2022-2023学年江苏省徐州市郑集中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省徐州市郑集中学高一化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A. NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
B. Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42-、MnO4-
D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
参考答案：
C
【分析】
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。

【详解】A. Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；
B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，题目难度不大。

2. 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A、“四中子”不显电性
B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧气的另一种同位素
D、等质量的O4和O3的原子数相等
参考答案：
C
略
3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③⑤
参考答案：
B
①中液氯属于单质；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不属于盐类。

4. 下列物质中，有极性共价键的是（）
A. 单质碘
B. 氯化镁
C. 溴化钾
D. 水
参考答案：
D
试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。

溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。

【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。

5. 下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是
A Na NaOH Na2CO3
B Cu CuCl2Cu（OH）2
C Mg MgO MgCl2
D Al Al2O3Al（OH）3
参考答案：
C
A．NaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；B．CuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B错误；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D．氧化铝不溶于水，Al2O3→Al(OH)3一步不能转化，故D错误；故选C。

点睛：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。

本题的易错点为D。

6. 下列说法中正确的是。

Ａ．糖类是有甜味的物质
Ｂ．糖类组成一定符合通式C n(H2O)m
Ｃ．符合通式C n(H2O)m的一定是糖类物质
Ｄ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
参考答案：
D
7. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是()
A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c
参考答案：
C
解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。

8. 下列各组物质中一定属于同系物的是
A. C2H4和C4H8
B. 烷烃和环烷烃
C. C3H7Cl与C5H11Cl
D. 正丁烷和异丁烷
参考答案：
C
分析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

根据同系物概念进行判定。

详解：A.C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃，有多种同分异构体，所以A错误；B.烷烃是指分子中碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合的化合物，环烷烃结构中含有环，两者的通式不相同，故B错误；C.C3H7Cl与C5H11Cl两者符合
C n H2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃，所以C正确；正丁烷和异丁烷互称同分异构体，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查同系物的概念。

同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物质互称同系物，依据概念进行判断。

9. 下列说法中错误的是（）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
参考答案：
A
试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元
素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。

10. 下列递变规律正确的是
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
参考答案：
A
11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F非金属性依次增强
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb金属性依次减弱
参考答案：
D
略
12. 下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D. 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
参考答案：
D
【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；
B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；
C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；
D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继
续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；
答案选D。

13. 下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
参考答案：
D
14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子
B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为N A
C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N A
D. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
参考答案：
B
15. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）
A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳
参考答案：
B
【考点】分液和萃取．
【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶．
【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （4分）为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：
请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
参考答案：
考点：探究化学规律
分析：越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，据此分析．
解答：解：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，所以：1对应的现象为B；镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，2对应的现象为D，3对应的现象为A，4对应的现象为C，故答案为：
方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用.
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 书写以下物质在水溶液中的电离方程式
（1）H2SO4：。

（2）Ba（OH）2：。

（3）NaHCO3：。

参考答案：
（1）H2SO4═2H++SO42﹣；
（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，
故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；
（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

18. （5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

参考答案：
略
19. (6分)下列物质中，互为同分异构体的是______________；互为同素异形体的是______________；属于同位素的有______________；属于同一种物质的是
______________。

互为同系物的是---
①35Cl ②白磷③37Cl ④红磷⑤⑥
参考答案：
略。