强弱电解质的实验判定方法1
证明电解质为弱电解质的方法
证明电解质为弱电解质的方法证明一个物质是弱电解质可以通过以下几种方法进行：
1.电导率测定，弱电解质在水溶液中只部分离解成离子，因此
其电导率较低。
可以通过测定物质溶液的电导率来判断其是否为弱
电解质。
通常情况下，弱电解质的电导率会比较低，远远低于强电
解质。
2.酸碱指示剂，弱电解质的水溶液通常呈现中性或微弱酸碱性，可以使用酸碱指示剂来判断水溶液的酸碱性质。
一般来说，强酸或
强碱会导致明显的颜色变化，而弱电解质所产生的酸碱性变化相对
较弱。
3. pH值测定，弱电解质的水溶液通常具有较高的pH值，因为
其中的离子浓度较低。
可以通过测定溶液的pH值来初步判断其是否
为弱电解质。
4. 酸碱离子平衡，弱电解质在水溶液中只部分离解，可以通过
酸碱离子平衡方程式来证明其为弱电解质。
通过计算溶液中的离子
浓度，可以得出弱电解质只有一小部分分解成离子。
这些方法可以结合使用，从不同的角度全面地证明一个物质是否为弱电解质。
需要注意的是，证明一个物质为弱电解质需要严谨的实验操作和数据分析，以确保得出准确的结论。
强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。
某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数K al=5.4×10-2,K a2=5.4×10-5,K sp CaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4<c HC2O-4C.实验Ⅱ中发生反应HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V CaCl2=80mL时，溶液中c C2O2-4=4.0×10-8mol⋅L-1【答案】D【解析】A．NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B．实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，K a2=5.4×10-5>K h=1×10-145.4×10-5，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c C2O2-4>c HC2O-4，故B错误；C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，该反应的平衡常数为K=c(H2C2O4)c(Ca2+)⋅c2(HC2O-4)=c(H2C2O4)⋅c(H+)⋅c(C2O2-4)c(Ca2+)⋅c(C2O2-4)⋅c2(HC2O-4)⋅c(H+)=K a2K a1⋅K sp= 5.4×10-55.4×10-2×2.4×10-9=12.4×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D．实验Ⅱ中V CaCl2=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)=0.1mol⋅L-1×0.080L-0.1mol⋅L-1×0.020L0.1L =0.06mol⋅L-1，溶液中c C2O2-4=K sp CaC2O4c(Ca2+)=2.4×10-90.06mol⋅L-1=4.0×10-8mol⋅L-1，故D正确。
高中化学 电解质非电解质强弱电解质的判断方法
区分强弱电解质三要素
熔化或者溶解
能导电
化合物
电解质、非电解质
电解质：水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。
非电解质：水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物。
如：大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。
弱电解质的电离
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电解质强弱的判断口诀
电解质强弱的判断口诀：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质；盐类、强碱、强酸是强电解质；具有弱极性共价键的化合物是弱电解质；弱酸弱碱是弱电解质。
电解质强弱的判断口诀
具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
盐类、强碱、强酸是强电解质。
具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
弱酸弱碱是弱电解质。
强弱电解质可以从如下三个方面来判断电离程度
化学键
化合物属类。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
怎样判断电解质的强弱
怎样判断电解质的强弱溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解；②能导电；③化合物。
但在判断电解质的强弱时，没有明确指出具有极性键的共价化合物．哪些是强电解质，哪些是弱电解质。
究竟强弱电解质有哪些判断依据呢?一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：①电离程度；②化学键；③化合物属类。
当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。
部分电离的电解质是弱电解质。
从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。
(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。
(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
(4)弱酸、弱碱是弱电解质。
应该注意：(1)BaSO4在水溶液中．由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在熔融时导电。
因此BaS04是难溶的强电解质。
(2)CO2、SO2、NH3溶解于水时，生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，不能说 CO2、SO2、NH3是电解质，只能说H2CO3、H2S03、NH3·H2O是电解质，而且是弱电解质。
(3)HF(氢氟酸)中含强极性键。
它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小，因此氟化氢是弱电解质。
(4)导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系。
因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的．而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强。
即使是弱电解质，随浓度的变小，导电性也是改变的。
下图是冰醋酸加水稀释时导电性改变的曲线图：上图虚线段的醋酸溶液导电性最强·浓度约为2 mo l·L-1。
综合上述．强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是能否在水溶液中完全电离。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
强弱电解质的比较1资料
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸
。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫酸。
讨论：强弱电解质的比较 （2）
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+)
c(酸)
中和碱能力
与足量Zn反应 产生H2的量
与Zn开始速率
加等量水稀释后 的pH
盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
练习12：
导电能力
5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过
a
程中，溶液的导电能力随加入水的
体积V变化的曲线如右图所示。请回
答：
(1)“O”点导电能力为0的理由 是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的。离子
O
b c
V
(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的
顺序为 b < a < c
。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 c点。
讨论：强弱电解质的比较（1） ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是硫酸>盐酸。>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 硫酸>盐酸>醋酸 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是硫酸>盐酸。= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是：
① 加入NaAc 固体 ② 加入NaOH固体
④ 加入Zn、Mg等金属
③加入Na2C。O3固体
高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
电解质溶液酸性强弱判断
在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。
一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。
一、以盐酸与醋酸的比较为例 １．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较 分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。
．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较 将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。
因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L －１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较 分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。
故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
强弱电解质的判断
强弱电解质的判断高中化学学到这里，大家对于化学的理解，应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了。
是的，就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识体系和理论基础。
接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡。
这一章节的难度比较大，在高考中当然也是重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础。
尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是，功夫不负有心人。
只要我们脚踏实地一步步地来，抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎刃而解。
下面，我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始，由基底到升华，一点点把这一章攻克下来。
核心概念作答这一部分练习时，我们要抓住两个核心概念：第一、电解质的分类。
大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质和非电解质。
哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电解质．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等；非电解质．．．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,如CO2、SO2、NH3等。
像Ｃｕ，Cl2等非化合物的单质，根本就跟“电解质”搭不上边，所以它们既不是电解质也不是非电解质。
考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题。
我们只要记住，强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！第二、判断强、弱电解质。
大家要记住两者的本质区别：电离程度不同。
在溶液中或熔融状态下，强电解质几乎完全电离，而弱电解质则部分电离且存在电离平衡。
在这里大家也要清楚地知道，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
抓住以上两个主线，同学们就能够有理可循进行判断了。
下面我们就来实地体验一下，看看题目是怎样万变不离其中的。
体验1下列物质中，属于强电解质的是（）（A）SO3（B）H3PO4（C）BaSO4（D）HI体验思路：这道题让我们选择强电解质。
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
导电性与强弱电解质的判断
导电性与强弱电解质在化学实验中的应用
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电解质的导电性：电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子迁移 速率有关，可通过测量电导率来评估溶液的导电性。
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强弱电解质的判断：强电解质在水溶液中完全电离，主要包括强酸、强碱和大部分盐类；弱电 解质在水溶液中部分电离，主要包括弱酸、弱碱和水等。通过比较电离程度可以判断电解质的 强弱。
电解质的强弱与溶解度的关系
电解质溶解度越大，导电能力越强 溶解度与电离程度成正比，电离程度越大，导电能力越强 溶解度与离子浓度有关，离子浓度越高，导电能力越强 溶解度与离子迁移速率有关，离子迁移速率越快，导电能力越强
03
导电性与强弱电解质的应用
导电性与强弱电解质在生产生活中的应用
电解质的导电性在电子设备中的应用 强弱电解质在药物合成中的判断与选择 导电性与强弱电解质在农业中的应用 电解质的导电性与电池性能的关系
离子水解程度越大，电解质越弱。
电解质的强弱与溶液导电性的关系
强电解质：完全电离，溶液导 电性强
弱电解质：部分电离，溶液导 电性较弱
离子浓度：电解质浓度越高， 溶液导电性越强
离子迁移速率：影响溶液导电 性的重要因素
电解质的强弱与离子浓度的关系
离子浓度越高，导电性越强 离子浓度越低，导电性越弱 电解质强弱与离子浓度成正比 电解质强弱与离子浓度成反比
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导电性与化学反应：电解质溶液的导电性可以反映化学反应过程中离子的变化情况，有助于研 究反应机理和反应速率。
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强弱电解质在实验中的应用：强电解质可用于制备高纯度物质，如高纯度盐类；弱电解质可用 于制备特定性质的物质，如某些有机酸和有机碱。
导电性与强弱电解质在科研领域中的应用
证明电解质为弱电解质的方法
证明电解质为弱电解质的方法
证明一个物质是弱电解质可以通过多种实验方法来进行。
首先，可以通过电导率测定来判断一个物质的电解质强弱。
强电解质在水
中完全离解，产生大量离子，因此具有较高的电导率；而弱电解质
在水中只部分离解，产生的离子较少，因此具有较低的电导率。
通
过测定溶液的电导率，可以初步判断该物质是强电解质还是弱电解质。
其次，可以通过观察溶液的电解现象来判断电解质的强弱。
强
电解质在电解时会产生大量气体和溶液中的离子，而弱电解质在电
解时只产生少量气体和离子。
通过观察电解过程中的气泡和溶液的
变化，可以初步判断该物质是强电解质还是弱电解质。
此外，可以通过测定溶液的pH值来判断电解质的强弱。
强电解
质在水中完全离解产生大量离子，从而改变溶液的pH值；而弱电解
质在水中只部分离解，对溶液的pH值影响较小。
通过测定溶液的
pH值，可以初步判断该物质是强电解质还是弱电解质。
最后，可以通过测定溶液的电解产物浓度来判断电解质的强弱。
强电解质在电解时产生的离子浓度较高，而弱电解质产生的离子浓
度较低。
通过测定电解产物的浓度，可以初步判断该物质是强电解质还是弱电解质。
综上所述，通过电导率测定、观察电解现象、测定溶液的pH值和测定电解产物浓度等方法，可以全面地判断一个物质是弱电解质还是强电解质。
这些方法可以相互印证，从多个角度全面地证明一个物质的电解质强弱特性。
强弱电解质和溶液PH的归纳与拓展
强弱电解质和溶液PH的归纳与拓展东莞中学松山湖学校童建军知识要点一强电解质与弱电解质1．强、弱电解质：一定温度和浓度的电解质，根据它们在水溶液中电离程度大小分为强电解质和弱电解质，其区别如下：电解质强电解质弱电解质键型离子键极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子2．溶液的导电性：导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。
如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【典型例题1】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红解析：本题考查弱电解质的概念。
证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。
C就是利用了第二个原理。
答案：C【方法归纳1】强弱电解质的判断方法（1）在同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。
（2）在同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快者为强电解质，反之，为弱电解质。
（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L-1 醋酸，其pH＞7，即可证明其是弱电解质。
（4）测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
（5）稀释前后的pH与稀释倍数的关系，如将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH＜4，则该酸是弱酸，若pH=4，则该酸是强酸。
（6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。
如向醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，说明醋酸为弱酸。
判断强弱电解质的思维技巧
判断强弱电解质的思维技巧佚名【期刊名称】《《高中数理化》》【年(卷),期】2019(000)007【总页数】2页(P74-75)【正文语种】中文强弱电解质的判断问题一直是学生学习的难点,特别是遇到强弱电解质溶液中存在的各种微粒之间的相互转化问题时,学生更是感到特别棘手．要想解决“强弱电解质的判断问题”,我们可以从学科素养的角度谈谈判断强弱电解质的思维技巧．1 从基本概念角度推理分析强弱电解质的基本概念中较好地呈现了“宏观辨识与微观探析”的学科素养,弱电解质在溶液中仅仅部分发生电离,溶液中存在溶质分子和电离出的离子,而强电解质在溶液中可以完全电离(溶解部分).根据该概念,设计相关实验或判断题时,可以容易推理得出答案,如通过概念判断HCl和CH3COOH分别为强弱电解质时可以设计如下方案:1)分别取物质的量浓度均为0.10 mol ·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,测定两种溶液的pH.2) 分别取等体积、浓度均为0.10 mol ·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,与足量的Zn反应,观察产生H2速率的快慢.3)分别取pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,通过中和滴定实验,分析消耗烧碱的物质的量.4) 分别取相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液,与足量Zn反应,测定生成H2的体积.5) 分别取等体积、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与足量的Zn反应,测定生成H2的平均速率．例1 pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示．分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V(X)、V(Y),则( ).A X为弱酸,V(X)<V(Y);B X为强酸,V(X)>V(Y);C Y为弱酸,V(X)<V(Y);D Y为强酸,V(X)>V(Y)图1由图知:将一元酸X和Y分别稀释10倍,X的pH的变化量为1,Y的pH的变化量小于1,所以X为强酸,Y为弱酸．pH=2时弱酸Y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时消耗NaOH溶液的体积Y比X大．答案为C．2 从平衡变化观点分析弱电解质溶液中存在电离平衡,蕴含着“变化观念与平衡思想”的学科素养,判断强弱电解质问题时,我们可以借助该学科素养,根据弱电解质存在电离平衡问题,设计出相关的判断方法,例如下面的某些设计方案均可判断出一些化合物是否属于强弱电解质(以HCl和CH3COOH为例).1) 分别取等体积、浓度均为0.10 mol ·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,加水稀释相同倍数,弱酸的pH大;2) 分别取等体积、浓度均为0.10 mol ·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,加水稀释到相同的pH,强电解质加入的水多;3) 分别取等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液,加水稀释相同的倍数,强电解质的pH大;4) 分别取等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液,加水稀释到相同的pH,弱电解质加入的水多．图2例2 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图2所示．下列叙述错误的是( ).A MOH的碱性强于ROH的碱性;B ROH的电离程度:b点大于a点;C 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等;D 当时,若两溶液同时升高温度,则增大0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,选项A说法正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,选项B说法正确;将两种溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,选项C说法正确;由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离，平衡ROHR++OH-向右移动,c(R+)增大,所以减小,选项D说法错误．答案为D．3 从电离平衡常数角度分析电离平衡常数引导我们从定量的角度认识弱电解质的相对强弱,相同条件下,一般K 越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强．通过比较K的大小推断弱电解质的强弱，这也充分体现了“证据推理与模型认知”的学科素养．如HClO的电离常数K=3.0×10-8,H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,根据数值的大小,可以得出酸性的强弱为例3 已知下列反应中有关3种酸的电离常数(25℃)分别为7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1,若可以发生下列反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+N aF．由此可判断下列叙述中不正确的是( ).A K(HF)=7.2×10-4 mol·L-1;B K(HNO2)=4.9×10-10 mol·L-1;C 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN;D K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)相同温度下,酸的电离常数越大,酸性越强,结合强酸制弱酸分析可知,HNO2的酸性强于HCN而弱于HF,所以HNO2的电离平衡常数为4.6×10-4,故选项B说法错误,答案为B．例4 根据表1提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( ).表1化学式电离常数/(mol·L-1)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:B 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:C 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO;D 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO根据表中数据可以得出酸性强弱顺序为:向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,即氯水中存在的HCl、HClO均为少量,遇到反应时,HCl与过量的反应生成与过量的反应生成和ClO-,无HClO和CO2生成,选项A错误;HClO不能与反应,即向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,无ClO-生成,选项B错误;向NaClO溶液中通过量CO2无Na2CO3生成,选项D错误．答案为C.4 从盐类水解角度逆向分析弱酸或弱碱形成的盐可以发生水解,判断一种电解质是否属于弱电解质,可以通过其对应的盐是否能够发生水解进行分析,例如，判断HCl和CH3COOH何者为弱电解质,我们可以分别测定NaCl和CH3COONa溶液的pH(也可以通过酸碱指示剂测定),得出CH3COONa溶液显碱性,逆向推理,得出CH3COOH为弱酸,该思维模式较好地体现了“科学探究与创新意识”的学科素养．例5 25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的4种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6．下列说法正确的是( ).A 电离平衡常数K(BOH)<K(HY);B AY溶液的pH小于BY溶液的pH;C 稀释相同倍数,BX的pH变化等于BY的pH变化;D 将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数K(BOH)<K(HY),选项A正确;根据AX、BX、BY溶液的pH分析,AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，选项B错误;稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH变化大于BY溶液，选项C错误;HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小,选项D错误.答案为A．。
强、弱电解质的比较与判断
考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】［复习提要]一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸（CH3COOH)的比较为例.二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5,则为，若pH〈5，则为。
（2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度,溶液的pH明显减小，则是.因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋）增大。
而强酸不存在电离平衡,升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH:若pH＝7，则HA是；若pH>7,则HA是。
［自我检测]1．(2016·沈阳高三模拟）将c（H＋）相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和n倍，稀释后两溶液的c（H＋）仍相同，则m和n的关系是()A．m〉n B．m<nC．m＝n D．不能确定2．(2016·东北师大附中模拟）已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(）A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究.(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.（2)乙同学取10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。
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强弱电解质的实验判定方法1强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
种离子中，最易结合质子的是，最难结(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC 26合质子的是。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。
A.H3C＋3A－===3HA＋C3－B.HB－＋A－===HA＋B2－C.H3C＋B2－===HB－＋H2C－(4)完成下列反应的离子方程式。
A.H3C＋OH－（过量）；B.HA（过量）＋C3－。
12.(1)H2Ｂ（2）C3－ HB－ (3)BC(4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存2．用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（）A．配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.2×10-3mol/L B．用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强C．同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．HA溶液加热后，c(H＋)增大3．甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的( B )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 24．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L5．在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等10．（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2 D．V1≤V23．（2007高考上海化学第13题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B（2007高考全国1理综第7题）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液导电能力差③醋酸溶液中存在分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．③④⑥⑦B．④⑥⑦C．③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
⑴在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是；⑵甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）；①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。
⑶请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：；⑷请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
3．思路分析：⑴配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；⑵甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。
乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+物质的量不变，pH变化较大。
弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+物质的量变大，因此pH变化较小。
加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。
⑶乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小不够妥当。
⑷证明某酸是弱酸还有其它方法：比如①配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
②配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。
若在HA溶液中H2的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。
③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。
答案：⑴ 100ml容量瓶⑵＞B ⑶配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
⑷配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。
10．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应【探究】乙酸是一种弱酸，而盐酸是一种强酸，能否设计更多的实验方案来比较乙酸、盐酸的酸性强弱？【讨论】方法有多种(如取等浓度的两种酸，分别加锌，观察产生气体的快慢程度。
取等浓度的两种酸加碳酸钠观察产生气体的快慢程度、用PH试纸测定PH值。
测定醋酸钠、氯化钠溶液的PH值、在醋酸溶液中加醋酸钠固体，在盐酸溶液中加氯化钠固体测定前后溶液PH值变化。
进行导电性实验等等)学生讨论，教师板书。
1．pH试纸2．锌粒同浓度HCl 3．Na2CO3和CH3COOH 4．导电性实验5．加对应的盐：HCl中NaCl固体，CH3COOH中CH3COONa6．盐酸中加醋酸钠固体CH3COONa 1．pH试纸NaCl 2．酚酞试液同pH的HCl pH变化大等体积稀释和CH3COOH pH变化小【讲述】为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸，甲乙两同学分别设计的实验方案如下：甲：①分别称取一定质量的CH3COONa和NaCl ，配制0.1摩尔/升的溶液各100毫升，②用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱乙：①用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升；②分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升；③再分别测出两种稀释液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。