秋高中化学 课时训练9 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1(2021年整理)

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课时训练9离子反应及其发生的条件
一、离子反应的判断
1.下列情况中属于离子反应的是（)
A.H
2
和O2反应生成了H2O
B.Zn片投入稀硫酸中
C。

KMnO
4
加热制O2
D。

C和O
2
反应生成CO2
解析:离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。

A项中
H
2
和O2反应,C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。

因此,都不属于离子反应。

B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应.
答案:B
2.下列不能发生离子反应的是（）
A。

NaCl溶液与AgNO
3
溶液
B。

KNO
3
溶液与NaOH溶液
C。

稀硫酸与BaCl
2
溶液
D。

盐酸与Na
2CO
3
溶液
解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。

答案:B
3。

下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（）
A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B。

氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C。

硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D。

硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析:A中H+与C反应,B中Cl—与Ag+反应，C中S与Ba2+反应。

答案:D
二、离子方程式的书写
4。

下列离子方程式书写正确的是(）
A。

澄清石灰水与盐酸反应:H++OH—H
2
O
B.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO
2
↑+H2O
C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-MgCl
2+H
2
↑
D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2++2OH-Mg(OH）
2
↓
解析:A项,Ca（OH）2和HCl都溶于水，写成离子形式，正确；B项,醋酸为弱酸,应写成分子式，错误；C项,MgCl2溶于水，应写成离子形式，错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误.
答案：A
5.判断下列离子方程式的正误，不正确的请说明其原因.
(1)铁与硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
(2）大理石加热分解：Ca2++C CaO+CO2↑
(3）氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+H2O
(4）向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++S BaSO4
（5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+
答案:(1）不正确，反应不符合客观事实。

(2)不正确,反应不能用离子方程式表示。

(3)不正确，氧化铜的表示方法不正确。

(4)不正确,BaSO4要标出“↓".
(5）不正确,电荷不守恒.
6.完成下列离子方程式。

(1)硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应： 。

(2)盐酸分别与Na 2CO 3溶液、CaCO 3的反应： 。

（3)硝酸分别与Na 2CO 3、CaCO 3的反应: 。

（4)氯化钡溶液分别与H 2SO 4、Na 2SO 4溶液的反应: 。

答案：（1）Ag +
+Cl
—
AgCl ↓
(2）C+2H
+CO 2↑+H 2O , CaCO 3+2H +
Ca 2++H 2O+CO 2↑ (3）C+2H
+
CO 2↑+H 2O ,CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2O
(4)Ba 2+
+S
BaSO 4↓
三、离子方程式的意义 7。

不能用离子方程式C+2H
+
CO 2↑+H 2O 表示的反应是（ ）
A.K 2CO 3+2HNO 32KNO 3+CO 2↑+H 2O
B.Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+CO 2↑+H 2O
C 。

CaCO 3+2HCl
CaCl 2+CO 2↑+H 2O
D 。

（NH 4)2CO 3+H 2SO 4
(NH 4）2SO 4+CO 2↑+H 2O
解析：C 项,CaCO 3为难溶物，在离子方程式中应写化学式,即CaCO 3+2H +
Ca 2++CO 2↑+H 2O .
答案：C
8。

下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是（ )
A 。

盐酸分别与NaOH 溶液、Ca (OH ）2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH 溶液、Ba (OH ）2溶液反应 C.硝酸分别与Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液反应 D 。

锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析:B项中前者为H++OH—H2O，后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。

答案：B
四、离子共存
9.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A.Ba2+、Na+、N、S
B.Mg2+、Cl-、Al3+、S
C。

K+、Cl—、C、N
D.Ca2+、Na+、Fe3+、N
解析：A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀;B项符合题意；C项H+与C反应产生CO2气体;D项Fe3+的水溶液呈棕黄色。

答案:B
10。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是.
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是,离子方程式为。

(3）取（2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)。

A.Cl-B。

N
C.C D。

OH-
解析：(1）Cu2+在水溶液中显蓝色,因此不做任何实验,就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。

（2）常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。

因此,在加入过量稀盐酸,有白
色沉淀生成,再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag +。

(3）Mg 2+
+2OH
-
Mg (OH ）2↓。

(4）Ag +
与Cl —、C 、OH —
都不能大量共存,Mg 2+
与C 、OH -也不能大量共存,只有N 可以与Ag +
、
Mg 2+同时大量共存。

答案：（1)Cu 2+
(2)Ag + Ag ++Cl
-
AgCl ↓ (3）Mg 2+ (4）B
(建议用时:30分钟)
1.下列不是离子反应的是( ）
A 。

氢气与氧气点燃生成水
B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀 C 。

CuO 与稀盐酸反应
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。

B 、
C 、
D 符合以上条件。

A 项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。

答案：A
2。

加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A.Cl - B 。

Ba 2+
C.N
D.Na +
解析：此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。

加入硫酸后硫酸根离子与
Ba 2+生成沉淀。

答案：B
3.下列离子方程式中不正确的是（ ）
A 。

盐酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑
B.向Ba （OH ）2溶液中滴入少量的NaHSO 4溶液:H ++S+Ba 2++OH —
BaSO 4↓+H 2O
C.向Ba（OH）
2
溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++S+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O
D。

稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H
2
↑
解析：离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。

D中铜与稀硫酸不反应。

答案:D
4.已知某无色溶液中存在较多的H+、S、N，则溶液中还可能大量存在的离子组是（)
A。

C、Cl- B.Na+、Cu2+
C。

Mg2+、Cl- D.Cl—、Ba2+
解析：A中C与H+反应生成CO2和H2O;B中含Cu2+的溶液呈蓝色；D中Ba2+与S生成BaSO4沉淀。

答案:C
5.某溶液中可能含有S、C、Cl-.为了检验其中是否含有S，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A。

H
2SO
4
溶液 B.HCl溶液
C.NaOH溶液D。

NaNO
3
溶液
解析：检验S，除BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液，硫酸提供S,干扰S的检验，故选B。

答案：B
6.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(）
A.Na+、N、S B。

Ag+、Fe3+、Cl-
C。

Ba2+、K+、N D.K+、Ba2+、Cu2+
解析:在强碱性溶液中N、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在，故选C。

答案:C
7。

离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O表示（）
A。

碳酸盐与盐酸之间的反应
B。

一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C。

可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。

8.重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（)
A.Cu2+和S B。

Cu2+和Cl-
C.K+和S D。

Ag+和N
Ba(OH)
，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合
2
后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的S或C，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确.
9。

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1）BaCl2(HCl）:试剂,离子方程式；
(2)O2（CO2):试剂，离子方程式;
(3)S（C）：试剂，离子方程式。

:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开，如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质.可记作：不增、不减、易分、易复原。

答案:（1)
BaCO
3
BaCO
3
+2H+Ba2++H
2
O+CO
2
↑
（2)NaOH溶液2OH—+CO2C+H2O
（3）稀硫酸C+2H+H2O+CO2↑
10。

X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl—、S、N中的某一种.现做以下实验:
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式：X，Y，Z。

(2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如下:
部分物质溶解性表
Ba2 +Cu2
+
Ag
+
Cl
—
溶溶不
C不不不
S不溶微
S2-溶不不①沉淀1的化学式为。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：。

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。

解析：(1）由X盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。

向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀,说明Y盐为银盐,而从阴离子看,Y只能为AgNO3。

进一步分析,X为CuSO4，Z为BaCl2。

（2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。

若C为Na2S,则沉淀2只能是硫酸钡.
答案:（1）CuSO4AgNO3BaCl2
(2)①AgCl ②Ag++Cl—AgCl↓
③硫酸钠。