沪教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷(II )卷

沪教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷（II ）卷
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列是初中化学常见实验装置，只涉及物理变化的是（）
A .
B .
C . 制取蒸馏水
D . 面粉爆炸实验
2. （2分）下面是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可选填的食物是
主食：米饭、馒头；副食：烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米；饮料：牛奶你的补充：···
A . 凉拌黄瓜
B . 糖醋鱼
C . 红烧肉
D . 蛋糕
3. （2分）给试管中的液体加热时,若出现试管破裂的现象,其原因不可能是（）
A . 加热前试管外壁有水
B . 加热不均匀,局部温度过高
C . 试管内的液体超过1/3
D . 试管触及灯芯了
4. （2分）下列实验现象描述错误的是（）
A . 白磷自燃产生大量的白烟
B . 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D . 木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体二氧化碳
5. （2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）
A . 氟原子的核内中子数为9
B . 氯原子的相对原子质量是35．45g
C . 氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D . 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
6. （2分）下列物质的俗名错误的是（）
A . 固体二氧化碳：干冰
B . 硫酸铜：胆矾
C . 氧化钙：生石灰
D . 氢氧化钙：熟石灰
7. （2分）“绿水青山就是金山银山”。

下列措施违背此理念的是（）
A . 城市推广使用氢燃料电池公交车
B . 及时处理农作物秸秆，就地焚烧
C . 建筑工地安装降尘装置
D . 家庭生活中，提倡垃圾分类回收
8. （2分）爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。

下列关于水的认识正确的是（）
A . 过滤能除去天然水中所有的杂质
B . 将活性炭放入硬水中可使其软化
C . 工业废水要经过处理后再排放
D . 大量使用农药、化肥不会造成水体污染
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B . 氧气能支持燃烧，可作燃料
C . 没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
D . 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
10. （2分）玫瑰米醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH）。

下列关于醋酸的说法正确的是（）
A . 由碳、氢、氧三种原子构成
B . 氢元素的质量分数= ×100％
C . 相对分子质量=（12×2+1×4+16×2）g
D . 碳、氢元素的质量比为1:2
11. （2分）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析正确的是（）
A . 此实验证明，氧气约占空气总质量的
B . 装置气密性不好，造成该实验测定结果偏大
C . 该实验中的红磷还可以用铁来代替
D . 反应后集气瓶内剩余的气体，既难溶于水，不可燃，也不支持燃烧
12. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应
B . 参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C . 乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D . 甲反应后的质量为8g
13. （2分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A . 柠檬汁（2～3）
B . 牙膏（8～9）
C . 西瓜汁（5～6）
D . 橘子汁（3～4）
14. （2分）下列实验方案及操作中，合理的是（）
A . 除去CO2中少量CO：将混合气体点燃
B . 实验室制取CO2：利用稀硫酸和大理石反应
C . 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种气体：分别燃烧，检验燃烧产物
D . 比较空气和人体呼出气体中CO2含量：向分别装有两种气体集气瓶中伸入燃着小木条
15. （2分）如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。

则X、Y、Z分别是（）
A . NaCl、NaOH、盐酸
B . NaOH、NaCl、盐酸
C . NaOH、盐酸、NaCl
D . 盐酸、NaOH、NaCl
16. （2分）如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（）
A . 反应物乙属于氧化物
B . 该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
C . 原子是化学变化中的最小粒子
D . 物质丁的溶液pH小于7
二、简答题 (共2题；共7分)
17. （4分）用适当的化学用语填空：
（1）2个氧分子：________。

（2）镁离子：________。

（3）氧化钙中钙元素显+2价：________。

（4）离子构成的物质________(任写一种)。

18. （3分）根据问题填空：
（1）请用数字和化学符号表示
①3个亚铁离子________
②氯化铝中氯元素的化合价________
③氢氧化镁________
（2）下图为某元素的原子结构示意图，请据此回答
①n=________
②该元素位于元素周期表的第________周期
③该元素的化学性质与下列________化学性质最相似（）
A、氧元素
B、钠元素
C、氯元素
D、硫元素
在化学反应中，该原子容易________（填“得到”或“失去”）电子而变成________（填化学符号，用A表示该元素符号）.
（3）根据图回答问题
上列图型中，
属于单质的是________
属于化合物的是________
属于混合物的是________
可能属于氧化物的是________
三、实验题 (共3题；共13分)
19. （4分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据．
实验序
号过氧化氢溶液
浓度/%
过氧化氢溶
液质量/g
温度/℃二氧化锰用
量/g
氧气体积
/mL
反应所需时
间/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与________有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是________；
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的条件是________；
（4）该组同学利用下列仪器继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂”．实验步骤和现象如图：
①先准备一支空试管和一支装有一药匙红砖粉末的试管，然后分别向两支试管中加入等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，再将两支试管内产生的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内的固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①，观察现象．
请回答：
步骤①中他们除用到了试管外，还必须用到上面列出的仪器中的________（填字母）．步骤③的实验目的是________．实验完毕后，该组同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该实验还缺少一个关键步骤，请指出来________．
20. （6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水的净化过程中，利用了活性炭的________性，常用的消毒剂是________．
（2）自来水的净化过程中，利用了活性炭的________性，常用的消毒剂是________．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________ g．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________ g．
（5）甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
Ⅰ．P点的含义是________；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是________；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t________20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是________（填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃
（6）甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
Ⅰ．P点的含义是________；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是________；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t________20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是________（填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到t℃
21. （3分）用来测定空气中氧气含量成分的方法很多，下图所示是用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验步骤有：
① 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

② 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，
③ 将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

④ 进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：
（1）正确的实验顺序应是________；
（2）写出在集气瓶内红磷燃烧的文字表达式：________；（用文字表达式或化学式表达式均可）
（3）几次实验之后，小胜同学发现倒流入集气瓶中的水经常会超过集气瓶体积的1/5，可能的原因有________。

（填写序号）
A装置漏气 B红磷量不足，未将瓶内氧气
耗尽
C将点燃的红磷插入过慢 D实验中未等冷却到室温就打开止水夹E实验时，没有用止水夹夹紧橡皮管 F选用的可燃物燃烧时会与空气中其它气体反应生成固体
G选用的可燃物燃烧时会生成其它气体 H导管内的水未全部进入集气瓶中
四、计算题 (共1题；共3分)
22. （3分）NaNO2是一种工业用盐，它有毒、有咸味。

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。

（1）NaNO2中氮元素化合价；
（2）NaNO2中钠元素、氮元素和氧元素的质量比。

五、流程题 (共1题；共6分)
23. （6分）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价________，
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3 ZnO+CO；
②2ZnO+C 2Zn+CO2↑；
③________（赤铜和木炭粉反应）
（3）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是________，该气体的用途是
________．（写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________．
六、科学探究题 (共1题；共4分)
24. （4分）某兴趣小组同学对“硫在氧气中燃烧”实验的若干问题进行如下实验探究．【查阅资料】通常状况下，1毫升水约能溶解40毫升二氧化硫
【实验方案】同学们向充满二氧化硫的软塑料瓶中迅速倒入一定量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为二氧化硫与氢氧化钠发生了反应．
请解释塑料瓶变瘪的原因．
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是________，于是同学们设计了如表改进方案．
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明二氧化硫与氢氧化钠是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是________．他认为若改变注入水和氢氧化钠溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是________（填序号）．
A.2mL
B.4mL
C.6mL
D.8mL．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、简答题 (共2题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共3题；共13分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
四、计算题 (共1题；共3分)
22-1、
22-2、
五、流程题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
六、科学探究题 (共1题；共4分) 24-1、。