少，c偏低
V减少，c偏高
（4）定容过程
①加水过刻度线 V增大，c偏低
②定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线，
又加水至刻度线 V增大，c偏低
容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视 定容时，仰视
无影响
【思考】量取原溶液时仰视量筒读 数对实验结果的影响是什么？
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使量取溶液的体 积 减小 ，物质的量浓度 增大 ；（定容时） 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使量取溶液的 体积增大 ，物质的量浓度_________ （定容时） 减小
误差分析
错误操作 所用天平砝码有油污
称量时少量NaCl沾在滤纸上
n 偏大
偏小 准确
V准确
线相切。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制
7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
8装瓶贴签保存：将配制好的溶液及时转移 到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、 浓度、配制时间）。
思考：称量氢氧化钠应注意什么？
3. 溶解
注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 玻璃棒。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 思考：溶解好的溶液能不能立即进行下一步操作？ 不能。溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应， 故要冷却。
溶解
搅拌
冷却
溶液配制的误差分析
在配制溶液中哪些 （1）称量或量取过程 V V
①称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放 n减少，c偏低 ②砝码和药品放反了，且使用了游码 ③使用量筒时视线不正确 ④使用量筒后洗涤量筒
⑤称量前天平指针向右偏
（2）溶解过程
①未洗涤烧杯和玻璃棒 n减少，c偏低 n减少，c偏低
m (NaCl) =0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol = 1.06g
2、称量
用托盘天平称量 称量的注意事项
称量的注意事项
1）使用前要调零 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3）称量时遵循左物右码的原则 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零