南宁市语文高一下学期期中化学试卷(II)卷(考试)

南宁市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）
A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源
B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D . 化肥的大量使用不会造成环境污染
2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素
B . H2O与D2O互为同分异构体
C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物
D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同
3. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）
A . 木炭的燃烧
B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C . 镁条与稀硫酸的反应
D . 生石灰溶于水
5. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B . Z元素可能是金属元素
C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
6. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A . CDEAB
B . ECDAB
C . BAEDC
D . BADCE
7. （2分）某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）
A . 原子的核内质子数为17
B . 原子的核外有3个电子层
C . 原子的最外层电子数为7
D . 属于金属元素
8. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径逐渐减小
B . 电子层数逐渐增多
C . 最高正化合价逐渐增大
D . 元素的非金属性逐渐增强
9. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）
A . X和W不可能存在于同一离子化合物中
B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞W
D . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小
10. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B . 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
11. （2分）下列说法正确的是（）
①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．
A . ④⑥
B . ②④⑤
C . ①②③
D . ④⑥⑧
12. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）
A . IIA
B . IB
C . IIB
D . VIII
13. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A . 化学键是一种作用力
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C . 非极性键不是化学键
D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
14. （2分）(2018·河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NA
B . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA
C . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA
15. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）
A . 0.2mol/(L·s)
B . 0.3 mol/(L·s)
C . 0.4 mol/(L·s)
D . 0.1 mol/(L·s)
16. （2分） (2016高一下·阳江期中) 反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.3mol/（L•s）
B . v（B）=0.6mol/（L•s）
C . v（C）=0.4mol/（L•s）
D . v（D）=0.45mol/（L•s）
17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）
①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．
A . ①②④⑤
B . ①②⑤
C . ②⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
18. （2分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）
选项正反应速率逆反应速率
A vA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1
B vA＝2 mol·L－1·min－1vC＝2 mol·L－1·min－1
C vA＝1 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1
D vA＝1 mol·L－1·min－1vC＝1.5 mol·L－1·min－1
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）
A . 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B . 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C . 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D . 装置乙中负极的电极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+
20. （2分）电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动
B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C . 锌是负极，氧化银是正极
D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
21. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有
a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生
b极质量减轻
d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
23. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）
A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
24. （2分）有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。

下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）
A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极
B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
25. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）
A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
二、非选择题 (共6题；共41分)
26. （7分） (2017高二下·蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为________．
（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．
27. （8分）硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
（1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.0×10 ﹣15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L﹣1H2S溶液pH为（取近似整数）________；向含有0.020mol．L﹣lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS 的溶度积为________．
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H22S（g）⇌S2 （g）△H3
则△H1=________（用含△H2、△H3式子表示）
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为________，反应的平衡常数K为________；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是________．
（4） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2﹣．试写出生成Sn2﹣的反应方程式________．
28. （8分） (2016高一下·西城期末) 若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：（1） A、B、C、D名称分别是________、________、________、________；
（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是________、________、________；
（3）化合物甲的结构式是________．
29. （6分） (2017高一下·夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管________（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明________．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测________．
（3）实验3：实验目的：________．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液．你认为方案3的设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．
30. （5分） (2015高二上·宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池正极反应式是________．
（2）乙装置中阳离子通过X膜向________极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为________．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________ g，硫酸铜溶液
的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
31. （7分） (2018高三上·烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。

由此可得到的结论是________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为________。

（3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。

要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为________。

阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。

若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为________;若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为________。

②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=________；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共6题；共41分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、27-4、
28-1、
28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、
31-1、31-2、
31-3、。