高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式
专题1化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2、酸性氧化物与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、单质→化合物：
4、碱性氧化物→碱：CaO+H2O==Ca(OH)2
5、酸性氧化物→酸：SO3+H2O==H2SO4
6、酸→盐：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
7、置换反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
8、化合反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
9、分解反应：
10、复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
11、粗盐提纯：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
12、氯化铵与强碱溶液混合加热:
13、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3
14、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
专题2从海水中获得的化学物质
1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）——氯碱工业：
2、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
7、Cl2与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
工业制漂白粉原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
8、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（漂白粉长时间放置于空气中失效）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2＋2HClO
10、氯气与水反应：
12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：
13、Br2置换出I2：Br2+2KI==I2+2KBr
14、Br-与Ag+的反应：NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3
15、I-与Ag+的反应：NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3
16、钠与水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）
17、钠与O2、Cl2等非金属单质的反应:
4Na+O2===2Na2O（白色）
2Na+Cl2===2NaCl（白色）
18、Na2O与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
19、Na2O与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
22、工业制取金属钠（电解熔融NaCl）：
23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
24、Na2CO3与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3与盐反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
向碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
25、小苏打受热分解：2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为1:1的反应：
NaHCO3+Ca(OH)2
CaCO3
+NaOH+H2O
NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1的反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2
CaCO3
+Na2CO3+2H2O
26、侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
27、Mg的提取的相关反应：
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
28、Mg与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2==MgCl2,
Mg能在CO2中燃烧：
29、Mg与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
31、与某些盐溶液反应：Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,
Mg+FeCl2==Fe+MgCl2
32、MgO与水反应：MgO+H2O==Mg(OH)2,
33、MgO与酸反应：MgO+2HCl==MgCl2+H2O
专题3从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：
电解：
2、Al2O3与酸反应：Al2O3+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl3+NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
离子反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子反应：Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42
Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+H+
6、Al与酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
7、Al与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
8、铝热效应：
9、铝三角反应式:
(1)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(4)Al2O3+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
(5)
Al+O2==Al2O3
(6)
(7)NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
(8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(9)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(10)AlCl3+NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4Cl
(11)Al(OH)3===Al2O3+3H2O
10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
11、Fe在氧气里灼烧：
12、Fe在氯气中燃烧：
13、铁与硫加热反应
14、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
15、高温下铁与水反应
16、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
17、Fe+FeCl3===3FeCl2
18、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3
19、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
20、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
25、氢氧化铁加热分解：
26、湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
27、铜与氧气加热反应：
28、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：
29、铜与S加热：
30、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
31、木炭还原氧化铜:
32、铜与FeCl3溶液反应：Cu+FeCl3===2FeCl2+CuCl2
33、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
34、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
35、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
36、Si+2F2==SiF4（气态）
37、Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
38、Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：
39、二氧化硅与氢氟酸反应：
40、
41、
42、
43、
44、工业生产硅的相关反应：
45、
专题4硫、氮和可持续发展
1、SO2是酸性氧化物：
2、SO2与O2反应：
3、SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
4、SO2与H2O2反应：SO2+H2O2===H2SO4
5、SO2的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
6、酸雨的形成：
SO2+H2O<===>H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO+SO2＝CaSO3，SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O，。