高三理实验(补习)班第三次周考化学试题

高三理实验（补习）班第三次周考化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64
选择题（本题包括7小题，每题6分共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是
A ．填埋法是垃圾处理的最佳方法
B ．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C ．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
2.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、S 2-
②在PH=11的溶液中：Na +、［Al(OH)4］-、NO 3-、S 2-、SO 32-
③由水电离的c(H +)=10-12 mol·L -1的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+、F -
④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-
A.②④
B.①②④
C. ①③④
D.①②
3. pH ＝l 的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a ＜4，则A 、B 都是弱酸
②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
③若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸
④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
4. T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反
应的平衡常数表达式为：)
()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是
A ．升高温度，平衡常数K 增大
B ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C ．增大压强，W(g)体积分数增加
D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
5. 已知R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。

下列说法一
定正确的是
A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素
6.科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，
阴极制得过氧化氢。

电解总方程式为：3H2O＋3O2 3H2O2＋O3，下列说法正确的是
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变
C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol D．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e-
7.心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误
．．的是
A. 可以在催化剂作用下和溴反应
B. 可以在碱性条件下发生水解反应
C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
26、（13分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，
工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶
液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。

（煅烧中的变化为：
FeCO3=FeO+CO2↑;4FeO+O2=2 Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2
mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。

容量
瓶外，还需要。

（2）步骤①中 2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别
为。

（3）晶体A的化学式为，检验溶液C中溶质阳离子的方法是。

（4）向溶液C 中加入CaCl 2溶液能得到CaSO 4沉淀，常温下KSP （CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①a 点对应的KSP c 点对应的KSP 填“大于”、“小于”或“等于”）； ②若由b 点变到a 点下列措施可行的是 。

A ．加入适量CaCl 2
B ．加入适量BaCl 2．
C ．加人适量Na 2SO 4
D ．蒸发
27、（14分）A 、B 、C 、D 和甲有以下转化关系。

已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D 可溶于酸。

请回答下列问题： （1）组成A 的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）鉴定C 中阳离子（不考虑H +
）的操作和现象是 。

（3）A 转化为B 时会放出无色气体E ，在298K 时1mol A 完全反应放出热量QkJ ，则该反应的热化学方程式为 。

（4） 若A 转化为C 时无气体放出，写出该反应的化学方程式：。

（5）写出溶液C 和溶液甲反应的离子方程式： 。

28、（15分）短周期中的A 、B 、C 、D 、E 5种元素，原子序数依次增大，A 、D 同主族；A 、B 的原子序数之和等于C 的原子序数；C 2−离子与D +离子的核外电子数相等；B 原子与D +离子的核外电子数之和等于E 原子的核外电子数，且D 、E 两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

（1）E 元素的离子结构示意图为________。

（2）A 与B 元素、A 与C 元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。

（3）A 、C 元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，
生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。

（4）A 、B 、C 、D 、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，X 和Y 是其中的两种。

X ． 和．
Y ．都是既含离子键又含共价键的离子化合物．．．．．．．．．．．．．．．．．．；将X 、Y 分别溶于水时，X 能促进水的电
离，而Y 能抑制水的电离，X 水溶液的pH ＜7，Y 水溶液的pH ＞7。

将0.2mol·L −1的X 溶液与0.1mol·L −1的Y 溶液等体积混合后，溶液呈碱性。

请判断： ①X 的化学式为 ，Y 的化学式为 ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

三、有机化学（选修）
35．（10分）【化学——有机化学基础】
有机物A 的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R －表某种烷基），已知在光照条件下，A 分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A 在一定条件下还有下图所示的反应关系：
（1）A 的分
子式为 ；A 的结构简式为 。

（2）C→D 的化学方程式为 。

（3）写出E 中所含官能团的名称 ；C→E 的反应类型为 。

附答案
1、C
2、A
3、C
4、B
5、B
6、D
7、B
26．（13分）（1）100，（2分）胶头滴管（1分） （2）加2mol·
-124L H SO 防止Fe 2 发生水解，（1分） 加铁皮防止Fe 2+被氧化（1分） （3）42FeSO 7H O ，（1分）取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为
+4NH 。

（3分） （4）等于，（2分） A 、B 。

（2分）
27、(1)四 VIII
(2)向少量C 溶液中滴入KSCN 溶液，溶液显红色，说明C 中有Fe 3+离子（其它合理答案均可）
(3)Fe(s) + 2H +(aq)＝ Fe 2+(aq)+ H 2(g)；△H= -QkJ/mol
(4)2 Fe +3H 2O 2 + 3H 2SO 4＝ Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O
(5)Fe 3+ + 3ClO －+ 3H 2O ＝ Fe(OH)3↓+ 3HClO
28、（1） (2分)
（2）N 2H 4 (1分) H 2O 2 (1分)
（3）Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2↑（答HClO+H 2O 2=HCl+O 2↑+H 2O 可得分） (2分)
（4）①NH 4Cl(或NH 4NO 3) (2分)，NaOH (2分)；
②c (Cl −)＞c (NH 4+)＞c (Na +)＞c (OH −)＞c (H +)
[或c (NO 3−)＞c (NH 4+)＞c (Na +)＞c (OH −)＞c (H +)](2分)
（1）
10112C H O Cl （2分）
（2）
（3）羧基、苯环、碳碳双键（2分） 消去反应（2分）。