山东省济宁市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析
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B. CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈碱性，故c(Na+)> c（HCO3-）> c(Cl-)> c（CO32-）> c(OH-)> c(H+)，故B正确；
(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.β紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
Ca（OH）2
Mg（OH）2
pH
≥11.5
B．确定分子式为 的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的 晶体中结晶水数目
D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
11．卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（）
（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置图如图：
MnO2在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：① ；
② ；
③ 。
(1) 的名称是__________
(2)G→X的反应类型是_____________。
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分 和14．化Leabharlann 物A( )可由环戊烷经三步反应合成：
则下列说法错误的是（）
A．反应1可用试剂是氯气
B．反应3可用的试剂是氧气和铜
C．反应1为取代反应，反应2为消除反应
D．A可通过加成反应合成Y
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
13．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
≥9.2
②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。
C． 的中子数为115D．通过化学反应可使 转化为
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）
A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
B．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)△H＞0
（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。
（2）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为___。
（3）由于PbCl2难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。
A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B．常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA
9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。
(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。
(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。
(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)
A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸反应
D．X的分子式是C15H16N2O5
(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
2．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是
A．Mc的最低负化合价为－3B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5
D．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
4．将 溶液和 盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
山东省济宁市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
B. Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；
C. 的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；
D. 和 互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；
（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe3+沉淀完全。
已知：该温度下：Kw=1.0×10-13mol2·L-2；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38mol4·L-4；c(Fe3+)≤1×10－5mol·L－1时表示Fe3+已沉淀完全。
（5）“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有___。
(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和 结构。
(7)参照以上合成路线设计E→ 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
____________________________________________。
C．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
6．化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是
A．泡沫灭火器适用于电器灭火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确
10．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）
A．测定一定质量的 和 混合物中 的含量
B.1mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；
C.维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；
D.β紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。
故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
故选：D。
4．B
【解析】
【分析】
混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。
【详解】
A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
19．（6分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。
A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．它们形成的简单离子半径:X>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．PbCl2是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图：
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。
（4）过程IV调pH目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是____________（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。
（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。
(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3(列出计算表达式即可)。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.β紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：
已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
Ca（OH）2
Mg（OH）2
pH
≥11.5
B．确定分子式为 的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的 晶体中结晶水数目
D．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
11．卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（）
（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置图如图：
MnO2在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：① ；
② ；
③ 。
(1) 的名称是__________
(2)G→X的反应类型是_____________。
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分 和14．化Leabharlann 物A( )可由环戊烷经三步反应合成：
则下列说法错误的是（）
A．反应1可用试剂是氯气
B．反应3可用的试剂是氧气和铜
C．反应1为取代反应，反应2为消除反应
D．A可通过加成反应合成Y
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
13．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
≥9.2
②Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________________。
C． 的中子数为115D．通过化学反应可使 转化为
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）
A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
B．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)△H＞0
（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。
（2）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为___。
（3）由于PbCl2难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。
A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B．常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA
9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。
(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。
(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。
(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)
A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸反应
D．X的分子式是C15H16N2O5
(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
2．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是
A．Mc的最低负化合价为－3B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5
D．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
4．将 溶液和 盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
B．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
山东省济宁市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
B. Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；
C. 的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；
D. 和 互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；
（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe3+沉淀完全。
已知：该温度下：Kw=1.0×10-13mol2·L-2；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38mol4·L-4；c(Fe3+)≤1×10－5mol·L－1时表示Fe3+已沉淀完全。
（5）“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有___。
(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和 结构。
(7)参照以上合成路线设计E→ 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
____________________________________________。
C．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA
6．化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是
A．泡沫灭火器适用于电器灭火
B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂
答案选B。
3．D
【解析】
【详解】
A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确
10．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）
A．测定一定质量的 和 混合物中 的含量
B.1mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；
C.维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；
D.β紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。
故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是
A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
故选：D。
4．B
【解析】
【分析】
混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。
【详解】
A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
19．（6分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。
A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B．它们形成的简单离子半径:X>W
C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X
D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．PbCl2是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图：
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。
（4）过程IV调pH目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是____________（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。
（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。