金属元素测试卷(高考).docx

顺风高中2014年上学期高二化学3月月考试题
命题人：李芳审核人：李芳
一、选择题（每小题2分，10*2=20）
1、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身休健康
和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府己启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指（）
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.铁单质
D.铁元素
2、下列有关金属的说法中，不正确的是（）
A.钠是一种强还原剂，可以把钛、钻、觇等从其熔融盐中置换出来
B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
C・铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作.
D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸.
3、铝在人体积累可使人慢性中毒。

1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一"而加以控制。

铝在下列使用场合需加以控制的是（）
①糖果香烟内包装②电线电缆③才膏皮④氢氧化铝胶囊（做内服药）⑤用明矶净水⑥用明矶和小苏打混合物做食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制作锈漆
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑦⑧
D.全部
4、地壳屮含量最多的金属元索与海洋屮含量最多的非金属元索之间形成的化合物（）
A、NaCl
B、MnO
C、MgO
D、A12O3
5、实验室中用铝土矿制备氧化铝没有用到的试剂为（）
A、NaOH
B、CO? C> H2O D、H2SO4
6、等质量的下列氧化物与2 mol/L盐酸反应时，消耗盐酸最多的是（）
A、MgO
B、AI2O3
C、CuO
D、Fe2C）3
7、现有100 ml 3mol/L NaOH溶液和100ml lmol/L A1C13溶液进行如下操作：
①将NaOH溶液分多次加到A1C13溶液中。

②将A1C13溶液分多次加到NaOH溶液中。

两次的操作结果是（）
A、现象相同，沉淀量不同
B、现象相同，沉淀量相等
C、现象不同，沉淀量不同
D、现象不同，沉淀量相同
A> CaO B 、FeSiCh C 、CaSiC )3 D 、Fe3()4 9、a 、b 、c 、d 分别是Cu 、Ag> Al 、Mg 四种金属屮的一种，已知a 、c 均能与酸
反应放出气体，b 与d 的硝酸盐反应置换出d 单质，c 与强碱反应放出气体，则a 、 b 、c^ d 分别为（）
10、下列反应的离子反应方程式正确的是：（
） A. 过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液屮：CO 2+2Na ++CO 32■+ H 2O==2NaHCO 3；
B. 足量的氯气通入溟化亚铁溶液中：2CI 2+ 2Fe 24 + 2Br _=4CF+2Fe 3++Br 2
C. 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H + ==Fe 3++4H 2O
D ・向A1C13溶液中过量的氨水：A 严十4NH 3 H 2O=A1O2-十4NH 「十2出0
二、选择题（每题3分，10*3=30）
11、在NaOH 溶液中加入AlCb 溶液中，得到沉淀的量（Y ）与所加A1C13溶液的体积 （X ）的函数图象正确的是（）
12、 现有2mol/L 盐酸和硫酸100ml,分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成 的气体质量Z 比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量是（
） A 、2.8g B 、5.6g C 、8.4g D 、16.8g
13. 把过量的氯气通入FeBi ・2溶液中反应后生成物是（
） A ・ FcCb B ・ F C C13 和 Br 2 C ・ FcCb 和 Br 2 D ・ F C C13 和 FcB^
A 、Cu Al Ag Mg
C 、 Mg Cu Al
Ag B> Al Cu Mg Ag D 、Mg Ag Al
Cu (B)
(C) (J)
14、 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤 出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（
） A. Cu 2+ B. Fe 3+ C. Fe 2+ D. H +
15、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和Fe?"浓度相等.则 已反应的FJ+和未反应的Fe 卄的物质的量之比是（
） A. 2 ： 3 B. 3 ： 2 C ・ 1 ： 2 D ・ 1 ： 1
16、 在H 2SO 4酸化过的Al 2 （SO 4）3溶液屮滴加NaOH 溶液，生成沉淀W （g ）与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是（）
17、 2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 2o 现向FeCh 溶液中加入agCu 粉，完全溶解后再 加入bgFe
粉，充分反应后尚有eg 残余固体。

若cVa,则下列说法正确的是（）
A.残余固体全部是Cu
B.残余固体可能为Fe 和Cu 的混合物
C.最后得到的溶液可能含有Fe 卄
D.残余固体是Fe,溶液屮一定不含Cu 2+
18、 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的Na 、Na 2O. Na 2O 2＞ NaOH 然后 各加入1 OOmL 水，搅拌，使I 古I 体完全溶解。

则甲、乙、丙、丁溶液屮溶质的质量分数 大小顺序是（ ）
A.甲V 乙V 丙V 丁
B. 丁＜甲 ＜乙=丙
C.卬=J ＜乙=丙 D ・J V^PV 乙V 丙
19、 向一定量的FeO 、Fe 、FesOq 的混合物屮加入100ml lmol-L 1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，放出224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色 出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（
）
A 」1.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 20、 在高温下，用一氧化碳还原mg 氧化铁，得到ng 铁，已知氧的相对原子量为16,
则铁的相对原子量为（
） 2（m-n ） m
— n
n 24 n A
B C D
A. 3n
B. 8n C 24（m 一n） D. m 一n
三.填空题（共26分）
21.（6分）（1）鉴别NaCI溶液和Na2CO3的试剂是_______ ,离子方程式为_________
⑵除去混入NaCI溶液中少量NaHg杂质的试剂是___________ ,离了方程式为________
⑶除去NMO,粉末中混入的NaHg杂质用_____________ 方法，化学方程式为_________
22.（6分）铁是人类较早使用的金属Z-o运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）拯有关报道，目前己能冶炼纯度咼达99. 9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是________________ （填序号）。

A.硬度比生铁高
B.耐腐蚀性强，不易生锈
C.不能与盐酸反应
D.与不锈钢成分和同
E.在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加lmol •-FeCh溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是________________ nni。

（3）电子工业需用30%的FeCh溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离了方程式 __________________________________ ,检验反应后的溶液中还存在Ff的试剂是______________________________________ o
（4）欲从腐蚀后的废液中冋收铜并重新获得FeCb溶液，现有下列试剂：①蒸憾水②
铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是_____________
A.①②④⑦
B.①③④⑥
C.②④⑤
D.①④⑥⑦
23.（7分）胃酸过多是常见的胃病。

甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：（1）白色结品状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3〜4小吋。

（2）凝胶木身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）______________________________________________________ 请你推测，甲中含有的主要化学成份是__________________________________________ （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是_________________________ （填化学式）。

（2）
试写出甲屮含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式_________________ （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，
24、（9分）A 〜H 是中学化学的常见物质，其屮E 、F 、G 是单质，B 的化学式是E 2F 3, 它们有如下图转化关系：
试冋答下列问题： （1） ___________________________________ A 、F 、H 的化学式分别是 ________ 、 、 __________________________________ o
（2）
C+E 反应的化学方程式是 ________________________________________________ o （3） 若由A 生成的C 与由B 生成的E 恰好完全反应，则A 与B 的物质的量之比 为 _____________ o
（4）
简要说明A-6H 2O 可转变为C 和D 的原因是 ________________________________
四.实验题（共22分）
25、（11分）某铝合金中含有镁 铜 硅，为了测定该合金中铝的质量分数，有人设计 了如下实验。

（1） ____________________________________________________ 称取样品ag,使用的仪器为 ____________________________________________________ o
（2）
将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中除水外主要含有的物质是 ___________ 该溶解过滤中使用的仪器有 _______________________ .
（3）
A-6H 2O D （无色气体） —>
—> C （红棕色固体）
通电 B ----------------------
（一•定条件下）
E
F （无色气体）
AgNOs 溶液’ H （白色沉淀） 「 B A A ----- > — —G
向溶液中加入NaOH过滤写出有关的离了方程式____________________________ （4）向滤液中通入足量的CO2,过滤将沉淀用蒸憾水洗涤数次后，烘干并灼烧至质
量不在减少为止，冷却后称其重量为bg,则样品中铝的质量分数表达式为_____________ （5） _____________________________________________ 若（3）中的NaOH不足则测定的结果将_________________________________________ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若实验中沉淀没有洗涤则测定的结果将_________________ （“偏高"、“偏低”或“无影响T 26、（11分）某校化学实验兴趣小组在“探究溟水与氯化亚铁溶液反应”的实验屮发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溟水，振荡后溶液呈黄色。

查阅资料显示：溟水是溟（Br2）的水溶液，呈黄色；漠水屮含有漠单质。

⑴提出问题：Fe3\ Bn,谁的氧化性更强。

⑵猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄
色是含__________________ （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3\故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
是含______________ 所致。

⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溟水外，还有供选用的试剂：
a>酚駄试液；b、CCS c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验屮观察到的现象（试剂填序号）
⑷结论：氧化性：Br2>Fe3\故在足量的稀氯化亚铁溶液屮，加入1一2滴澳水，溶液呈黄
色所发生的离了反应方程式为____________________________________
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在滉化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离了
是________________ （填离子的化学式）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2. 24LCL （标准状况），溶液中有1/2的Br_被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液屮FeBr2的物质的量浓度为。