强弱电解质的实验判定方法1

强弱电解质的实验判定

方法1

强弱电解质的实验判定方法

一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质

1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度

如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即

pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质

实验方法为：

导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）

反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）

如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；

3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸

又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；

2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加

CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；

又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。

如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。

在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：

N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )

A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－

②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA

③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。

种离子中，最易结合质子的是，最难结

(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC 2

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合质子的是。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。

A.H3C＋3A－===3HA＋C3－

B.HB－＋A－===HA＋B2－

C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－

(4)完成下列反应的离子方程式。

A.H3C＋OH－（过量）；

B.HA（过量）＋C3－。

12.(1)H2Ｂ（2）C3－ HB－ (3)BC

(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O

2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－

1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

2．用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（）A．配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.2×10-3mol/L B．用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强

C．同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D．HA溶液加热后，c(H＋)增大

3．甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的( B )

A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５

B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应

C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性

D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2

4．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸能使紫色石蕊试液变红

D．常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L

5．在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )

A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等10．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是

A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2 D．V1≤V2

3．（2007高考上海化学第13题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

B（2007高考全国1理综第7题）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

C

7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液导电能力差