新疆克拉玛依市高二下学期期中化学试卷

新疆克拉玛依市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）
A . HBr和CO2
B . NH3和NH4Cl
C . KOH和NaCl
D . H2SO4和Na2SO4
2. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（）
A . c元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
3. （2分） (2020高一下·奉化期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z
B . 气态氢化物的稳定性：X>Z
C . Z、W均可与Mg形成离子化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
4. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
5. （2分）下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（）
A . BF3
B . PH3
C . SO2
D . CO2
6. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于共价化合物的是（）
A . CO2
B . CaF2
C . NaOH
D . N2
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 分子的结构是由键角决定的
B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固
8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）
A . C3H6和CO2
B . CCl4和H2S
C . H2O和NH3
D . H2O2和CS2
9. （2分）下列说法中错误的是（）
A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
10. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③分子中键能越大，表示分子越稳定
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．
A . ①②⑤
B . ⑤⑥
C . ③⑥
D . ①⑦
11. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）
A . ①③⑤
B . ②④
C . ③⑤
D . ②③⑤
12. （2分）组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中C1﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）
A . 2：1
B . 3：2
C . 5：2
D . 5：1
13. （2分）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体说法错误的是（）
A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）
A . 甲烷的二氯代物只有1种
B . 甲烷分子中4个C﹣H键的长度相同
C . 甲烷的一氯代物只有1种
D . 甲烷分子中4个C﹣H键的强度相同
15. （3分） (2015高二下·射阳期中) DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）
2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT 进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构如图，下列有关说法正确的是（）
A . DDT属于烃类
B . DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
C . DDT分子中无手性碳原子
D . 氢核磁共振谱图中有3种位置峰
16. （2分）下列说法正确的是（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A . ③④⑤
B . ①②③④⑤
C . ②③④
D . ②③④⑤⑥
17. （2分）在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（）
A . 4.5个
B . 4个
C . 10.5个
D . 1个
18. （2分）下列描述中正确的是（）
A . CS2为极性分子
B . ClO 的立体构型为平面三角形
C . SF6中各原子均满足8电子结构
D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化
19. （2分）下列叙述错误的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A . 仅有②④⑥
B . 仅有①⑤⑦⑨⑩
C . 仅有②③④
D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩
20. （2分）下列各组性质比较，不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 非金属性：F＞O＞S
二、非选择题 (共5题；共41分)
21. （8分） (2018高三上·成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. ________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除自来水中的ClO- ，该反应的离子方程式为________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。

22. （7分） (2016高一下·天水月考) 图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为________．
（2）写出元素符号A________，C________，D________．
（3） A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________．（填化学式）
（4） B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是________，还原性最强的是________（填化学式）
23. （10分） [化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________（填元素符号）．
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式________．
（3）元素第一电离能为⑤________⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________对弧对电子，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为________；该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，则该钠盐的密度为________．
24. （9分） (2016高三上·成都期中) 根据题意填空
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基（﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是________（填序号）．
②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为________，与CH3﹣互为等电子体的一种分子是________（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc 表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．
②写出Cu的核外电子排布式________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．
25. （7分） (2018高二下·大庆期中) 硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

（1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。

推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。

层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）________；
②根据结构判断下列说法正确的是________；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

①该功能陶瓷的化学式为________；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共41分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、
24-1、25-1、
25-2、25-3、25-4、。