四川省宜宾第三中学2017届高三12月月考理科综合试题 缺答案

2014级高三上期12月月考试题
理综
注意事项：
1。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量C 12 N 14 Na 23 Cl 35。

5 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分,共126分。

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1.下列有关生物学实验研究方法的叙述中，不正确的是
A．预实验可以检测实验设计的科学性和可行性,以免浪费B．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法
C．孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说一演绎法
D．采用差速离心法将蓝藻的各种细胞器分离开
2。

人体肌肉细胞内氢随化合物在生物体内代谢转移的过程如右图所示，下列分析合理的是
A．①过程发生在核糖体中，水中的H仅来自—NH2
B．在缺氧的情况下，③过程中不会发生脱氢反应
C．M物质是丙酮酸，④过程发生在线粒体基质中
D．在氧气充足的情况下,④过程不会发生
3。

为了探究生长素(IAA）和乙烯（ACC是乙烯供体）对植物生根的影响,科学家用拟南芥下胚轴插条进行了一系列实验,结果如下图所示.下列有关分析错误的是
A．浓度高于1μmol·L—1的ACC抑制拟南芥下胚轴插条生根B．浓度高于50μmol·L-1的IAA抑制拟南芥下胚轴插条生根C．ACC对拟南芥下胚轴插条生根作用的影响具有两重性D．两种激素浓度为0时，拟南芥下胚轴插条均有一定的生根量,这与其自身的激素有关
4。

如图表示某生物细胞减数分裂时，两对联会的染色体之间出现“十字形“结构现象，图中字母表示染色体上的基因.据此所作出的推断中，错误的是（）
A。

该生物基因型为HhAaBb，—定属于二倍体生物
B．该生物产生的异常配子的基因型很可能有HAa或hBb C．此种异常厲于染色体的结构变异
D．此种异常可能会导致生物体的育性下降
5。

根据某高等动物细胞分裂示意图判断,下列叙述正确的是
A．该种动物的睾丸中，可同时发生甲乙和甲丙的分裂过程B．在甲细胞产生丙细胞的过程中，一定发生了基因突变
C．甲乙丙细胞内都含有2个染色体组,3对同源染色体
D．丙细胞分裂完成后，产生的生殖细胞的基因型是ABD
6.下列关于细胞及其生命历程的叙述，正确的是
A．人体的遗传物质在致癌因子作用下突变为原癌基因和抑癌基因B．细胞分化使细胞功能趋向全面化，提高细胞代谢的效率C．细胞凋亡受遗传物质的控制，并且在凋亡的过程中存在基因表达
D．细胞衰老最终表现为细胞的形态、结构、功能和遗传物质均发生变化
7．化学与日常生活、生产等密切相关。

下列说法正确的是
A．洁厕液（含HCl）与84消毒液（含NaClO)混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效,对环境无影响
B．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱
性
C．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
D．PM 2。

5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体
8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构)
A．7种B．8种C．9种D．10种
9．下列有关实验的现象和结论都正确的是
10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．6。

4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0。

2 N A B．2。

0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N A
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为N A
D．25℃时,pH=13的Ba(OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N A 11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是
A．B的单质在自然界只有一种核素
B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C．化合物AE与CE含相同类型的化学键
D．这几种元素形成的单质中E单质的氧化性最强
12．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3价）和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电池工作时OH－从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e－
C．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环使用
D．a极上的电极反应式为BH错误!＋2H2O－8e－＝BO错误!＋8H＋
13．常温下，向10.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0。

10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出),下列叙述正确的是
A．MN之间一定存在：C（Cl-）〉C（NH4+）>C（OH—）>C（H+) B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．P点处的溶液中存在:2C(NH4+）+2C(NH3·H2O）= C（Cl—）D．由水电离产生的C(H+）:P>M
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

14．氢原子能级图如图所示，则( )
A．氢原子跃迁时吸收或放出光子的能量是连续的
B．大量处于n＝4能级的氢原子跃迁时能辐射3种频率的光C．电子的轨道半径越小,对应氢原子能量越小
D．欲使处于基态的氢原子激发，可用11 eV的光子照射
15．如图所示,A、B 分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的v﹣t 图象，根据图象可以判断出（)
A．在t=4s时，甲球的加速度小于乙球的加速度
B．在t=5s时，两球相距最远
C．在t=6s时，甲球的速率小于乙球的速率
D．在t=8s时，两球相遇
16．发射地球同步卫星时．先将卫星发射至近地圆轨道1，然后点火,使其沿椭圆轨道2运行,最后再次点火，将卫星送入同步圆轨道3,轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点，如图所示．则以下说法正确的是（)
A．卫星在轨道3上的速率小于在轨道1上的速率
B．卫星在椭圆轨道2上的近地点Q的速度一定等于7。

9km/s C．要将卫星由圆轨道1送入圆轨道3，需要在圆轨道1的Q点和椭圆轨道2的远地点P分别点火减速一次
D．卫星在轨道2上运行时经过P点的加速度跟经过Q点的加速度相等
17.如图所示，光滑绝缘细管与水平面成30.角，在管的上方P点固
定一个点电荷+Q，P点与细管在同一竖直平面内,管的顶端A与P 点连线水平。

带电荷量为—q的小球（小球直径略小于细管内径）从管中A处由静止开始沿管向下运动，在A处时小球的加速度为a,图中PB⊥AC，B是AC的中点，不考虑小球电荷量对+Q形成的电场的影响。

则在电场中（）
A．A点的电势高于B点的电势
B．B点的电场强度大小是A点的2倍
g—a
C．小球运动到C处的加速度为1
2
D．小球从A到C的过程中电势能先减小后增大
18．如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上,其上表面呈弧形且左端最薄，一球M搁在挡板与弧形滑块上,一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F作用于弧形滑块,使球与滑块均静止，现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且仍处于静止状态，则与原来相比（) A。

挡板对球的弹力增大
B. 斜面对滑块的弹力不变
C。

滑块对球的弹力增大
D。

拉力F减小
19。

如图所示,光滑斜面倾角为θ，c 为斜面底部的固定挡板．物块a
和b 通过轻质弹簧连接,a,b 处于静止状态，弹簧压缩量为x ．现对a 施加沿斜面向下的外力使弹簧再压缩3x ，之后突然撤去外力,经时间t ，物块a 沿斜面向上运动的速度为v ，此时物块b 刚要离开挡板．已知两物块的质量均为m,重力加速度为g ．下列说法正确的是（ ）
A ．弹簧的劲度系数为x mg θsin
B ．物块b 刚要离开挡板时，a 的加速度为gsin θ
C ．物块a 沿斜面向上运动速度最大时，物块b 对挡板c 的压力为O
D ．撤去外力后,经过时间t,弹簧弹力对物块a 做的功为221sin 5mv mgx +θ
20．如图所示，将质量为2m 的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另
一端系一质量为m 的小环,小环套在竖
直固定的光滑直杆上,光滑定滑轮与直杆的距离
为 d ，现将小环从定滑轮等高 的A 处由静止
释放，当小环沿直杆下滑的距离也为d 时,（图
中B
处），下列说法正确的是（ ）
A ．小环刚释放时轻绳中的张力一定大于2mg
B ．小环到达B 处时，重物上升的高度也为d
C ．当小环在B 处时,小环与重物的速度大小之比等于
D．当小环在B 处时，小环与重物的速度大小之比等于
21。

三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动，两边的传送带长都是2m且与水平方向的夹角均为37°．现有两个小物块A、B 从传送带底端都以4m/s的初速度冲上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数都是0。

5，下列说法正确的是（）
A．物块A、B都能到达传送带顶端
B．两物块在传送带上运动的全过程中，物块
A、B所受摩擦力一直阻碍物块A、B的运动
C．物块A上冲到与传送带速度相同的过程中，物块相对传送带运动的路程为1.2m
D．物块B在上冲过程中在传送带上留下的划痕长度为0.45m
第II卷(非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)
22．(6分）某同学设计了如下图所示的装置来探究加速度与力的关系．拉力传感器固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮,细绳的两端分别与传感器的挂钩
和矿泉水瓶连接．在桌面上画出两条平行线MN、PQ,并测出间距d．开始时将木板置于MN处,现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚
开始运动为止，记下传感器的示数
F,以此表示滑动摩擦力的大
小．再将木板放回原处并按住,继续向瓶中加水后,再释放木板,记
下传感器的示数
F，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t．
1
（1）木板的加速度可以用d、t表示为a＝；若木板与传感器的总质量为M,矿泉水瓶及瓶中水的总质量为m，实验中
（填“需要"或“不需要”）满足M〉>m．
（2）改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与传感器示数
F的
1
关系.下列图象能表示该同学实验结果的是( ）
A B C D
(3）用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是（）
A．可以改变滑动摩擦力的大小B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出摩擦力的大小D．可以获得更大的加
速度以提高实验精度
23．(9分)某物理学习小组的同学在研究性学习过程中，用伏安法研
究某电子元件
R的伏安特性曲线.
1
（1）首先将多用电表的选择开关旋转到电阻挡“×10"的位置粗略测量电阻值，电表指针如图所示，这时指针所示被测电阻的阻值应为________Ω。

（2）现在通过实验描绘这个电子元件的伏安特性曲线，要求多次测量并尽可能减小实验误差，现有电源(电动势6V，内阻不计）、电流表G（0-500μA，内阻1000Ω）、定值电阻R0、开关和导线若干，其他可供选用的器材如下：
A．电流表（0~50mA,内阻约5Ω)
B．电流表（0～0.6A,内阻约为0。

2Ω）
C．滑动变阻器（0~10Ω，额定电流1.0A）
D．滑动变阻器（0~50Ω，额定电流0。

2A)
①为了测定该电子元件的电压,可以将电流表G串联定值电阻的阻值R0=_______Ω,将其改装成一个量程为6.0V的电压表
②根据题目提供的实验器材，请你设计测量电子元件
R伏安特性曲
1
线的电路原理图（
R可用“”表示）(请画在方框内)
1
③为减小测量误差并便于操作，实验中电流表应选用_________，滑动变阻器应选用________（选填器材前的字母）.
24。

（12分）如图，在水平轨道右侧固定半径为R的竖直圆槽形光滑轨道，水平轨道的PQ段铺设特殊材料，调节其初始长度为L，水平轨道左侧有一轻质弹簧左端固定,弹簧处于自然长度状态.可视为质点的小物块从轨道右侧A点以初速度v0冲上轨道，通过圆形轨道、水平轨道后压缩弹簧，并被弹簧以原速率弹回。

已知R=0。

4 m，L=2。

5 m，v0=6 m／s,物块质量m=1 kg，与PQ段间的动摩擦因数0.4
μ=,轨道其它部分摩擦不计.取g=10 m／s2。

求:（1）物块第一次经过圆轨道最高点B时对轨道的压力；
(2）物块从Q运动到P的时间及弹簧获得的最大弹性势能；
25。

（20分)如图所示，有一固定在水平面的平直轨道，该轨道由白色轨道和黑色轨道交替排列并平滑连接而成。

各段轨道的编号已在图中标出。

仅黑色轨道处在竖直向上的匀强电场中,一不带电的小滑块A静止在第1段轨道的最左端，绝缘带电小滑块B静止在
第1段轨道的最右端。

某时刻给小滑块A施加一水平向右的恒力F，使其从静止开始沿轨道向右运动，小滑块A运动到与小滑块B碰撞前瞬间撤去小滑块A所受水平恒力。

滑块A、B碰撞时间极短，碰后粘在一起沿轨道向右运动。

已知白色轨道和黑色轨道各段的长度均为L=0。

10m,匀强电场的电场强度的大小E=1.0×104N/C；滑块A、B的质量均为m=0.010kg，滑块A、B与轨道间的动摩擦因数处处相等，均为μ=0。

40，绝缘滑块B所带电荷量q=+1.0×10-5C,小滑块A与小滑块B碰撞前瞬间的速度大小
v=6.0m/s。

A、B均可视为质点(忽略它们的尺寸大小）,且不计A、B间的静电力作用.在A、B粘在一起沿轨道向右运动过程中电荷量保持不变,取重力加速度g =10m/s2。

（1)求F的大小;
（2)碰撞过程中滑块B对滑块A的冲量；
(3）若A和B最终停在轨道上编号为k的一段,求k的数值。

26．（14分)氰化钠（化学式：NaCN,C元素+2价，N元素—3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。

氰
化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染.
（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式解释）.
（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程
式：_____________。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液检测废水中氰化钠含量是否达标。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3.
（3）装置a中盛装Na2 SO3固体的仪器名称是，装置b的作用是。

（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有
（填化学式).
（5)实验结束后，在e处最好连接盛___________（填“NaOH溶液”“水"或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知：
①废水中氰化钠的排放标准为:〈0。

50 mg·L-l.
②Ag++2CN－＝Ag（CN）2]－，Ag++I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN －优先与Ag+反应.
实验如下:取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂,用
1。

000×10－4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2。

00 mL。

(6）滴定终点的判断方法是。

(7)处理后的废水中氰化钠的含量（填“符合"或“不符合")排放标准.
27．(15分）近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NO x、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2（g）＋N2(g）ΔH＝－1200 kJ·mol－1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是______（填代号)。

(2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

温度T1和T2时,分别将0。

50 mol CH4和1。

2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
CH4(g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g)＋2H2O（g) △H=bkJ/mol.测得有关数据如下表：
温度
时间/min
物质的量
010204050
T1n（CH4）/mol0。

500。

350.250。

100.10
T2n（CH4)/mol0.500.300.18x0。

15
①根据图表数据分析T1时，该反应在0—20min的平均反应速率
v(NO2）＝__________,该温度下CH4的平衡转化率为__________.
②分析表格数据可知T1T2，b 0（填“＞"、“＜"或“＝”）；
③温度为T2，反应进行到40min时，x的值为，T2时，若向平衡容器中再充入0。

5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时n（N2) 0。

7mol（填“＞”、“＜”或“＝”)；
④温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4（g）、0.50molNO2（g）、amolN2（g）、2。

0 molCO2（g）、0.50molH2O（g)，若使ν(正)＞ν(逆），则a的取值范围为。

(3)已知：
①CH4（g）+4NO2（g)=4NO（g）+CO2（g)+2H2O(g）△H＝－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g)=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g) △H＝－1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O(l) △H＝－44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2(g）、CO2(g）和H2O（l)的热化学方程式:___________。

28．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用.
⑴二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

⑵自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

完成并配平下列离子方程式: _____ Cr2O72－+ ______SO32－+______ ＝______ Cr3＋+ ____SO42－+ _____ H2O
⑶钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属",工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是__________.
⑷NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得.操作
步骤如下:
已知K sp(FeS）=6.3×10－18；K sp(CuS）=1.3×10－36;K sp(ZnS)=1。

6×10－24
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________，该反应的平衡常数为__________(保留三位有效数字).
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________。

④一系列操作中包含：__________,冷却结晶，洗涤,过滤获得产品.
29. (9分）如图是某高等植物细胞中光合作用过程图解，图中英文字母代表相应物质，1,2，3，4代表一定的生理过程。

请据图回答.
(1)该生理过程所产生的A物质和（CH2O）可用于同一细胞中其他生理过程，这些物质参与反应的场所分别
是和。

(2)某研究者向培养液中注入3H218O，并将植物置于光照等其他条件均适宜的环境中一段时间。

写出该过程中
H原子的转移途径为（用图中的物质和字母表示），在光合产物葡萄糖中（填“会”或“不会"）
出现18O。

（3）在光照突然增强其他条件不变的情况下，图中C3含量的变化规律是。

假如外界环境持续黑暗,则图示的四个过程中会停止的是.
30.(6分)下图为某同学“饥寒交迫”时体内的一些生理变化过程示意图(A~D为器官或细胞,①～④为激素）.结合所学知识，回答下列问题:
（1）人体的体温调节中枢位于___________，产生冷觉的A是
______________________。

(2)当激素③以B为靶细胞时，体现了激素的
______________________调节。

（3)与激素④在血糖调节方面相互拮抗的激素是
______________________。

（4）寒冷环境比炎热环境更容易精力集中，神经兴奋性更高的主要原因是___________
相同饮水量的情况下，冬天的尿液比夏天多的主要原因是
_________________。

31。

（10分)下面图l表示在调查某草原生态系统中某生物的种群数量时,计算当年种群数量与一年前种群数量的比值（入）绘制的曲线；图2是该草原生态系统部分营养结构的模式图；图3表示某人研究不同大气C02浓度及土壤铜污染对土壤脲酶活性的影响的结果。

请据图回答下列问题：
(1)图1中第年该生物的种群密度最低，第16—20年该生物种群数量将呈型曲线增长。

（2）图2中若蛇由于某种原因数量下降，蟾蜍的数量先增多后减少,最后趋于稳定，这说明生态系统具有
稳定性;若草固定的总能量为6.2×l09kJ，食草昆虫和鼠同化的总能量是l。

3×l08kJ，则人最多能获得的能量为kJ.（3）由于开矿对该草原土壤造成了铜污染。

由图3可以看出，土壤Cu污染和CO2浓度升高对土壤脲酶的活性的影响分别是 .
32.(14分）黑腹果蝇的灰体(B）对黑体（b)是显性，长翅（D）对残翅（d）是显性。

科研人员用灰体长翅(BBDD)和黑体残翅（bbdd）果蝇杂交，F1个体均为灰体长翅。

（1）科研人员用F1果蝇进行下列两种方式杂交时,得到了不同的结果。

①由实验结果可推断，B/b和
D/d基因在
_________(填“常"或“性”）染色体上，且两对基因在染色体上的位置关系是_________。

②两组实验杂交实验结果出现差异的原因是：F1雌果蝇在产生配子时，同源染色体的_________发生了片段交换,发生这种交换的原始生殖细胞所占的比例为_________。

（2)科研人员得到了隐性纯系小翅果蝇,用这种果蝇与纯系残翅果蝇进行杂交实验,对其基因遗传进行研究。

①据实验_________的F1结果可知，控制小翅的等位基因M/m位于X染色体上.实验三中F2代果蝇长翅:小翅：残翅的比例为_________，说明果蝇翅形的遗传符合_________定律。

②验三中纯系亲本的基因型是分别为；实验四中F2长翅、小翅和残翅的基因型分别有种。

(二)必做选考题:共45分
33。

物理——选修3–3］（本卷未收录)
34。

【物理选修3-4】34.物理-—选修3－4]（15分)
(1)(5分)一列简谐横波,在t＝0。

6 s时刻的图象如图甲所示,波上A质点的振动图象如图乙所示，则以下说法正确的是（）
A.这列波沿x轴正方向传播
B.这列波的波速是错误!m/s
C。

从t＝0。

6 s开始，质点P比质点Q晚0.4 s回到平衡位置
D。

从t＝0。

6 s开始，紧接着的Δt＝0.6 s时间内，A质点通过的路程是4 m
E。

若该波在传播过程中遇到一个尺寸为10 m的障碍物,不能发生明
显衍射现象
（2）（10分）．如图所示为用某种透明材
料制成的一块柱形棱镜的横截面图．圆弧CD
是半径为R 的四分之一圆周,圆心为O ．光线从
AB 面上的M 点入射，入射角i=60°,光进入棱镜后恰好在BC 面上的O 点发生全反射，然后由CD 面射出．已知OB 段的长度为L=6cm ，真空中的光速c=3。

0×108m/s (几何关系提示：利用两角之和等于900).
求:
（Ⅰ)透明材料的折射率n ；
（Ⅱ）光从M 点传播到O 点所用的时间t ．
35（15分)【化学选修3：物质结构与性质】 M 是第四周期元素,最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题：
（1）单质M 的晶体类型为__________，晶体中原子间通过
__________作用形成面心立方密堆积,其中M 原子的配位数为__________。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为__________，其同周期元素中，第一电离能最大的是__________(写元素符
号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是
__________(写化学式）,该酸根离子的立体构型为
Y M
__________。

（3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为______,已知晶胞参数a=0。

542nm，此晶体的密度为_____g·cm–3。

（写出计算式,不要求计算结果；阿伏加德罗常数为N A)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的
结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出,不考虑空间结构）
36（15分)【化学—选修5:有机化学基础】
存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物,可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N，合成路线如图：
已知:
（1）的名称是__________。

（2)肉桂醛的反式结构是__________，分子中最多有__________个原子共平面。

(3）①的化学方程式是__________.
(4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为__________，M中所含官能团的名称是
__________。

(5）合成路线中②、④两个步骤的目的是_________,③的反应类型是_______。

(6）芳香族化合物P是E的同分异构体。

其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应,②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2:2：1，则P的结构简式为__________.
（7）结合题目信息，以乙烯为起始原料（无机试剂任选)，设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线。

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）
37.生物——选修1：生物技术实践］.（15分）
选作题：小麦的穗发芽影响其产量和品质．某地引种的红粒小麦的穗发芽率明显低于当地白粒小麦．为探究淀粉酶活性与穗发芽率的关系，进行了如下实验．
(1)取穗发芽时间相同、质量相等的红、白粒小麦种子，分别加蒸馏水研磨、制成提取液(去淀粉)，并在适宜条件下进行实验．实验分组、步骤及结果如下：。