2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题(附答案)

2024-2025学年福建省漳州市高二下学期期中考试化学检测试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，
每小题3分，共42分。

1.2023年3月22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水携手共护母亲河”。

从化学角度看，下列有关水的说法不正确的是（）
A.一定量的水结成冰后体积变大
B.水的沸点较高与其O-H键能较大有关
C.因水分子是极性分子，故水与CCl4互不相溶
D.水分子的空间构型为倒V形
2.下列有关化学用语表达正确的是（）
A.CS2的空间填充模型：
B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C.丙炔的键线式：
D.碳原子核外电子轨道表示式：
3.下列有关微粒关系的说法不正确的是（）
A.35Cl和37Cl互为同位素
B.乙醇和丙三醇互为同系物
C.O2和O3互为同素异形体
D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
4.下列各组指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（）
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
5.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。

下列有关说法正确的是（
）
电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5……
X 496 4 562 6 9129 54313 353……Y
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……
A.电负性：X>Y
B.与水反应剧烈程度：X<Y
C.X 的最外层电子数为1
D.Y 的最高化合价为＋3价
6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（
）
A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B. <
C.MgO ＞H 2O ＞O 2＞Br 2
D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7.下列有关NH 3、NH 4+、NO 3-的说法正确的是（ ）
A.NH 3易液化是因其N-H 键能较大
B.NH 3与NH 4+中的键角相等
C.NO 3-的空间构型为平面三角形
D.NH 3与Ag +形成的[Ag(NH 3)2]+中有6个配位键8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ）A.键角：BF 3与NF 3
B.晶格能：NaI 与NaBr
C.中心原子价电子对数：CO 32-与SO 32-
D.沸点： H 2S 与H 2Se
9.下列对几种晶体的说法中错误的是（
）
A.图①中，距离最近的可构成正八面体-Cl +
Na B.图②中，每个晶胞平均含有4个2+
Ca
C.图③中，碳原子与键个数比为1：2C-C
D.图④中，铜原子的配位数为8
10.一种有机合成中间体（R ）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.R 分子中所有原子都处于同一个平面
B.R 属于芳香族化合物
C.R 分子中σ键与π键的个数之比为3：1
D.R 分子中碳原子的杂化方式为和
2sp 3sp 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ）
A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化
B.C2H4和C3H6二者必为同系物
C.异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体.
D.和是同一种物质
12.下列对相关有机物的说法不正确的是（）
A.2-丁烯有存在立体异构
B.2-丁醇分子中含有手性碳原子
C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10
D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2
13.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）
A.CH3CH2OH
B.CH3OCH2CH3
C.CH3CHO
D.CH3CH2CH2COOH
14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫
酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（）
A.Y中一定含有氧元素
B.Y的分子式为C4H10O2
C.Y分子结构中含有苯环
D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5
二、填空题（含五道大题，共58分）
15.（13分）按问题要求填空。

I.（6分）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是:_______（选填序号，下同），违反泡利不相容原理的是:________，违反洪特规则的是:________；在④⑤⑥微粒中，核
外电子占据的能级最多的是: ，第一电离能最小的是: ，原子价电子轨道中成对电
子数最多的是: 。

①20Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②9F-：1s22s23p6
③15P：④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
⑤26Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ⑥33As ：[Ar]3d 104s 24p 3
⑦8O ：
II .（7分）A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。

元素元素性质或原子结构
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
B 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同
C
原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素D 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小E 元素最高正价与最低负价代数和为6F
基态原子的M 层全充满，N 层只有一个电子
（1）写出B 、D 的元素名称：B 、D 。

（2）元素F 位于周期表的 区，其价电子的排布式为 。

（3）A 、C 和E 三种元素的电负性由大到小的顺序：
（请填元素符号）。

（4）已知元素A 、B 形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为 。

（5）EC 2﹣离子的空间构型为 。

16.（10分）明了含氮化合物的结构对其性质的理解具有重要的意义。

回答下列问题：
（1）氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为________（选填序号）。

A. B. C.
D.
（2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气−−
→①
−−→②
氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是①范德华力和
−−→③
氢键； ②___________；③_____________。

（3）N 2O 与CO 2互为等电子体，则N 2O 的空间构型为_______________。

（4）乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH 2=CHCN)，丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数
目最多为___________。

（5）NH3、H2O以及PH3分子的空间结构和相应的键角如下图1所示。

图1 图2
PH3中P的杂化类型是_________，H2O的键角小于NH3的键角，其原因是：_________________。

（6）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方
程式为________________________________________________。

17.（8分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)可用于配制奶油、乳品、酸奶和草
148℃
莓等型香精，其沸点为。

某化学兴趣小组欲从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、实验仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是______________，图中虚线框内应选用图中的
_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为______________。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为____________。

步骤三：确定M的结构简式。

（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为__________________，M的结构简式为____________________。

18.（13分）俗称“摩尔盐”的硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，它在空气中稳定，是重
要的化工原料。

该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。

请回答下列问题：
（1）摩尔盐中未含有的化学键是：________________。

A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.配位键
E.氢键
F.金属键
（2）已知SO3的结构式为，常温下其分子中两个S=O键可以打开形成聚合物，以无限长
链形式存在，结构如图1所示。

与硫原子形成共价键键长更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是_____________________________________________________。

（3）氰化物(CN-)、噻吩( )、吡咯( )都可与Fe2+、Fe3+形成配位化合物。

①在水中的溶解性强弱是：噻吩_______吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：
_________________。

②若配离子［Fe(CN)x ](x-2)- 的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。

（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中距离Mg原子最近的Fe原子个数是：_______。

②晶体中微粒间的作用力是：。

H
③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的
2
H
该储氢合金可储存标准状况下的体积约为__________L。

2
19.（14分）硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。

回答下列问题：
（1）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；A.H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关B.含1 molH 3BO 3的晶体中有3 mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构
D.硼原子杂化轨道的类型为sp 2，同层分子间的主要作用力是范德华力
（2）含氧酸的通式为(HO)m RO n ，根据非羟基氧原子数判断，与H 3BO 3酸性最接近的是_______；A.H 4SiO 4
B.H 3PO 4
C.H 2CO 3
D.HNO 2
（3）H 3BO 3分子中的O—B—O 的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)BH 中的H—B—H 的键－4角，判断依据是___________________________________________________。

（4）一种硼酸盐的阴离子为B 3O 6n-，n=_________；B 3O 6n-结构中只有一个六元环，B 的空间化学环境相同，O 有两种空间化学环境，画出B 3O 6n-的结构图（注明所带电荷数）： _________________。

（5）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。

硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是：____________________________________________________。

（6）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。

图中B 原子填充在N 原子围成的四面体空隙里，且占据此类空隙的
比例为_________，如果该晶胞边长为a pm ，c 原子的坐标参数为(0,0,0)，
e 为(，，
0)，f 为(，0，)，则d 原子的坐标参数为________，该晶体121
21
21
2的密度为__________g·cm －3。

答案：
1-5: BABDC 6-10: BCADD 11-14: BCAC
15．I. ②（1分）， ⑦（1分）， ③（1分）， ⑥（1分）， ④（1分）， ⑤（1分） 。

II.（1）氮、钠（2分）　（2）ds （1分），3d 104s 1（1分） （3）O ＞Cl ＞C （1分）　（4）
3：4（1分）（5）V 形（1分）　
16．（1）B （1分）；
（2）极性键（1分） ； 非极性键（1分）（3） 直线形（1分）；（4） 3（1分）；
（5）sp 3 （1分） NH 3中N 原子只有一对孤电子对，而H 2O 中O 原子有两对孤电子对，H 2O 中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，使得键角更小（2分）.
（6）8Fe+2NH 32Fe 4N+3H 2（2分）
640℃
17．(1) 蒸馏烧瓶（1分） 仪器y （1分）
(2) （1分） （1分）24C H O 482C H O (3) 羟基、羰基（2分）
（2分）
18. (1) C 、F （2分） (2) 桥氧（1分） 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大（2分）
(3) ①＜ （1分） 吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能（2分） ② 6（1分） (4) ①4（1分） ②金属键（1分） ③22.4（2分）
19.（1） B （1分） ， （2）A （1分） ， (3)大于（1分），　H 3BO 3分子中的B 采取sp 2杂化，而BH 中的B 采取sp 3杂化，sp 2杂化形成的键角大于sp 3杂化形成的键角（2分）－
4
（4）3 （1分） ， （2分）
（5）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大（2分）
1 41
4
1
4
1032
N A·a3
（6）50%（1分），　(，，)（1分），（2分）。