2013-2014普通化学半期试卷及参考问题详解

福建农林大学半期考试卷
2013 —2014 学年第一学期
课程名称：普通化学（B）类考试时间：120分钟专业年级班学号姓名
一、判断是非题（本题共10分）
1、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于2倍的碳碳单键的键能。

( )
2、化学反应的恒容反应热不是状态函数，但它与途径无关。

（）
3、298.15K时，反应Ag（s）+ Br2（g）= 2AgBr（s）的Δr H mθ等于Δf H mθ(AgBr)。

( ）
4、稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。

（）
5、PCl3和BCl3化学组成相似，空间构型也相似。

( )
6、因为△r G mӨ= △r H mӨ–T△r S mӨ，所以温度T越高，△r G mӨ越小，反应越易自发进行（）
7、由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kC NO2 C H22，反应级数为4。

8、He+离子中，轨道能量由低到高的顺序为E2S < E2P < E3S < E3P < E3d 。

（）
9、催化剂只能改变反应到达平衡的时间，但不能改变反应方向。

（）
10、浓度均为0.1mol kg-1的蔗糖水溶液和醋酸水溶液具有相同的凝固点。

（）
得分评卷人二、单项选择题（每小题1.5分，共30分）
11、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（）。

A. HAc
B. NaCl
C. CaCl2
D. C6H12O6
12、由0.02mol•L-1 Pb(NO3)2和0.02mol•L-1 KI溶液等体积混合制备的PbI2溶胶，
往此溶胶中加入相同浓度的下列电解质溶液，对此溶胶凝结能力最强的是（）。

A. AlCl3
B. Mg(NO3)2
C. Na3PO4
D. K4[Fe(CN)6]
13、C2H5OH 与NH3之间存在哪些分子间作用力？（）
A. 色散力
B. 色散力与诱导力
C. 色散力、诱导力与取向力
D. 色散力、诱导力、取向力与氢键
14、已知反应BrO3—+ 5Br—+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O 对H+ 为二级，对BrO3—、Br—均为一级，设此反应在水溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的( )
A.1/8
B. 1/16
C. 1/2
D.1/4
15、化学反应2A（g）+ 2B（s）= C（g）+ 3D（s）是放热反应，下列说法正确的是（）。

A. 反应仅在低温能自发
B. 反应仅在高温能自发
C. 反应在任何温度均能自发
D. 反应在任何温度均不能自发
16、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：（）.
A. 正向移动
B. 不移动
C.逆向移动
D. 无法确定
17、下列各组量子数合理的是（）。

A. 3、2、0、-1/2
B. 3、3、3、-1/2
C. 3、-1、1、1/2
D. 3、2、1、0
18、某元素基态原子，在n = 4的轨道中仅有2个电子，则该原子n = 3的轨道中含有电子（）。

A. 18个
B. 8～18个
C. 8个
D. 8～23个
19、下列分子中，属于非极性的为（）。

A. NF3
B. OF2
C. BCl3
D. CHCl3
20、对一个化学反应而言，升高温度，下列变化中错误的是:（）
A. k变大
B. KӨ变大
C. r正增大
D. r逆增大
21、关于原子半径的下列说法,哪一个是错误的?（）
A.同周期中,自左向右,原子半径依次增大
B. 阳离子半径小于它的原子半径
C.同主族中,自上而下,原子半径依次增大
D. 阴离子半径大于它的原子半径
22、下列有关化学平衡的说法正确的是：（）
A、反应达平衡时各组分的浓度不再改变
B、平衡常数大的反应中，反应物的转化率一定高
C、催化剂能增加产物的平衡浓度
D、△r GӨm的代数值越小的反应，平衡常数越大，反应速率一定也越大
23、已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2kJ·mol-1则该反应( )
A. 在任何温度下都可以自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行
D. 在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行
24、具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是：（）
A. ns2np3
B. ns2np4
C. ns2np5
D. ns2np6
25、关于状态函数，下列说法正确的是：( )
A．状态函数是说明系统变化途径的物理量
B．系统发生变化后，一切状态函数的值都要改变
C．只要一种状态函数发生改变，系统必发生了变化
D．数值与变化途径无关的物理量，是状态函数。

26、已知下列两个化学反应H2(g)+S(s)==H2S(g) , S(s)+O2(g)==SO2(g)的反应平
衡常数分别是K1θ、K2θ, 则反应H2(g)+SO2(g)→O2(g)+H2S(g)的反应平衡常数为：（）。

A. K1θ-K2θ
B. K1θ•K2θ
C. K2θ/K1θ
D. K1θ/K2θ
27、已知Zn(s) +1/2O2(g) = ZnO(s) Δr HΘm1 = -351.5 kJ·mol-1
Hg(l) +1/2O2(g) = HgO(s，红) Δr HΘm 2 = -90.8 kJ·mol-1
则Zn(s)+ HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的Δr HΘm为多少kJ·mol-1 （）
A. 442.3
B. -260.7
C. 260.7
D. -442.3
28、如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下关系均能成立的是（）
A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 ；
B. Q≠0，W≠0，ΔU = 0，ΔH = 0；
C. Q = - W，ΔU = Q + W，ΔH = 0 ；
D. Q = W，ΔU = Q + W，ΔH = 0
29、多电子原子的能量由( )决定
A.主量子数n；
B. n和l；
C. n,l,m；
D. l
30、对于某一化学反应随着反应的进行，将最有可能发生下列哪项变化( )
A.反应速率降低
B.速率常数变小
C.平衡常数变小
D. 温度下降
三、填空题（本题共36分）
1、用过量AgNO3溶液与KCl作用制得溶胶，其胶团结构式__________________。

该溶胶的电位离子是____，在外电场作用下，胶粒往电场的_____极方向运动。

（3分）
2、浓H2SO4溶于水时，其过程H∆0，S∆0，G
∆0。

(填> , < , 或=)（3分）
3、溶解2.76克难挥发非电解质A于200克水中，测得其凝固点为-0.279℃，则该溶液的沸点为＿＿＿＿＿K，A物质的摩尔质量为＿＿＿＿＿g /mol。

（3分）（已知水的k f =1.86K•kg /mol, k b =0.52 K•kg /mol）。

4、测得一糖水溶液的沸点为100.13 ℃，测其浓度为_____ mol·kg-1，它的凝固点为_____ ，在25 ℃时，该溶液的渗透压约为_ __ (已知：K b=0.52 K·kg·mol-1，K f=1.86 K·kg·mol-1)。

（3分）
5、Cr24的价层电子构型为，元素位于第______周期，___族，___区。

（3分）
6、原子是由带正电的＿＿＿和周围围绕其运动的带负电的＿＿＿组成。

在玻尔理论中，能量最低的定态称为＿＿＿＿＿，能量较高的定态称为＿＿＿＿＿。

得布罗依在光具有波粒二象性启发下提出了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，他的理论在三年后由＿＿＿＿＿实验所证实。

（3分）
7、写出下列化合物的杂化类型，空间构型及是否有极性。

BF3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

H2S＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3分）8、已知298K时：N2 (g ) + O2 (g ) = 2NO (g ) Kθ1, r Gθm(1 )
N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) Kθ2 ，r Gθm(2 )
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) Kθ3, r Gθm (3 ) 则4NH3(g ) + 5O2(g ) = 4NO (g ) + 6H2O ( g ) 的Kθ
=__________ ,
r
Gθm = 。

（3分）
9、在下列平衡移动方向栏内填入向左、向右或不移动：（3分）
序号可逆反应∆r H mθ操作平衡移动方向
(1) 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ＜0 加热( )
(2) C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )
(3) NH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( ) 10、某元素M基态原子有量子数n=4、l=0的两个电子，且n=3、l=2的五个电子，则M原子核外电子排布式为____ ____________；M属于____区，______周期，____族元素，其最高氧化数为______，M2+的电子构型为：（填：2e、8e、9~17e、18e等）。

（3分）
11、量子力学中用_________来描述微观粒子运动状态，并用其值的平方表示________。

（2分）
12、已知某反应在35℃时反应速率常数k =5.6×10-4S-1，此反应为＿＿级反应，计算当反应物C=1.58mol•L-1时的反应速率V=＿＿＿＿＿，若反应的⊿rHθ>0，升高温度，反应速率将＿＿＿＿＿＿,平衡向＿＿＿＿＿方向移动。

（2分）
13、H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点按递减顺序排列______________
比较NO2
OH和
NO2
HO两者沸点高低___________________。

（2分）
福建农林大学考试半期考试卷答题纸
2013 —2014 学年第一学期
课程名称：普通化学（B）类考试时间：120分钟专业年级班学号姓名
第一、判断是非题（本题共10分）
第二、单项选择题两题答案按序号填入下表（本题共30分）
三、填空题（本题共36分）
1、，，。

（3分）
2、，，（3分）
3、，。

（3分）
4、，，。

（3分）
5、，，，。

（3分）
6、，，，，，。

（3分）
7、，，；，，。

（3分）
8、，。

（3分）
9、，，。

（3分）
10、，，，，，。

（3分）
11、，。

（2分）
12、，，，。

（2分）
13、，。

（2分）
四、计算题（本题共24分。

每题8分）
1、CO与H2合成甲醇的可逆反应为CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g），根据下列298 K、标准状态下的热力学数据计算：
（1）该反应的 r Gθm（350K）和Kθ（350K）；
（2）若350 K时测得密闭容器内所含各物质的分压为p（CO）= 2.03×104 Pa ，
p（H2）= 3.04×104 Pa ，p（CH3OH）= 0.300×104 Pa ，判断此时反应将向哪个方向进行？
2、计算298.15 K时，质量分数ω(H2SO4)=18.0%，密度ρ=1.26 g·mL-1的硫酸水溶液的物质的量浓度c(H2SO4)、质量摩尔浓度b(H2SO4)和摩尔分数x(H2SO4)。

（M(H2SO4)=98g·mol-1）（各2分）
3、反应C2 H5 I + OH- = C2 H5 OH + I- ，在298 K时k = 5.02×10—2 mol•l-1•s-1，在333K 时的k = 6.71 mol•l-1•s-1。

计算(1)该反应的活化能；（2）在305K时的速率常数；（3）指出该反应的级数。

2013 —2014学年第一学期
课程名称：普通化学（B）类参考答案第一、判断是非题，第二、单项选择题两题答案按序号填入下表。

1、[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3 ，Ag+ 负极；（3分）
2、<, > ，<；（3分）
3、100.078℃或373.23K、92；（3分）
4、0.25，-0.465℃，619.78 kPa。

（3分）
5、3d54s1、四、VIB、d；（3分）
6、原子核,电子,基态,激发态,微观粒子具有波粒二象性(或物质波),电子衍射；（3分）
7、Sp2 杂化、正三角形、非极性，Sp3不等性杂化、V型、极性；（3分）
8、（Kθ3）3（Kθ1）2 /（Kθ2）2 ，3r Gθm(3) +2r Gθm(1)－2r Gθm(2)（3分）
9、向左，向左，向左（3分）
10、[Ar]3d54s2，d，四，VIIB，+7，9~17e；（3分）
11、波函数，几率密度（2分）
12、一级、8.85×10-4mol•l-1 s-1、增大、向右；（2分）
13、H2O>H2Te>H2Se>H2S ，
NO2
HO>
NO2
OH；（2分）
得分评卷人四、计算题（本题共24分。

每题8分）
1、解：（1）CO（g）+ 2H2（g）= CH3OH（g）
△r Hθm = -201.0 －（-110.5）= －90.5 （kJ/mol）
△r Sθm = 239.9－197.7－2×130.7 = －219.2 （J/mol·K）
△r Gθm = －90.5 －350×（－219.2）×10－3 = －13.78 （kJ/mol）
ln K θ = 13.78/0.00831×350 = 4.74 K θ = 1.14×102
（2）Q = （0.300×104/105）/（3.04×104/105）2×（2.03×104/105）= 1.60 < K θ 反应能正向自发进行。

2、解：设溶液的体积为1.0 L ，则其质量kg V m 26.1=⋅=ρ
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