吉林吉林一中人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典练习题(含解析)

一、选择题
1．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：B 【详解】
A ．常温下，分别测定HCOONa 和CH 3COONa 溶液的pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大，说明CH 3COO -的水解程度大于HCOO -的水解程度，酸性：HCOOH ＞CH 3COOH ，则结合质子的能力：CH 3COO -＞HCOO -，故A 正确；
B ．FeCl 3水解生成氢氧化铁和HCl ，HCl 易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，因硫酸不挥发，所以Fe 2(SO 4)3溶液加热、蒸干、灼烧得到硫酸铁，故B 错误；
C ．酸性越强，稀释相同的倍数时溶液的pH 变化越大，向pH=3的HA 和HB 溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)，说明酸性：HA ＞HB ，故C 正确；
D ．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，溶液的体积和H 2O 2的浓度均相同，但后一支试管反应快，说明FeCl 3可做H 2O 2分解的催化剂，故D 正确； 答案选B 。

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、-3HCO 、-
3NO B ．c(OH -)=1×
10-3mol/L 的溶液中：K +、2-4SO 、Cl -、-
3HCO C ．pH=13溶液中：K +、Na +、-3NO 、2-3CO D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中：Na +、K +、OH -、Cl - 答案：C
【详解】
A ．澄清透明的无色溶液中不能含有铜离子，Al 3+与-
3HCO 发生双水解不能大量共存，故A 不选；
B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液是碱性溶液，含有大量的氢氧根离子，碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量共存，故B 不选；
C ．pH=13溶液是碱性溶液，K +、Na +、-3NO 、2-
3CO 之间不反应，在溶液中可以大量共存 ，故C 选；
D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D 不选； 故选：C 。

3．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c (H +)×c (OH −)=K W ，下列说法错误的是
A ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况
B ．图中温度T 1＞T 2
C ．图中K W 间的关系：B ＞C ＞D=E
D ．若处在B 点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 答案：A 【详解】
A ．只有c (H +)=c (OH −)的点是纯水的电离，所以只有A 、
B 点才是纯水的电离，故A 说法错误；
B ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c (H +)、c (OH −)及离子积常数增大，根据图知，T 1曲线上离子积常数大于T 2，所以T 1＞T 2，故B 说法正确；
C ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B ＞C ＞A=D=E ，所以离子积常数大小顺序是B ＞C ＞A=D=E ，故C 说法正确；
D ．B 点时，K W =1×10−12，pH=2的盐酸中c (H +)=0.01mol/L ，pH=12的NaOH 溶液中c (OH −)=1mol/L ，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D 说法正确； 综上所述，说法错误的是A 项，故答案为A 。

4．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

[比如A 2-的分布系数：δ(A 2-)=2--2-2c(A )
c(H A)+c(HA )+c(A )
]
下列叙述不正确的是
A ．曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)
B ．HA -的电离常数K=1.0×10-5
C ．H 2A 溶液的浓度为0.1000mol/L
D ．滴定终点时，溶液中c(Na +)=2c(A 2-)+2c(HA -) 答案：B 【详解】
A ．在未加NaOH 溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H 2A 第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H 2A=HA -+H +，HA -⇌A 2-+H +，曲线①代表δ(HA -)；当加入用0.1000 mol•L -1的NaOH 溶液40.00 mL 滴定后，发生NaHA+NaOH=Na 2A+H 2O ，HA -的分布系数减小，A 2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A 2-)，故A 正确；
B ．由于H 2A 第一步完全电离，则HA -的起始浓度为0.1000 mol/L ，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA -的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A 2-的分布系数为0.1，则HA -的电离平衡常数K a=(
)()()
2c A c H c HA -+
-
⋅=0.1000mol /L 0.10.1000mol /L 0.1000mol /L 0.9⨯⨯⨯≈1×10-2
，故B 错
误；
C ．当加入40.00 mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，到达滴定终点，说明NaOH 和H 2A 恰好完全反应，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，n (NaOH)=2n (H 2A)，c (H 2A)=
0.1000mol /L 40mL
220mL
⨯⨯=0.1000 mol/L ，故C 正确；
D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒，c (H +)+c (Na +)=2c (A 2-)+c (OH -) +c (HA -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，故D 错误； 故选B 。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -
、Cl -、-
2AlO
B ．由水电离出的c(H +)=1×
10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-
3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +
、Al 3+、-
3NO 、Cl - D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -
、SCN - 答案：C 【详解】
A ．在NaHCO 3溶液中，-2AlO 可与-3HCO 发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，A 错误；
B ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液呈现酸性或碱性，-3HCO 会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca 2+和-3HCO 在碱性条件下反应也不能大量共存，B 错误；
C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液显酸性，该组离子不反应，可大量共存，C 正确；
D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中，SCN -会与Fe 3+发生络合反应而不共存，D 错误； 故选C 。

6．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －＋H 3O ＋= CH 3COOH ＋H 2O
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH +
4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋
C ．Al 2S 3的水解反应：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O
2Al(OH)3＋3H 2S
D ．甲酸的电离反应：HCOOH H ＋＋HCOO －
答案：D 【详解】
A ．醋酸钠水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH -，故
A 错误；
B ．NH 4Cl 溶于D 2O 中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子使溶液呈酸性，离子方程式为：NH +
4＋D 2O
NH 3·HDO ＋D ＋，故B 错误；
C ．铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为：2Al 3＋
＋3S 2－＋6H 2O=2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故C 错误；
D ．甲酸是弱酸，电离方程式为：HCOOH H ＋＋HCOO －，故D 正确；
答案选D 。

7．25 ℃时，将SO 2通入NaOH 溶液得到一组c (H 2SO 3)＋c (HSO -3)＋c (SO 2-
3)＝0.100 mol·L －
1
的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的关系曲线如下图所示。

下列叙述正
确的是
A ．H 2SO 3的K a2＝10－7. 2
B ．pH ＝1.9的溶液中：c (Na ＋)>c (SO 2-
3)>c (H 2SO 3)＝c (HSO -
3)
C ．c (Na ＋)＝0.100 mol·
L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2-3)＋c (HSO -
3) D ．pH=7.2时，c (HSO -3)=c (SO 2-3)=c (H +)
答案：A
解析：从图中获取有效信息，结合电离平衡常数的定义、电荷守恒式回答。

【详解】
A ．当pH=7.2时，7.2(H )10mol /L c +-= ，由图知，233(SO )(HSO )c c --
= ，H 2SO 3的二
级电离方程式为：23
3HSO H SO -
+-
+，则 H 2SO 3的
27.23a23(SO )(H )(H )10(HSO )
c c K c c -
++--
⋅=== ，A 正确； B ．由图知：pH ＝1.9的溶液中SO 2-
3不存在，B 错误；
C ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中，电荷守恒，则：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2-
3)＋c (HSO -
3)，C 错误；
D ．由图知：pH=7.2时，H 2SO 3不存在，已知c (H 2SO 3)＋c (HSO -3)＋c (SO 2-3)＝0.100 mol·L －
1
则c (HSO -3)=c (SO 2-
3)＝0.0500 mol·
L －1，7.2(H )10mol /L c +-=， D 错误； 答案选A 。

8．分类法是化学学习的重要方法。

下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是( ) 选项 分类标准 (1)
(2) A 混合物 王水、氨水、双氧水、水玻璃
氯水
B 物理变化 碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏
C 弱电解质
(CH 3COO)2Pb 、H 2CO 3、Al(OH)3、H 2O
HF D
酸性氧化物 SiO 2、N 2O 3、P 2O 5、Cl 2O
CrO 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：B
A．氯水中HCl、Cl2、次氯酸和水，属于混合物，符合分类标准，故A正确；
B．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，不符合分类标准，故B错误；
C．HF为弱电解质，符合分类标准，故C正确；
D．CrO3能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合分类标准，故D正确。

故选B。

9．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
答案：C
【详解】
A．a点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A不正确；
B．a～b段，加入的NaOH与Al2(SO4)3反应，生成Al(OH)3沉淀，使溶液中Al3+浓度减小，溶液的pH增大，B不正确；
C．c点溶液的pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；
D．c~d段，pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解，D不正确；
故选C。

10．用标准的NaOH溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高，其原因可能是
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡
答案：A
A．等质量的NaOH和KOH，后者消耗的硝酸少，配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH杂质时，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B不选；
C．盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不选；
答案选A。

11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+有10-4 mol
B．298K、101kPa下，31g P4中含有P-P键为1 mol
C．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于0.6N A
D．标况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子
答案：C
【详解】
A.缺溶液的体积，无法计算pH=4的NH4Cl溶液中氢离子和由水电离产生氢离子的物质的量，故A错误；
B.白磷分子中含有6个磷磷键，31g白磷的物质的量为
31g
124g/mol
=0.25mol，含有磷磷键
的物质的量为1.5mol，故B错误；
C.合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2不可能完全反应，则转移电子数一定小于0.6N A，故C正确；
D.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算33.6 L三氧化硫和含有氧原子的物质的量，故D错误；
故选C。

12．下列操作能实现相应目的的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3
B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D．SO2的催化氧化反应，升高温度能提高SO2的转化率
答案：C
A ．盐酸是挥发性酸，加热促进了FeCl 3的水解和盐酸的挥发，将FeCl 3溶液加热蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe 2O 3，不能得到无水FeCl 3，故A 不选；
B ．ClO -水解产生HClO 使NaClO 水溶液有强氧化性，能将pH 试纸漂白，不能用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH ，故B 不选；
C ．4NH +
水解使氯化铵溶液显酸性，可以用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故C 选；
D ．SO 2的催化氧化反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低SO 2的转化率，故D 不选； 故选C 。

【点睛】
13．下列说法正确的是
A ．将水加热，K w 增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7
B ．25℃时，c (H +10-7 mol·L -1的溶液一定呈中性
C ．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c (H +)增大，K w 增大
D ．25℃时，向0.1 mol·L -1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 答案：B 【详解】
A ．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c (H +)增大，pH 减小，水电离出的c (H +)=c (OH -)，K w =c (H +)•c (OH -)增大，故A 错误；
B ．K w =c (H +)•c (OH -)，c (H +c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性，故B 正确；
C ．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c (H +)增大，抑制了水的电离，但温度不变，K w 不变，故C 错误；
D ．25℃时，向0.1 mol·L -1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D 错误； 故选B 。

14．下列说法不正确．．．
的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()7
1c H
2.010
mol L +
--=⨯⋅
B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性
C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质
D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大 答案：A 【详解】
A ．盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L ，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢
离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A错误；
B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C°C时，水的离子积K w增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B 正确；
C．0.01 mol/L HCN溶液pH=5，说明HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故C正确；
D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
故选：A。

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．
()
()
-
+
c OH
c H
=10-12的溶液中：NH+
4
、Cu2+、NO-
3
、SO2-
4
B．KSCN溶液显红色的溶液中：NH+
4
、K+、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO2-4
D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO-
3答案：A
【详解】
A.
()
()
-
+
c OH
c H
=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH+
4
、Cu2+、NO-
3
、SO2-
4
四种离子之间
不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C 错误；
D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。

16．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mL
C．a=1000 mL＜b D．a=100 mL＜b
答案：C
解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离 【详解】
盐酸是强酸，将10 mL 、pH 为3的盐酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a=1000mL ；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10 mL 、pH 为3的醋酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b ＞1000mL ，则a=1000mL ＜b ，故答案为C 。

17．已知：H 2A 为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL 的H 2A 溶液中，H 2A 、HA -、
2A -的物质的量浓度随溶液pH 变化的关系如图所示(注：溶液的pH 用NaOH 固体调节，体
积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是
A ．在pH=2.7时，22c(HA )>c(A )=c(H A)--
B ．pH 在2.7，212c(HA )+c(A )+c(H A)=0.1mol L ---⋅
C ．在pH 36在～的过程中，主要发生反应22HA +OH =A +H O ---
D ．在pH=4.3时，++c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HA )--
答案：D
解析：向H 2A 溶液中不断加入NaOH ，H 2A 浓度不断减小，HA -浓度不断增大，继续加入NaOH ，HA -浓度不断减小，2A -浓度不断增大，因此为曲线①是H 2A ，曲线②是
HA -，曲线③是2A -。

【详解】
A ．根据图像信息，在pH=2.7时，22c(HA )>c(A )=c(H A)--，故A 正确；
B ．在0.1mol/L50mL 的H 2A 溶液中加入NaOH 固体，忽略体积的变化，根据物料守恒得到212c(HA )+c(A )+c(H A)=0.1mol L ---⋅，故B 正确；
C ．在pH 36在～的过程中，HA -浓度减小，2A -浓度增大，因此主要发生反应22HA +OH =A +H O ---，故C 正确；
D ．根据电荷守恒得到++2c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HA )+2c(A )---，在pH=4.3时，2c(HA )=c(A )--，因此++c(Na )+c(H )=c(OH )+3c(HA )--，故D 错误。

综上所述，答案为D 。

18．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示1 mL0.01 mol/L某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常
数K I＜K II
C．图丙表示不同温度下水溶液中−lg c(H+)、−lg c(OH-)变化曲线，说明T1＜T2
D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2
的燃烧热是241.8 kJ·mol-1
答案：C
【详解】
A．根据图甲可知1 mL0.01 mol/L某一元酸在开始稀释时pH=2，则c(H+)=0.01 mol/L，与
该一元酸浓度相等，说明该酸是强酸，A错误；
B．根据图乙可知：反应II比反应I先达到平衡，说明反应II速率快，灼热反应温度：II＞I，但反应I达到平衡时n(CH3OH)比反应II大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，该反应的正反应是放热反应，故化学平衡常数：K I＞K II，B错误；
C．升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则−lg c(H+)、−lg c(OH-)减小，根据图示可知T2时−lg c(H+)、−lg c(OH-)小，所以温度：T1＜T2，C正确；
D．燃烧热表示1 mol H2完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态不是气态，H2O蒸气变为液态会放出热量，所以241.8 kJ·mol-1不是H2的燃烧热，D错
误；
故合理选项是C。

19．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是
A ．点①溶液中：c (A -)＞c (Na +)＞c (HA)＞c (OH -)
B ．点③溶液中：c (Na +)=c (B -)＞c (H +)
C ．点④溶液中：c (Na +)＞c (B -)＞c (OH -)＞c (H +)
D ．点①和点②溶液中：c (B -)-c (A -)=c (HA)-c (HB) 答案：A 【详解】
A ．点①溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，依据电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -)可得， c (Na +)＞c (A -)，A 不正确；
B ．点③溶液呈中性，pH=7，则c (H +)=c (OH -)，依据电荷守恒可得c (Na +)=c (B -)，且水的电离程度很小，所以c (Na +)=c (B -)＞c (H +)，B 正确；
C ．点④溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，依据电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (B -)+c (OH -)，则c (Na +)＞c (B -)，所以c (Na +)＞c (B -)＞c (OH -)＞c (H +)，C 正确；
D ．点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH 的物质的量相同，依据物料守恒可得c (Na +)=c (B -)+c (HB)=c (HA)+c (A -)，所以c (B -)-c (A -)=c (HA)-c (HB)，D 正确； 故选A 。

20．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110
B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
3+(CH COOH)
(H )
c c 变小
C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10
D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 答案：B 【详解】
A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，c (H +)变为原来的1
10
，由于稀释后醋酸的电离程度增大，所以醋酸的浓度比原来的
1
10
要小，A 不正确； B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，n (CH 3COOH)减小，n (H +)增大，所以
3+(CH COOH)(H )c c =3+(CH COOH)
(H )
n n 变小，B 正确；
C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸，由于醋酸浓度越小电离程度越大，所以前者醋酸的浓度比后者的10倍还大，分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比小于1:10，C 不正确；
D ．pH=a 的醋酸，其浓度大于10-a mol/L ，pH=b 的NaOH 溶液，其浓度为10-(14-b)，恰好等体积中和时，存在(＞10-a )= 10-(14-b)，则10-a ＜10-(14-b)，a ＞14-b ，a+b ＞14，D 不正确； 故选B 。

21．25℃时有关酸的电离平衡常数
A ．Al(OH)3为二元弱酸
B ．a mol ·L -1NaOH 溶液与b mol ·L -1HF 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(F —)，则a 一定大于b
C ．同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-
的电离常数大于K 2(碳酸的二级电离)
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(HCO 3-)+2c(CO 23-
) 答案：D 【详解】
A ．Al(OH)3是两性物质，既有弱酸性，又有弱碱性，弱碱时是三元弱碱，弱酸时在水溶液中电离出1个H +，电离方程式为Al(OH)3⇌H ++H 2O+-
2AlO ，是一元弱酸，故A 错误； B ．amol •L -1NaOH 溶液与bmol •L -1HF 溶液等体积混合，若a=b ，则两者恰好完全反应生成NaF ，但NaF 中F -会水解，使得c(Na +)＞c(F -)，若a ＞b ，所得溶液中也是c(Na +)＞c(F -)，所以a 不一定大于b ，也有可能等于b ，故B 错误；
C ．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数就不变，所以同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-
的电离常数仍是K 2，故C 错误；
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，阳离子有Na +、H +，阴离子有OH -、HCO 3-、CO 23-
，根据电荷守恒，一定有c(Na +)+c(H +)═c(OH -)+c(HCO 3-
)+2c(CO 23-
)，故D 正确； 故选：D 。

22．已知pOH =-lgc (OH -)。

向20mL0.1mol •L -1的氨水中滴加未知浓度的稀H 2SO 4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A ．稀H 2SO 4的物质的量浓度为0.05mol •L -1
B ．a 点时溶液中存在：c (NH 3•H 2O )+c (OH -)=c (NH 4+
)+c (H +) C ．abc 三点对应NH 4+
的水解平衡常数：K h (b )＞K h (a )＞K h (c ) D ．b 点时水的电离程度最大 答案：B 【详解】
A ．20mL 0.1mol •L -1的氨水中含有一水合氨的物质的量为：
0.1mol /L ×0.02L =0.002mol ，硫酸的体积为20mL 时溶液温度最高，恰好完全反应，则硫酸的物质的量为：0.002mol ×1
2
=0.001mol ，则c =0.001mol ÷0.02L =0.05mol /L ，故A 正确；
B ．a 点时溶液溶质为一水合氨和硫酸铵，而且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守
恒：c (NH 4+)+c (H +)=2c (SO 24-)+c (OH -)，物料守恒：c (NH 3•H 2O )+c (NH 4+)=4c (SO 24-
)，可得c (NH 3•H 2O )+2c (OH -)=c (NH 4+
)+2c (H +
)，故B 错误；
C ．升高温度促进的NH 4+
水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度b ＞a ＞c ，则a 、b 、c 三点对应NH 4+
的水解平衡常数：K h (b )＞K h (a )＞K h (c )，故C 正确；
D ．当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵时，即b 点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故D 正确； 故选B 。

23．某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是 ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·
L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+
物质的量完全相等 ③pH 相等的四种溶液：a.CH 3COONab.Na 2CO 3c.NaHCO 3d.NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
④pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)＞c(HCO 3-
)＞c(CO 23-
)＞c(H 2CO 3) ⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH -)≤c(H +)
⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)＞c(CH 3COOH)+c(H +) A ．①②④ B ．①③⑤
C ．③⑤⑥
D ．②④⑥
答案：C
【详解】
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，OH -浓度会增大，①错误；
②浓度越大水解程度越小，所以1L0.50mol·L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+
物质的量前者大于后者，②错误；
③NaOH 属于强碱完全电离使溶液呈碱性，浓度最小，CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaHCO 3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCO 3-，则水解能力：CH 3COO -＜HCO 3-＜CO 23-
，pH 相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜b ＜c ＜a ，③正确；
④由于pH=8.3，说明HCO 3-的水解能力大于HCO 3-
的电离能力，NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H 2CO 3)＞c(CO 23-
)，④错误；
⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH -)=c(H +)；若一
元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH －)＜c(H ＋
)，⑤正确；
⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液pH=4说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度，混合溶液中：c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(CH 3COOH)，则溶液中c(CH 3COO －)＋c(OH －)＞c(CH 3COOH)＋c(H +)，⑥正确； 正确的有③⑤⑥，答案选C 。

24．室温下，向1L0.1mol·
L -1H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液，所得溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A ．Na 2A 的水解离子方程式为：A 2-+H 2O HA -+OH -，HA -+H 2O
H 2A+OH -
B ．室温下，Na 2A 水解平衡常数K h =10-11
C ．0.1mol·
L -1NaHA 溶液中存在c (A 2-)+c (HA -)<0.1mol·L -1 D ．Na 2A 溶液中离子浓度关系：c (Na +)>c (A 2-)>c (HA -)>c (OH -)>c (H +) 答案：B 【详解】
A ．由图象可知0.1mol/L H 2A 溶液的pH=1，H 2A 全部电离为HA -，说明第一步电离为完全电离，则Na 2A 的水解离子方程式为：A 2-+H 2O ⇌HA -+OH -，不能水解生成H 2A ，故A 错误；
B ．Na 2A 水解平衡常数K h =2•()()
()
c OH c HA c A ---
，结合pH=3时c (A 2-)=c (HA -)，所以K h =c (OH -)=10-11，故B 正确；
C．H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2-)+c(HA-
)=0.1mol/L，故C错误；
D．只有A2-水解，水解生成的c(HA-)=c(OH-)，且存在的水的电离，则溶液中c(OH-)＞
c(HA-)，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离、电离常数的有关计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意把握弱电解质电离常数的有关计算方法。