山东省泰安市东平县银山镇中学高一化学月考试卷含解析

山东省泰安市东平县银山镇中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A、摩尔是物质的质量单位
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、1mol气体所占的体积约为22.4L
参考答案：
C
2.2g某化合物中含有
3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为
A．44g/mol B．2.2mol
C．44g D．22
参考答案：
A
略
3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温
同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．密
度 B ．原子数
C．质
量 D ．质子数
参考答案：
B
4. 下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2与HCl反应B．葡萄糖在人体内分解
C．Ba(OH)2与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应2
参考答案：
C
略
5. 下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃
参考答案：
A
考点：混合物和纯净物．
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；
B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；
C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．
6. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
参考答案：
B
略
7. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇能溶于水
B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
D. 乙醇能发生催化氧化
参考答案：
C
【分析】
若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。

【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；
B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；
D.乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；
答案选C。

8. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，
反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。

下列有关说法正确的是A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O
C. 电池工作时，OH-向正极移动
D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量
参考答案：
B
A. 测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，所以电流方向从Ag2O流向Cu，故错误；
B. 铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正确；
C. 电池工作时，OH-向负极移动，故错误；
D. 该反应为放热反应，所以2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与
2molAg具有的总能量，故错误。

故选B。

9. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A. 不溶于水，也不溶于任何酸
B. 是良好的半导体材料
C. 硅是地壳中含量最多的元素
D. 水玻璃可用作木材防火剂
参考答案：
D
略
10. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
参考答案：
A
略
11. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
B. 铝与稀盐酸反应
C. 灼热的炭与CO2反应
D. 甲烷与O2的燃烧反应
参考答案：
C
略
12. 下列化合物①Fe3O4②AlCl3 ③FeCl2④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
A
略
13. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
A.溶解加适量BaCL2溶液过滤
B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤
C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D.溶解加适量盐酸加热
参考答案：
C
略
14. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ).
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
参考答案：
D
15. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是
A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
参考答案：
B
试题分析：X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y是同一主族的元素。

X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性。

如HNO3是强酸，但是NH3的水溶液显碱性。

错误。

B．同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若X(OH)n为强碱，则
Y(OH)n也一定为强碱。

正确。

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质可能是Y2如
F2、Cl2；也可能不是。

如O2、S。

错误。

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价可能为+m，也可能不是。

如F无最高正化合价；而Cl最高为+7价。

错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①；②；③；④．
(2).仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置
（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．
参考答案：
1.①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶
2. ③④
3. II I 蒸馏②③
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：化学实验常用仪器及试剂．
分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；
根据分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；②③．
点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。

回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰
呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶
解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

参考答案：
(1)Na Cl Al (2)―→Na＋[C]－
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄
(4)放出(5)AlCl3共价18.
（8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－? Mn2+，H2C2O4 ?
2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：
已知：
中，反应①的离子方程式为，之一
是。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。

该法的优点之一是。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO 3
的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。

参考答案：
（1）SO2 +2OH- ==SO32- +H2O
成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）
（2）作氧化剂成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）
（3）2 Na2SO3 + O2 == 2 Na2SO4。