海南省2021年高一下学期期中化学试卷

海南省2021年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
B . 由一种元素组成的物质一定是单质
C . 凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D . 盐类物质一定含有金属离子
3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
B . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
D . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA
4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）
A . TiCl4是还原剂
B . Mg被氧化
C . TiCl4发生氧化反应
D . Mg得到电子
5. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
选项I II
A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）
选
实验设计实验目的
项
A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的
Fe3+
D 将0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L
﹣1的Na2CO3溶液
比较BaCO3与BaSO4溶度积
的大小
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
（）
A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
8. （2分） (2018高三上·吉林月考) 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硝酸
C . 浓硝酸
D . 稀硫酸
10. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A CO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于Si
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应
C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性
有白色沉淀生成KSP （BaSO4）＜KSP （BaCO3）
D BaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入
Na2CO3浓溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
13. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）
A . 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21
B . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
14. （2分）下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A . 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B . 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C . 碱金属的密度都小于1g/cm3 ，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
15. （2分） (2016高一下·浦城期中) 对于 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（）
A . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B . 化学性质几乎完全相同
C . 一定都由质子、中子、电子构成
D . 核电荷数，核外电子数一定相同
16. （2分） (2017高二上·芗城期末) 常温下能发生反应的一组气体是（）
A . NH3、HCl
B . N2、O2
C . H2、CO
D . CO2、O2
17. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10﹣10m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣
最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2
下列说法正确的是（）
A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B . X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
C . X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
D . Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性
18. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列比较错误的是（）
A . 金属性：Na＞Mg＞Al
B . 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D . 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4
19. （2分） (2016高三上·六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B . 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
20. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）
A . 非金属性P＜S
B . H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
C . Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
D . H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
21. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）
A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱
B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体
C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质
D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
22. （2分）下列含有非极性键的化合物是（）
A . MgCl2
B . Na2O2
C . H2O
D . N2
二、填空题 (共6题；共43分)
23. （7分） (2017高一上·黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是________；0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是________．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式________，写出④与⑥反应的离子方程式________．
24. （6分） (2016高二下·亳州期末) 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B 吸收．
试回答下列问题：
（1） A的化学式是________，判断理由是________．
（2）写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________．
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式________．
25. （6分） (2017高一下·洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B 的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置________．
（2）画出D元素的原子结构示意图________．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________（举一例、填化学式，下同）、离子是________．（4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是________．
（5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________．
26. （9分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z 最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）
五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________
（2）
Q在周期表中的位置是________
（3）
X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为________ ；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）________
（4）
Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为________ ；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________ ，发生反应的化学方程式为________
（5）
利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4．催化剂a表面发生的电极反应方程式为________ ；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为________
27. （6分） (2016高一下·平罗期中) 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：
回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是________装置Ⅱ的作用是________，其中可能发生反应的离子方程式是________．（2）装置Ⅲ中的现象是________，反应的化学方程式是________．
（3）该实验的实验结论是________．
28. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
请回答下列问题：
（1）
试剂X可能是________，其作用是________．
（2）
加入ZnO调节pH=3～4的目的是________．
（3）
由不溶物生成溶液D的化学方程式为________．
（4）
由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．
（5）
下列试剂可作为Y试剂的是________．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．
（6）
测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为________．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共6题；共43分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、
28-4、28-5、28-6、。