2018秋人教版高中化学必修二课件：第二章 复习课 (共29张PPT)

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【例4】
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1 克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④
解析：铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为： 负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2， 故1mol电子通过电路之后有32.5g锌溶解，1g 氢气从铜电极析出。 答案：A
2/3
2
4/3
4/3
64/3所以平衡时的 Nhomakorabea气的体积分数＝
4/3 ＝15.4%。
6＋8/3
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6．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
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(1)实验 4 和 5 表明，_固__体__反__应__物__的__表__面__积_对反应速率有影响， __表_面__积__越_大_____ ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
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【例1】 图 2 － Z － 1 是等质量的 Na2CO3、NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景， 产生 CO2 气体的体积较多的 A 试管中加入的固体试剂是______ ___________。
实验过程中我们还能感受到 Na2CO3 与盐酸反应时是放热 反应，而 NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热。在 A、B 两试管 中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于 图 2－Z－2 中的：A－_____，B－_____(填写“(a)”或“(b)”)。
2018秋人教版高中化学必修二课件： 第二章 复习课 (共29张PPT)
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第二章 复习课
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【学习目标】
1、知道化学键的断裂和形成是化 学反应中能量变化的主要原因
2、了解化学能与热能的相互转化 3、能举例说明化学能与电能的转 化关系及其运用 4、初步认识化学反应的速率和限 度及其影响因素
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(_或_反__应__前_溶__液_温__度_)_____，其实验序号是_6__和__7_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 ℃)
相近，推因测为其所原有因反：应__中__，__金__属__质__量__和__硫___酸__溶__液__体__积____________ 均__相__等__，__且__硫__酸__过__量__，__产__生__热__量__相__等__，__所__以__溶__液__温__度__变__化__值__相__近_。
答案：碳酸氢钠(NaHCO3)
(b)
(a)
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【例2】化学反应中的能量变化是由化学反应 中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成 时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列 说法正确的是（ ）
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A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直 接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能 量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的 能量为180 kJ
D．当杠杆为绝缘体时，A 端高、B 端低；为导体时，A 端 低、B 端高
解析：当杠杆为绝缘体时，硫酸铜溶液与铁球发生置换反 应，铁球增重，而铜球重量不变，现象是 A 端高，B 端低；当 杠杆为导体时，铜球、铁球和杠杆、硫酸铜溶液构成原电池， 铁球作负极，被氧化，逐渐溶解进入溶液，铜球作正极，铜离 子在正极得到电子，还原成铜单质，故铁球减轻，铜球增重， 现象是 A 端低，B 端高。
【重点难点】
重点： 1.通过键能解释化学反应中能量的变化 2.原电池的构成条件 3.反应达到限度的判断 难点： 1.键能与物质所包含能量高低的关系 2.原电池原理的简单应用 3.化学反应达到限度的判断
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知识网络
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一、吸热反应和放热反应的判断
1.化学反应按能量变化分为： 吸热反应和放热反应。
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【例3】 研究人员研制出一种锂水电池，可 作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材
料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池
的下列说法不正确的是(
)。
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
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作业
完成学案 练习1、2、3、 4、5、6
谢谢观赏
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思考·交流
2、化学反应的热效应与键能、总能量的关系 （1）当反应物总能量大于生成物总能量，或反应中断 开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量时，该 反应表现为对外界放热，即为放热反应； （2）当反应物总能量小于生成物总能量，或反应中断 开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量时，该 反应表现为向外界吸热，即为吸热反应。
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思考·练习
1．下列有关化学能与热能的说法正确的是(
C
)。
A．放热反应中的化学能完全转变为热能
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则 该反应为吸热反应
C．H2→H＋H 的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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2．如图 2－Z－3 所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、 质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持
答案：C
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二 原电池的工作原理
原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼 性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工 作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为 原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气 或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电 路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶 液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。
答案：B
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5．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率
为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(
C )。
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
解析：
起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol)
N2
＋
3H2
2
8
2NH3 0
平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反
应及两球的浮力变化)(
)。
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高、
B 端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低、
B 端高
2－Z－3
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C．当杠杆为绝缘体时，A 端低、B 端高；为导体时，A 端 高、B 端低
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
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解析：电池总反应中，发生氧化反应的作负极，发生还原 反应的作正极，所以该“水”电池中银作负极，MnO2 作正极， 在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移 动，综上，A、C、D 均错误。
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【例5】对于反应N2+3H2
2NH3，下列说法处
于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消
耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③
单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④
N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
答案：A
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【例6】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应 开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓 度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少 mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？ 氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮 气、氢气和氨气的速率之比为多少? 答案：v(N2)=0.1molL-1·min-1 v(H2)=0.3molL-1·min-1 v(NH3)=0.2molL-1·min-1 v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
答案：D
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3．如图 2－Z－4 所示装置中，可观察到电流计指针偏转，
M 棒变粗，N 棒变细。下表所列 M、N、P 物质中，可以组合
成该装置是(
C )。
2－Z－4
解析：由已知，该装置形成原电池，M 棒作正极，N 棒作 负极。
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4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利 用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应 可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列 “水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。
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图 2－Z－1
图 2－Z－2
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解析：Na2CO3、NaHCO3 的质量相等，则NaHCO3 的物质 的量多，产生的CO2 也多。由已知 Na2CO3 与盐酸反应是放热 反应，而NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热，说明Na2CO3 与盐 酸的总能量大于反应后生成物的总能量，而NaHCO3 与盐酸的 总能量小于反应后生成物的总能量。
_1_和__2__(填实验序号)。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__3_和__4___
(或___1_和___3_、__或__1__和__4_、__或___4_和___6_、__或__6__和__8_等__)__(填一组实验序号)。 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有__开__始__反__应__温__度__
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三 化学反应速率计算与化学平衡的判断
化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单 位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个 平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和 固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化学平衡 的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是 v(正)＝v(逆)， 化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改 变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。
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解析：原电池放电时OH－是向负极移动的，所以C是错误的。这种电池名称叫 锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再写出其电极反应如 下：
负极：2Li－2e－===2Li＋； 正极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑； 结合选项分析A、B、D都是正确的。
答案：C