高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

2019高三上学期第一次月考化学试题
1.下列说法正确的是（）
①新制氯水经光照一段时间pH减小
②Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸
④pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
A. ①②
B. ②③
C. ①③
D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故①正确；②纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜，Al在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，故②正确；③氧化铝是两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，都能溶于硫酸，故③错误；④酸雨是指pH＜5.6的雨水，故④错误；故选A。

2.下列叙述中，正确的是（）
A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价
【答案】C
【解析】
【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；
B、二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；
C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰，因此K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故C正确；D．硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误；故选C。

3.下列说法正确的是( )
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高
C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。

本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。

4.下列叙述正确的是（）
A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，故B错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能稳定存在，故C错误；D、氯水显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了物质的性质，涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。

本题的易错点为A，要注意归纳常见物质的溶解性。

5.对于下列实验现象描述正确的是（）
A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体
B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故B错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，
所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。

6.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂
B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，故A错误；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应，故B正确；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，铁离子和铜反应的应用，二氧化硫的漂白性等。

本题的易错点为D，要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。

7.下列实验设计方案中，可行的是（）
A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－
D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜比银活泼，可置换出银，可以达到除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3的目的，故A正确；B．CO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B 错误；C．仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或SO32-的影响，可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法可以提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D错误；故选A。

8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；B．BaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体，故B 错误；C．HClO3和K2SO4与硫酸不发生反应，故C错误；D．亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D 正确；故选D。

9.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）
①KI淀粉溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KBr溶液
A. ①③
B. ①②③
C. ①③④
D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别Fe2+和Fe3+，故①正确；②Fe2+具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故②正确；③加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故③正确；④KBr溶液与Fe2+和Fe3+均不能反应，不能鉴别Fe2+和Fe3+，故④错误；故选B。

【点睛】本题考查了Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法是解题的关键。

本题的易错点为④，要注意氧化性强弱的顺序，溴单质能够氧化亚铁离子，溴离子不能，同时注意铁离子不能氧化溴离子。

10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，生成白色沉淀，故B错误；C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C错误；D．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；故选D。

11.解释下列事实的方程式正确
的是（）
．．
A. Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- ==AlO2- + 2H2↑
B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O
C. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al溶于NaOH溶液的化学反应为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al + 2H2O + 2OH- ==2AlO2- +3H2↑，故A错误；B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正确；C．氨水为弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．硝酸具有强氧化性，铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。

12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下
列猜测不合理的是
A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气
B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水
D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢
【答案】B
【解析】
试题分析：与水反应实质：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2↑，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na2O2+ 2H2O4NaOH + O2↑，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，故B错误。

考点：考查过氧化钠的性质。

13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）
①Na、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④C、CO
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成
过氧化钠，所以X是钠，Y是氧化钠，W是氧气，Z是过氧化钠，故错误；②氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以X是氯化铝，Y是氢氧化铝，W是氢氧化钠，Z是偏铝酸钠，故正确；③氯气与铁反应只生成氯化铁，所以不能实现上述转化关系，故错误；④碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，则X为C、Y为CO，则W为O2，Z为CO2，故正确；故选D。

14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A. ①④⑤
B. ②③④
C. ②④
D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl，加热促进HCl挥发，平衡向右移动，得到氢氧化铁沉淀，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故⑤错误；正确的有①③，故选D。

15.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是
A. 气体A是NO
B. X中不能确定的离子是A13+和C1ˉ
C. 溶液E和气体F能发生化学反应
D. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
【答案】D
【解析】
试题分析：在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32ˉ、SO32ˉ；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+和SO42ˉ，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入过量CO2气体，产生沉淀I，说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中含有A13+。

综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+、A13+；不含有的离子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能确定的离子是Cl-。

A．根据上述分析可知气体A是NO，正确；B．X中一定含有A13+离子，但是不能确定是否含有C1ˉ，错误；C．在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，错误；D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ，正确。

【考点定位】考查物质的相互转化关系及溶液成分的确定的知识。

【名师点晴】离子反应、离子的检验和离子共存知识是化学学习的重要组成部分，要掌握常见的离子的检验方法，掌握离子的性质，清楚与该离子可能发生反应的离子，然后加以灵活运用。

常见的离子之间可能发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。

16.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】
分析：由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。

详解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确；
故选D。

17.下列反应过程符合如图所示关系的是（）
A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C. 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量
D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图像不符，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图像不符，故B错误；C．向澄清石灰水中通入SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体体积相同，故C 正确；D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl过量沉淀溶解，但前后两个反应中消耗的HCl为1：3，与图像不符，故D错误；故选C。

【点睛】本题以图像形式考查物质之间的反应，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。

本题的易错点为D，要注意图像中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系，可以借助于化学方程式判断。

18.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）
A. 配制稀硫酸
B. 固体NaHCO3分解
C. 制备Fe(OH)2沉淀
D. 收集NH3【答案】D
【解析】
【详解】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C．制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；故选D。

19.在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。

要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（）
A. 450mL
B. 500mL
C. 300mL
D. 200mL
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氯化铁和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，Al3+需要恰好转化为AlO2-，可以先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算。

【详解】FeCl3和AlCl3的混合溶液，其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.4mol/L×1L×3+x×1L×3=1.8mol/L×1L×1，解得x=0.2mol/L，则Fe3+、Al3+的物质的量分别为1L×
0.4mol/L=0.4mol、1L×0.2mol/L=0.2mol，
FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
1 3
0.4mol 1.2mol
AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，
1 4
0.2mol 0.8mol
使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为1.2mol+0.8mol=2mol，则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.5L=500mL，故选B。

【点睛】本题考查离子的分离及根据化学方程式的计算，明确Fe3+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。

20.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（）
A. 21.2g
B. 6.2g
C. 8.4g
D. 10.6g
【答案】A
【解析】
【分析】
Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。

【详解】混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol•L-1，则：n(Na+)=0.5L×0.8mol/=0.4mol，Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的
固体物质为Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A。

21.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol •L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是
A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）
C. 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
【答案】C
【解析】
试题分析：发生反应的顺序是：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，如果酸有剩余，则有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、溶液中n(Fe3＋)=1×0.2mol=0.2mol，n(H＋)=1×2×1.5mol=3mol，n(NO3－)=1×3×0.2mol=0.6mol，根据上述反应方程式，第一个反应方程式中，NO3－不足，第二个反应方程式中，Fe不足，Fe3＋过量，反应后溶液中n(Fe3＋)=0.6mol，故错误；B、根据选项A的分析，没有氢气产生，故错误；C、根据A选项的分析，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)=0.3mol＋0.6mol=0.9mol，故正确；D、根据选项A 的分析，由于铁不足，没有氢气产生，故错误。

考点：考查反应的顺序、铁的性质等知识。

22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

【答案】(1). MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3). Fe(OH)3(4). CO (5). c d (6). 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
【解析】
【分析】
根据流程分析可知，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH为4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。

【详解】(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；
(2)加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3；
(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是KMnO4溶液或稀硝酸，故答案为：cd；
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO 32-+3H2O，故答案为：3S+6OH -2S2-+SO32-+3H2O。

【点睛】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，
物质性质熟练掌握是解题关键。

本题的易错点为(3)②，要清楚B装置的作用。

23.氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：
（1）氨气的制备
①用A装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为____________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使
X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固
Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集
定，待装置恢复到室温
打开K2③_______________ ④______________
【答案】(1). O2、NH3 (2). N2+3H22NH3(3). d c f e i (4). 红棕色气体慢慢变浅(5). 8NH3+6NO27N2 +12H2O (6). Z中NaOH溶液产生倒吸现象(7). 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
【解析】
【详解】(1)①根据装置图，A装置为加热固体制备气体的装置，可制备的气体有O2、NH3，工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：O2、NH3；N2+3H22NH3；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i，故答案为：d→c→f→e→i；
(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应
8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸，故答案为：红棕色
气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。

【点睛】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。

本题的难点和易错点是装置的连接顺序，注意气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。

24.水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是
_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。

实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。