化学高考总复习新课标及名师对话课时作业

课时作业(三十)
(时间：45分钟满分：100分)
一、单项选择题(每小题4分，共48分)
1．(2011年天津理综)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
2
得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO42－或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH4＋。

答案：B
2．(2011年全国理综)下列叙述错误的是( )
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
解析：本题考查物质的鉴别，意在考查考生对简单有机物性质的掌握情况及实验能力。

乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，乙醚不能与金属钠反应；3－己烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可以用水将二者区别开来；甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基，均能与新制的银氨溶液反应。

答案：D
3．(2011年四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。

根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)
2才能与SO42－、Mg2＋、HCO
3
－反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)
2；根据③知，丙溶液
中含有Cl－，因为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。

答案：D
4．(2011年重庆理综)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
解析：本题考查物质的鉴别。

A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。

答案：D
5．(2011年菏泽统考)下列除杂质的操作中不正确的是( )
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
解析：Na2CO3固体中混有NaHCO3，应该用加热的方法除去。

答案：C
6．(2011年北京东城区期末检测)下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
解析：A项，不正确，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶解于苯，故不能分离；C 项，乙酸与乙酸乙酯混溶在一起，不能直接分液，应该先加饱和碳酸钠溶液再分液；D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。

答案：B
7．(2011年南昌调研)在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、SO32－五种离子中的一种或几种，进行如下实验
(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )
A．NH4＋、Br－、CO32－B．NH4＋、SO32－
C．Fe2＋、SO32－、CO32－D．Fe2＋、SO32－
解析：由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br－和CO32
－；由向橙黄色溶液中加BaCl
2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO32－。

由于溶液中存在CO
3
2
－，故不存在Fe2＋，再根据溶液呈电中性原则，则必须存在阳离子NH
4
＋，综上所述应选D。

答案：D
8．(2011年北京东城区综合练习)取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是( )
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－
C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42
－
解析：向溶液中加入盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋、SiO32－、AlO2－(盐酸少量)中的一种或几种离子；加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，试样中可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－中的一种或几种离子；C中产生的气体是氨气，则溶液中肯定含有NH4＋；D中除了Ag＋会产生干扰外，加稀硝酸酸化也会干扰，因为硝酸能将SO32－(HSO3
－)氧化为SO
4
2－。

答案：C
9．(2011年沈阳四校阶段测试)下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：除去CO2中混有的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，A错；除去BaCO3固体中混有的BaSO4时，加盐酸会将BaCO3固体反应掉，剩下BaSO4固体，B错；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时，应加入过量铁粉，过滤，C对；除去Cu粉中混有的CuO时，加稀HNO3会将Cu粉也反应掉，应加适量稀盐酸，过滤、洗涤，D错。

答案：C
10．(2011年江西师大附中、临川一中联考)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4＋、Fe2＋、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是( ) A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4＋
解析：应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4＋。

答案：D
11．(2011年沈阳四校阶段测试)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )
选项气体试剂现象结论
A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性
B NO2KI­淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性
C X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2
D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
NH3应用向下排空气法，A错；NO2通入KI－淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。

答案：B
12．(2011年金丽衢十二校联考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO42－
B．原溶液中一定含有NH4＋
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO42－、SO32－或Ag ＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是由加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4＋，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO3－氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。

答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)(2011年烟台调研)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸
钙。

下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。

若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口__________________。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。

请解释装置A中能产生氨气的原因__________________________________________。

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
________________________________________________________________________。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_________________________________________________________________。

解析：(1)氯化铵与熟石灰加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。

制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，选用A装置，选用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为acdh。

(4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

答案：(1)BDE acdh
(2) 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨气的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡移动，导致氨气放出(回答其中一个理由即可)
(3)NH3 b CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl
(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
14．(12分)(2011年郑州质量检测)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种电解质所含的离子不重复)。

阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B两溶液呈碱性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为________、________、________、________、________。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的A、B溶液中，H2O的电离程度的关系是A________(填“<”、“>”或“＝”)B。

(3)在100 mL 0.1 mol·L－1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________ mol。

解析：(1)由A、B溶液呈碱性，且各种电解质所含的离子不重复知它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3中的一种，由A与E反应的现象知A是Na2CO3，故B是Ba(OH)2，E是铝盐；由A与C 反应的现象知C是酸；由D与另外四种溶液作用的现象知D是AgNO3，由C只与D反应产生沉淀知C是HCl，故E是Al2(SO4)3。

(2)Na2CO3因水解而促进水的电离，Ba(OH)2则抑制水的电离。

(3)向含有0.02 mol Al3＋的溶液中加入含有0.07 mol OH－的NaOH溶液，由Al3＋＋3OH
－===Al(OH)
3↓及Al(OH)3＋OH －===AlO
2
－＋2H
2O知得到0.01 mol沉淀。

答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2HCl AgNO3
Al2(SO4)3
(2)>
(3)0.01
15．(12分)(2011年北京东城区综合练习)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：
Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的
位置
①②③④
所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
现象褪色浅黄色沉淀
体现SO2的
Ⅱ.
如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

回答下列问题：
(1)P中所盛试剂为________________。

(2)反应开始后，观察到②外有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________；①处包有的固体物质可能是________。

a．MnO2 b．KMnO4
c．KCl d．Cu
(3)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为________________。

(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：________________。

解析：Ⅰ.①SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；③SO2与I2发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；④SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。

Ⅱ.(1)浓硫酸比浓盐酸密度大，所以应是将浓硫酸加到浓盐酸中。

(2)从用装置A制取HCl气体、②处棉花蘸有KI溶液和观察到②处有棕黄色物质产生几个信息联合分析，可知实验中有氯气生成，则棉花①中所包固体是能与HCl反应生成氯气的氧化剂。

高锰酸钾符合题意。

(3)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液的棉花时，可观察到先变红后褪色的现象。

(4)反应较长时间后，②处反应生成的I2继续被氯气氧化为无色的IO3－，反应中应有水参加。

答案：Ⅰ.
(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2b
(3)先变红后褪色
(4)5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO3－＋10Cl－
16．(14分)(2011年菏泽统考)下表是实验室制备气体的有关内容：
(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________________。

(4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

解析：由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为复分解反应。

A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为：固体(液体)＋液体需要加热，固体＋固体需要加热，块状固体＋液体不需要加热，固体(液体)＋液体不需要加热。

要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。

答案：(1)Cl2NH3
(2)
编号发生装置
①D
②B
③A或D
(3)浓氨水和固体氢氧化钠(
(4)①C②100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒
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